3.1.2　金属与酸和水的反应（跟踪训练）.docx

第2课时　金属与酸和水的反应（跟踪训练）‎ 一、钠与水的反应 ‎1．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 (　　)‎ ‎①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔化成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤‎ C．②④⑤⑥ D．③④⑥‎ 答案　C ‎2．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为 (　　)‎ A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动 答案　D ‎3．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　)‎ A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4‎ 答案　D ‎4．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为(　　)‎ A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%‎ 答案　D 二、铁与水蒸气、酸的反应 ‎5．有关铁与水反应的说法中，正确的是(　　)‎ A．在任何条件下，铁与水均不发生反应 B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 答案　D ‎6．下列说法不正确的是 (　　)‎ A．铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4‎ B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂 答案　C 三、金属与酸反应规律的应用 ‎7．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是(　　)‎ A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 答案　D ‎8．若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是(　　)‎ A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 答案　A ‎9．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是 (　　)‎ A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量 C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量 答案　B ‎10．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 (　　)‎ A．1∶2∶3 B．6∶3∶2‎ C．3∶1∶1 D．1∶1∶1‎ 答案　C ‎11．现有4.6 g Na、2.4 g Mg、2.7 g Al和6.4 g Cu，分别将其投入100 mL 1.5 mol·L－1盐酸中。‎ ‎(1)与盐酸反应最剧烈的金属是________(填元素符号，下同)。‎ ‎(2)最后金属有剩余的是__________。‎ ‎(3)反应结束后，产生气体的质量最大的是__________。‎ 答案　(1)Na　(2)Mg、Al、Cu　(3)Na ‎12．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。‎ ‎(1)Na与H2反应的化学方程式为__________________________________________________，‎ H2作____________剂。‎ ‎(2)NaH与水反应的化学方程式为_________________________________________________，‎ NaH作____________剂。‎ 答案　(1)2Na＋H22NaH　氧化 ‎(2)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　还原 ‎13．在实验室里，为了研究钠的性质，做如下实验：‎ ‎(1)在实验室里，有些钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有金属光泽，但断面很快变________，主要是由于生成了一薄层________。若把钠放在石棉网上加热可观察到________________，反应的化学方程式为____________________。若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是________g，反应方程式是____________________。‎ ‎(3)将一小块金属钠投入氯化镁溶液中观察到的现象是___________________________。‎ 答案　(1)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油并放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一小块钠，其余的立刻放回原瓶 ‎(2)银白　暗　Na2O　先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末　2Na＋O2Na2O2　2.925　2Na＋Cl22NaCl ‎(3)钠浮在液面上，迅速熔化成光亮的银白色小球，小球四处游动，发出“嘶嘶”的响声，生成白色沉淀 ‎14.某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：‎ ‎(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________实验仪器。‎ ‎(2)此干燥管的作用是_________________________________________________________；‎ 若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。‎ ‎(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________________，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。‎ ‎(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出　偏大 ‎(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收　 ‎(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子 ‎15．根据生活常识可知，铁不能与冷、热水反应。但能否与水蒸气反应呢？现利用如图装置研究铁与水蒸气的反应。‎ ‎(1)湿棉花的作用是______________________________________________________________。‎ ‎(2)如何验证铁与水蒸气反应产生了H2?‎ ‎(3)写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式：________________________________‎ 答案　(1)加热时产生水蒸气 ‎(2)用坩埚钳夹住燃着的火柴(或燃着的木条)去点燃从肥皂液中吹出的气泡，若发出爆鸣声，则可证明铁与水蒸气发生反应生成了H2。‎ ‎(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑‎