3.1.3　铝与氢氧化钠溶液的反应（跟踪训练）.docx

第3课时　铝与氢氧化钠溶液的反应（跟踪训练）‎ 一、铝与氢氧化钠溶液反应 ‎1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ 答案　C ‎2．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是(　　)‎ A．稀盐酸 B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液 D．氯水 答案　B ‎3．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　)‎ A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液 答案　B ‎4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(　　)‎ A. mol B．1 mol C．2 mol D. mol 答案　D 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 ‎5．等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最少的是 (　　)‎ A．Na B．Na2O2‎ C．Na2CO3 D．Ca(HCO3)2‎ 答案　A ‎6．0.4 g NaOH恰好与10 mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.5 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1‎ 答案　C ‎7．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为(　　)‎ A．0.2 mol B．0.1 molC．0.05 mol D．0.025 mol 答案　B ‎8．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是(　　)‎ A．Na＋ B．Mg2＋C．H＋ D．CO 答案　A ‎9．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 (　　)‎ A．Na2O B．Na2O2‎ C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2‎ 答案　C ‎10．质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2体积比是 (　　)‎ A．1∶2 B．1∶3‎ C．2∶3 D．3∶2‎ 答案　C ‎11．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为(　　)‎ A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1‎ C．0.025 mol·L－1 D．0.125 mol·L－1‎ 答案　B ‎12．某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，该同学的方法是否合理________(填“合理”或“不合理”)，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 写出洗涤过程中可能发生的化学方程式：‎ ‎(1)________________________________________________________________________；‎ ‎(2)________________________________________________________________________；‎ ‎(3)________________________________________________________________________；‎ ‎(4)________________________________________________________________________。‎ 答案　不合理　除去水垢后，若盐酸过量，则会继续与铝反应 ‎(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ‎(3)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ‎(4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ ‎13．将一定质量的钠投入24.6 g水中，反应完成后，得到NaOH溶液31.2 g，则所得NaOH溶液中溶质的物质的量为________，参加反应的Na的质量为________ g。‎ 答案　0.3 mol　6.9‎ ‎14．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：‎ ‎(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。‎ 反应的化学方程式是_______________________________________________________；‎ 样品中铝的质量为____________g。‎ ‎(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________，‎ 氧化铁与铝的质量比是______________。‎ ‎(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝____________。‎ 答案　(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　　(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　80∶27‎ ‎(3)2∶3‎ ‎15．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白。‎ ‎[实验方案]　将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20 ℃，1.01×105 Pa)的体积。‎ ‎[问题讨论]‎ ‎(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：‎ ‎①你认为最简易的装置其连接顺序是 A接(　　　　)(　　　　)接(　　　　)(　　　　)接(　　　　)(　　　　)。(填接口字母，可不填满)‎ ‎②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。‎ ‎(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)‎ ‎①装置中导管a的作用是_______________________________________________________。‎ ‎②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。‎ 答案　(1)①E　D　G　②铝、镁与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ‎(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2‎