化学平衡的移动和化学反应进行的方向
突破训练（一）
1．为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH0，不改变其他条件，下列说法正确的是( )
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
7．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]
下列叙述正确的是( )
A．2NO2N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶①中平衡混合气体的相对分子质量增大
D．烧瓶③中气体的压强增大
8.往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是( )
A．温度T，逆反应速率v
B．温度T，气体的密度ρ
C．压强p，平衡常数K
D．压强p，N2O4的转化率α
9.下列内容与结论不对应的是( )
选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
该过程的ΔS＞0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为ΔS＞0
C
一个反应的ΔH＞0、ΔS＜0
该反应一定不能自发进行
D
H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·mol－1、ΔS＝8 J·mol－1·K－1
该反应在任何温度下均可自发进行
10．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH”“0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________；
(4)若反应温度不变，某时刻反应物的浓度为c(M)＝c(N)＝2 mol·L－1，生成物的浓度为c(P)＝c(Q)＝1 mol·L－1，则此时反应速率v(正)________(填“大于”“小于”或“
等于”)v(逆)。
14.丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515 kJ·mol－1
②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353 kJ·mol－1
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是___________________________________
________________________________________________________________________；
提高丙烯腈反应选择性的关键因素是______________________________________。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是________________________________________________________________________；
高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
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