化学平衡的移动和化学反应进行的方向——突破训练（五）【解析版】.doc

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2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练05：化学平衡的移动和化学反应进行的方向

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化学平衡的移动和化学反应进行的方向突破训练（五）‎ ‎1．下列内容与结论不对应的是(　　)‎ 选项内容结论 A H2O(g)变成H2O(l)‎ 该过程的ΔS＞0‎ B 硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS＞0‎ C 一个反应的ΔH＞0、ΔS＜0‎ 该反应一定不能自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·mol－1、ΔS＝8 J·mol－1·K－1‎ 该反应在任何温度下均可自发进行 ‎【解析】　H2O(g)变成H2O(l)，气体总分子数减小，则有ΔS＜0，A符合题意。硝酸铵溶于水是一个可自发进行的吸热过程，硝酸铵发生电离：NH4NO3===NH＋NO，自由移动的离子数目增多，则有ΔS＞0，B不符合题意。若一个反应的ΔH＞0，ΔS＜0，则有ΔH－TΔS＞0，则该反应一定不能自发进行，C不符合题意。反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，则有ΔH－TΔS＜0，该反应在任何温度下均可自发进行，D不符合题意。‎ ‎2．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH0，下列图象中正确的是(　　)‎ ‎【解析】　升高温度，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，因正反应为吸热反应，故平衡正向移动，A的转化率增大，平衡时A的百分含量减小，A项正确，C项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，因为正反应为吸热反应，所以正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，B项错误；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，v(正)>v(逆)，D项错误。‎ ‎4．对于aA(g)＋bB(g)cC(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是(　　)‎ A．a＋b＞c，正反应放热 B．a＋b＞c，正反应吸热 C．a＋b＜c，逆反应放热 D．a＋b＝c，正反应吸热 ‎5．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(　　)‎ A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)‎ B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH②>③‎ C.在P点,CO转化率为75%‎ D.在P点,向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,此时v正(CO)②>③,说明①中的压强最大,则体积最小,故体积大小为①

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