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例析质量守恒定律
质量守恒定律是初中化学中的一个重要的定律，也是考查的一大热点，下面为同学们展示几例常见的考查方式。
一、推断物质的化学式
例1 交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，检测仪中发生反应的化学原理为
C2H5OH+4CrO3(橙红色)+6H2SO4=2X(绿色)+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（ ）。[来源:学科网]
A. Cr2(SO4)3 B. CrSO4 C. Cr2O3 D. CrSO3
解析 本题以发生在身边的事情为载体，考查质量守恒定律，解题的关键是牢记化学反应前后各原子的种类和数目是不变的。通过观察发现反应前共有4个铬原子，反应后也应该有4个，又因为在X前面有化学计量数2，所以X的化学式中含有2个铬原子；反应前有6个硫原子，则X中应含有3个硫原子；反应前有37个氧原子，2个二氧化碳分子和9个水分子中共含有13个氧原子，则X中还应含有12个氧原子，结合化学式书写的规则可知，X的化学式为Cr2(SO4)3。
参考答案 A
二、确定物质的质量比
例2 现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。
A．1︰1 B．2︰1 C．4︰1 D．5︰1
解析 本题的反应物是A和B，生成物是C和D，C和D的质量总和为8 g+4 g=12 g，因此参加反应的A和B的质量总和也应为12 g，现已知10 g A全部参加反应，则参加反应的B的质量为12 g-10 g=2 g，参加反应的A与B的质量比为10 g︰2 g=5︰1。[来源:学。科。网Z。X。X。K]
参考答案 D[来源:学科网ZXXK]
三、确定物质的质量
例3 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7︰8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为（ ）。
A．6.8 g B．9.6 g C．8.8 g D．4.4 g
解析 A和B的相对分子质量之比为7︰8，设参加反应的B的质量为x，则7︰3×8=2.8 g︰x，解得x=9.6 g。根据质量守恒定律可知，生成C的质量=A的质量+B的质量-D的质量=2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g。
参考答案 C
四、确定物质组成
例4 某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该物质的组成中（ ）。
A.只含有碳、氢两种元素 B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D.无法确定
解析 此题考查了质量守恒定律的应用。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。“生成二氧化碳和水”说明生成物中含有碳、氧、氢三种元素，“在氧气中完全燃烧”说明反应物中含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
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参考答案 C
五、判断反应类型
例5 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量见下表。
物质
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
2
2[来源:学科网ZXXK]
84
5
反应后的质量/g
待测
24
0
14
该密闭容器中发生的反应属于 。
解析 根据题给信息可知，反应后Y的质量增加了22 g （24 g -2 g），为生成物；Z的质量减少了84 g（84 g -0 g），为反应物；Q的质量增加了9 g（14 g-5 g），为生成物。22 g +9 g＜84 g，依据质量守恒定律可知，X的质量在反应后也是增加的，为生成物。即Z为反应物，而X、Y、Q均为生成物，所以该反应为分解反应。
参考答案 分解反应
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