第三章 第一节 金属的化学性质
【第一课时】
课前预习学案
二、预习内容
1 O、Si、Al、Fe、Ca
2 导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。
3 列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。
4 略
课内探究学案
一、金属与O2的反应：
1 （1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。
实验1：4Na＋O2=====2Na2O(白色)
△
（2） 钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
实验2：2Na＋O2======2Na2O2(浅黄色)
由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=====2Na2CO3＋O2↑
2 △
加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。
4Al＋3O2=====2Al2O3(致密)
［练习1］D
［练习2］ 2Mg＋O2=====2MgO 3Fe＋2O2=====Fe3O4 2Cu＋O2=====2CuO
【第二课时】
课前预习学案
二、预习内容
1 反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
2 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2↑
3 2Al＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO2＋3H2↑
课内探究学案
二、金属与水反应
2
1 钠与水反应：（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
（2）氢气 2Na＋2H2O2====NaOH＋H2↑
［思考讨论］
（1）隔绝空气保存，即保存在煤油中。钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。
（2）反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。
2Na＋2H2O2=====NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
△
2 镁和水反应：
△
【学生实验】Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑
3 铁粉与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2↑
三、铝和NaOH溶液的反应：
［实验探究］ 2Al＋6HCl=====2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO2＋3H2↑
［讨论］中性介质。与水反应。
【练习】 1 B 2 A 3 D
(3) 4Na + O2 = 2Na2O
(4) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH- +O2↑
(5) Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
(7) 2Na2O +O2 2Na2O2
20、（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3
（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（4）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
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