第1节 金属的化学性质导学案（丁贵堂）.doc

第三章 第一节 金属的化学性质 ‎【第一课时】‎ 课前预习学案 ‎ 一、预习目标 ‎1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。‎ ‎2 复习金属活动顺序表及其应用。‎ ‎3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。‎ 二、预习内容 ‎1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？‎ ‎2 金属单质的一般物理性质包含：‎ ‎3 举例说明金属能发生哪些化学反应。‎ ‎4 观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。‎ ‎ ‎ 三、提出疑惑 ‎ 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 ‎  疑惑点 疑惑内容 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 课内探究学案 一、学习目标 ‎1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。‎ 6‎ ‎2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。‎ ‎3 培养科学分析问题的能力和方法。‎ 学习重难点：钠和铝的化学性质 二、学习过程 一、金属与O2的反应：‎ ‎1 钠与O2的反应：‎ ‎［学生实验1］简单描述钠的物理性质 ‎ ‎［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反应的化学方程式。‎ ‎［演示实验］吹气生火(细节略)。发生上述现象的原因是什么呢?‎ ‎ ‎ ‎［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。‎ 请写出有关化学方程式。‎ ‎ ‎ ‎【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。‎ ‎(2)Na2O2应怎样保存?‎ ‎2 铝与O2反应 ‎［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。‎ ‎［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。‎ ‎［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。‎ A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物容易发生还原反应 D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 ‎［练习2］ 分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。‎ 6‎ ‎【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？‎ 四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题 ‎ ‎ ‎ 【第二课时】‎ 课前预习学案 一、预习目标 ‎1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；‎ ‎2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；‎ 二、预习内容 ‎ 1 钠与水反应的现象是： 。‎ ‎ 2 请写出铁与水反应的化学方程式。‎ 3 请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。‎ 课内探究学案 一、学习目标 ‎1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；‎ ‎2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；‎ ‎3 能进行基本的实验操作，并能观察和分析；‎ 重点：钠与水反应、铝与碱反应 二、学习过程：‎ 二、金属与水反应 ‎1 钠与水反应 ‎【实验探究】(1)Na和烧杯里的水作用的现象： 。‎ ‎ (2)Na和水作用放出的气体是什么？请写出化学方程式。‎ ‎［思考讨论］（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？为什么？‎ 6‎ ‎（2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。‎ ‎2 镁和水反应：‎ ‎【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。‎ ‎3 铁和水反应 ‎［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。‎ ‎ ‎ 铁粉与水蒸气的反应（化学方程式）：‎ ‎［讨论］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？‎ 三、铝和NaOH溶液的反应 ‎［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。请写出相应的化学方程式。‎ ‎［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？以上反应的本质是什么？‎ ‎［练习］‎ ‎1 不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（ ）。‎ A.铁B.铝C.塑料D.橡胶 ‎2 质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( )。‎ A.1∶1 B.1∶‎2 ‎‎ C.1∶3 D.2∶3‎ ‎3 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( )‎ A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐 四、作业设计 课本第44页第1、4(2)题；课本第45页第5、7题。‎ 课后练习与提高 6‎ ‎1．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。‎ A．所有的金属都是固态的 ‎ B．金属具有导电性、导热性和延展性 ‎ C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 ‎ D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 ‎2．地壳里含量最多的金属元素是（ ）。‎ A．氧 B．铝 C．硅 D．铁 ‎3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。‎ A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭  ‎ ‎4．少量钠应保存在（ ）。‎ ‎ A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中  ‎ ‎5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。‎ A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样 ‎ ‎6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。‎ ‎ A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器  ‎ ‎7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。‎ A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 ‎ C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 ‎ ‎8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）。‎ A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 ‎ C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 ‎9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。‎ A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 ‎10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。‎ ‎ A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 ‎11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。‎ ‎ A. (NH4)2SO4 B. NaHCO‎3 C. BaCl2 D. CuSO4‎ ‎12．下列叙述中，不正确的是 ( )。‎ ‎ A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 ‎ B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 ‎ C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 ‎ D. 钠是电和热的良导体 ‎13．将‎2.3 g钠放入‎100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。‎ ‎ A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%‎ ‎14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。‎ 6‎ ‎ A. 1:2:3 B. 1:1:‎1 C. 3:2:1 D. 2:1:1‎ ‎15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。‎ A 1︰2 B 3︰‎2 C 3︰1 D 6︰1 ‎ ‎16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________‎ ‎___________，离子方程式是__________________________________________。‎ ‎17．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。‎ ‎ ⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________‎ ‎___________________， 氧化剂是 ，还原剂是 。‎ ‎⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________‎ ‎__________________________，氧化剂是 ，还原剂是 。‎ ‎18．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ②钠熔化 ‎ 原因是 ③小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是 ‎ ‎ ④发出 声音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶 液 ，原因是 。‎ ‎19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ ‎（7） ‎ ‎20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）‎ ‎（1）铁和水蒸气的反应 ‎ ‎（2）铝和氧气的反应 ‎ ‎（3）铝和盐酸的反应 ‎ ‎（4）铝和氢氧化钠的反应 ‎ ‎ ‎ 6‎