3.1.1　金属与非金属的反应（跟踪训练）.docx

第1课时　金属与非金属的反应（跟踪训练）‎ 一、金属的通性 ‎1．下列关于金属性质的叙述正确的是(　　)‎ A．金属一般都容易导电、导热，具有延展性B．金属都具有较高的硬度和密度 C．所有金属都呈固态D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气 答案　A ‎2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)‎ A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体 答案　B ‎3．对于金属的性质，下列叙述正确的是(　　)‎ A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3‎ D．金属单质在自然界中多以游离态存在 答案　A 二、钠与氧气反应 ‎4．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)‎ A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体 C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭 答案　D ‎5．下列说法中错误的是 (　　)‎ A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧 C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 答案　C ‎6．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)‎ A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火时可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 答案　C 三、铝、镁等金属与氧气反应 ‎7．小明收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是(　　)‎ A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用 答案　D ‎8．下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是(　　)‎ A．钠 B．铁 C．铝 D．铜 答案　C ‎9．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是(　　)‎ A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢 C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜 答案　D ‎10．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素 C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原 答案　C ‎11．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是(　　)‎ A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 答案　C ‎12．对于金属的下列叙述不正确的是(　　)‎ A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4‎ D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 答案　B ‎13．回答下列问题：‎ ‎(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是________________________________________；‎ ‎(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_______________________________；‎ ‎(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是___________________________________________；‎ ‎(4)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________，发生反应的化学方程式为________________________。‎ 答案　(1)金属钠可以用普通刀片切割 ‎(2)新切开的金属钠很快失去光泽(被氧化)‎ ‎(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落 ‎(4)钠表面变暗，气球膨胀　4Na＋O2===2Na2O ‎14.‎ 为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。少量的金属钠存放在盛有煤油的广口瓶中，而不是直接存放在密封的广口瓶中。‎ ‎(1)请解释原因。‎ ‎(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④固体表面变潮湿。‎ 上述现象出现的先后顺序是________。(填编号)‎ 答案　(1)钠的密度比煤油大，沉在煤油下面，煤油起到了隔绝空气的作用。‎ ‎(2)②④③①‎ ‎15．某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：‎ ‎(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是________________________，产生该现象的原因是____________________________。‎ ‎(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过________________________的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。‎ 答案　(1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着　构成铝表面氧化膜的Al2O3‎ 熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落 ‎(2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜，使熔化的铝不滴落 ‎(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面积)‎ ‎(4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化 将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应温度)‎ ‎(5)增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度