错解求诊 抓错纠误 准确理解
江苏 何夕林
易错点一 质量守恒定律的理解
例1 有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁丝在氧气中燃烧，固体质量变大；③50 g酒精和50 g水混合在一起，质量等于100 g；④5 g水蒸发后得到5 g水蒸气。其中符合质量守恒定律的是（ ）
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③④
错因分析 此题由于不能明确质量守恒定律的适用范围，误认为酒精和水混合前后质量相等，水蒸发前后质量相等，二者都符合质量守恒定律，导致出现错误。质量守恒定律是物质发生化学反应时遵守的普遍规律，只适用于化学变化，而不能用于解释物理变化。酒精和水混合，水蒸发，这两种变化前后质量虽然相等，但它们是物理变化，故不符合质量守恒定律。蜡烛燃烧后，其质量变小，是由于生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了；铁丝在氧气中燃烧，固体质量变大，是由于增加了参加反应的氧气的质量；二者都符合质量守恒定律。
参考答案 A
易错点二 化学反应前后元素的变化
例2 某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则下列关于该化合物的组成说法中正确的是( )
A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素
错因分析 本题出现错误的原因是对质量守恒定律的内涵理解有偏差所致。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素。说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素三种元素。由于反应物氧气是由氧元素组成的，故错误推断该化合物中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素。
事实上，该化合物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明反应前的物质中含有碳、氢、氧三种元素，生成物中的氧元素既可能全部来自于氧气中，也可能既来自于氧气，又来自于该化合物，因此该化合物中肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
参考答案 B
易错点三 化学反应前后质量的变化
例3 现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。
A．1︰1 B．2︰1 C．4︰1 D．5︰1
错因分析 本题出现错误的原因是对参加反应的A、B质量分析不清楚。反应物是A和B，生成物是C和D，C和D的质量总和为8 g+4 g=12 g，因此参加反应的A和B的质量总和也应为12 g，现已知B足量，则10 g A全部参加反应，参加反应的B的质量为12 g-10 g=2 g，参加反应的A与B的质量比为10 g︰2 g=5︰1。
参考答案 D
易错点四 化学反应前后质量的变化[来源:学。科。网]
例4 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量见下表。
物质
X
Y
Z
Q[来源:Zxxk.Com]
反应前的质量/g
2
2[来源:Z|xx|k.Com]
84
5[来源:学科网]
反应后的质量/g
待测
24
0
14
反应后，X的“待测”值应为（ ）
A．10 B．55 C．57 D．66
错因分析 本题出现错误的原因是无法准确判断增加的质量和减少的质量。反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，生成物质量和等于参加反应的反应物质量和。根据题给信息可知，反应后Y的质量增加了22 g （24 g -2 g），为生成物；Z的质量减少了84 g（84 g -0 g），为反应物；Q的质量增加了9 g（14 g-5 g），为生成物。22 g +9 g＜84 g，依据质量守恒定律可知，X的质量在反应后也是增加的，增加的质量等于84 g-22 g -9 g=53 g。待测值= 53 g+2 g=55 g。
参考答案 B
微信/支付宝扫码支付