2018中考化学试题汇编考点36工艺流程图题含解析.doc

‎2018中考化学试题汇编：考点36工艺流程图题 ‎1. （2018•湖北黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:‎ ‎ ‎ 其主要反应原理如下：‎ ‎①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2‎ ‎②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl ‎③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O 下列说法不正确的是（　　）‎ A. 反应③属于分解反应 B. 反应①②③④的产物都有氧化物 C. 反应①④中有元素的化合价发生改变 D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 ‎【答案】B ‎【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D 15‎ ‎、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。故选B。‎ ‎2．（2018•呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　）‎ A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）‎ B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C．D物质可能是气体，也可能是沉淀 D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 ‎【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。‎ B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。‎ C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。‎ D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎3．（2018•呼和浩特）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：‎ 下列说法错误的是（　　）‎ A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 15‎ B．反应①中各元素的化合价均发生了改变 C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D．向制得的‎100克98%的浓硫酸中加入‎100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 ‎【分析】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，进行分析判断。‎ B、根据反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，进行分析判断。‎ C、根据二氧化硫能与碱溶液反应，进行分析判断。‎ D、根据浓硫酸的稀释方法，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确。‎ B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确。‎ C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确。‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的‎100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎4. （2018•四川德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：‎ 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀 ‎1.9‎ ‎4.2‎ ‎9.1‎ 15‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎11.1‎ ‎(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。‎ ‎(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。‎ ‎(3)沉淀C的成分是_____________________。‎ ‎(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 ‎ ‎【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；‎ ‎（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；‎ ‎（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；‎ ‎（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；‎ ‎5．（2018•安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。‎ 已知：Sn+SnCl4=2SnCl2‎ ‎（1）SnCl4中锡元素的化合价是　+4　。‎ ‎（2）铜的金属活动性比锡的　弱　（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是　Cu　。‎ ‎（3）写出步骤②发生反应的化学方程式　2SnCl2SnCl4+Sn　。‎ ‎（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是　保护环境　（回答一点即可）。‎ 15‎ ‎【分析】根据物质的性质结合流程图进行分析解答，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据化学方程式的书写方法以及流程的特点进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：（1）SnCl4中氯元素的化合价为﹣1，故锡元素的化合价为+4，故填：+4。‎ ‎（2）铜的金属活动性比锡的弱，因此加入铜不能与SnCl4反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu，故填：弱；Cu。‎ ‎（3）步骤②中SnCl2通电分解生成SnCl4和Sn，发生反应的化学方程式为2SnCl2SnCl4+Sn，故填：2SnCl2SnCl4+Sn。‎ ‎（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境，故填：保护环境。‎ ‎【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。‎ ‎6．（2018•广西）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：‎ ‎（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是　二氧化碳　，加入过量的盐酸的目的是　使碳酸钡完全反应为氯化钡　‎ ‎（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是　BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O　。‎ ‎（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有　KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3　。‎ ‎（4）操作3包括的两个操作是　洗涤、干燥　。‎ ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】解：‎ 15‎ ‎（1）根据可循环利用的物质的特点，既是某反应的生成物又是另外反应的反应物，图中向碳酸钡中加盐酸产生二氧化碳，又可以参与到制取碳酸钡的反应中，所以答案为：二氧化碳。加盐酸过量的目的是使碳酸钡完全溶解，所以答案为：使碳酸钡完全溶解并全部转化为氯化钡；‎ ‎（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中二氧化碳与氢氧化钾生成碳酸钾和水，碳酸钾再和氯化钡发生反应，发生的反应为：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；所以答案为：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；‎ ‎（3）原料与过量的盐酸反应后的溶液中含有的溶质有氯化氢、氯化钡，在得到的溶液中加入过量氢氧化钾溶液和二氧化碳，由于氢氧化钾过量，所以溶液A中一定含有氢氧化钾。其中氢氧化钾先和氯化氢发生中和反应，此时溶液中不含氯化氢，只含氢氧化钾、氯化钾、氯化钡，再跟二氧化碳反应：①二氧化碳少量时，生成的碳酸钾不足以将氯化钡反应完，所以此时溶液中的溶质为：KOH、KC1、BaCl2；②二氧化碳足量时，生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应，此时溶液中的溶质为：KOH、KC1；③二氧化碳过量时，生成的碳酸钾在将氯化钡反应完之后还有剩余，此时溶液中的溶质为：KOH、KC1、K2CO3；‎ ‎（4）经过操作2过滤后得到固体A和溶液A，其中固体A为碳酸钡，而过滤得到的固体表面还残留有少量的溶液A，所以要先洗涤沉淀然后干燥得到产品。所以答案为：洗涤、干燥 故答案为：‎ ‎（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡；‎ ‎（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；‎ ‎（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3；‎ ‎（4）洗涤、干燥；‎ ‎【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。‎ ‎7．（2018•天津）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：‎ 如图中①是　蒸发　池（填“蒸发”或“冷却”）。‎ ‎（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。‎ 15‎ ‎①将样品加适量水溶解，然后进行　过滤　，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；‎ ‎②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和　碳酸钠　溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；‎ ‎③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把　蒸发皿　直接放在实验台上，以免烫坏实验台。‎ ‎（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是　③①②④　（填序号）。‎ ‎【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离进行分析；‎ ‎（2）①根据过滤是分离固体与液体的一种操作进行分析；‎ ‎②根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析；‎ ‎③根据氯化钠溶液蒸发操作的仪器进行分析；‎ ‎（3）根据配制一定质量分数溶液的正确操作进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；‎ ‎（2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；‎ ‎②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；‎ ‎③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；‎ ‎（3）配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是③①②④。‎ 故答案为：（1）蒸发池；‎ ‎（2）过滤；‎ ‎②碳酸钠；‎ ‎③蒸发皿；‎ ‎（3）③①②④。‎ 15‎ ‎8．（2018•重庆）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。‎ ‎（1）固体A与某酸反应的化学方程式为　H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O　。操作②时，当　析出大量晶体　即可停止加热。‎ ‎（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为　H2O　。‎ ‎（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是　NaCl、Na2SO4　（填化学式）。‎ ‎【分析】根据物质的性质以及物质间反应的现象结合化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：工业废水加入氢氧化钠溶液，则会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，A中加入某酸以后得到的是硫酸镁，故酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，故B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠；‎ ‎（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，操作②是蒸发操作，当析出大量晶体时停止加热，故填：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O；析出大量晶体；‎ ‎（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物是水，故填：H2O；‎ ‎（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，故填：NaCl、Na2SO4。‎ ‎9. （2018•湖北咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 15‎ ‎(1)操作①的名称是____________________。‎ ‎(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。‎ ‎(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。‎ ‎(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). Fe2+ (3). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑) (4). Ni Cu Ag ‎【解析】（1）操作①将固液分离，故是过滤；‎ ‎（2）固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁，过量的铁粉于硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故滤液2是硫酸亚铁溶液，阳离子是Fe2+ ；‎ ‎（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni Cu Ag；‎ ‎10. （2018•江苏连云港）过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：‎ ‎【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)‎2”‎时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。‎ ‎(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的 是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 ‎_______ (填仪器名称)。‎ ‎(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。‎ 15‎ ‎①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。‎ a. 0～10min   b. 10～20min c. 20～30min   d.30～40min ‎②30min后，w开始下降的主要原因是_______。‎ ‎(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加 入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到‎14.35g白色固体。‎ 通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。‎ ‎【答案】(10分) (1)复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸钙)(3分)(2)液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或pH测定仪)(2分)(3)①a ②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解(2分)(4) 17.8%(1分)‎ ‎【解析】(1)提取Ca(OH)2的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O，属于复分解反应；Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)；CaCO3(碳酸钙)难溶于水，是滤渣的主要成分；(2)过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”玻璃棒紧靠滤纸三折处，滤液烧杯紧靠玻璃棒，漏斗器下端紧靠烧杯内壁；pH计(酸度计或pH测定仪)可以精确测定溶液的pH；(3)①据图判断0～10min，平均反应速率最快；②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解，使反应减慢；(4) 设30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的质量为x。‎ NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3‎ ‎53.5 143.5‎ x ‎‎14.35g ‎53.5/x=143.5/‎‎14.35g x=‎‎5.35g 所以该溶液中NH4Cl的质量分数：(‎5.35g/‎30.0g)×100%≈17.8%。‎ ‎11. （2018•江苏泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。‎ 15‎ 请回答下列问题 ‎(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。‎ ‎(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。‎ ‎(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸______吨?请写出计算过程。‎ ‎【答案】 (1). 蒸发溶剂 (2). MgCl2 Mg+Cl2↑ (3). 14.6t ‎【解析】(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大，用浓海水可以制得粗盐，方法是蒸发溶剂。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑。‎ ‎(3)解∶设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸质量为x Mg﹙OH﹚2 ＋2HCl＝MgCl2 ＋2H2O ‎58 73‎ ‎1.16t 10%×x ‎ ＝ ， x＝14.6t.‎ 点睛∶物质溶解度受温度影响变化不大溶液提取晶体时使用蒸发溶剂的方法。正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单的计算是顺利完成本题的重要保证。‎ ‎ 12. （2018•江苏扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:‎ ‎(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。‎ ‎(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。‎ ‎(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。‎ ‎(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。‎ 15‎ ‎(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。‎ ‎②点燃CH4之前应__________。 ‎8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。‎ ‎③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。‎ ‎(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。‎ ‎【答案】 (1). 混合物 (2). N2 (3). 物理 (4). 稳定 (5). CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 大 (7). 不可 (8). 检验甲烷的纯度 (9). 22 (10). 能量 (11). 氮肥 (12). CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O ‎【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论 ‎（1）空气中含有多种成分，属于混合物；X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为N2；‎ ‎（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；‎ ‎（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；‎ ‎（4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大；‎ ‎（5）①天然气属于不可再生资源；‎ ‎②可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃CH4之前应检验甲烷的纯度。 ‎8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，根据质量守恒定律，则a=‎8g+‎32g﹣‎18g=‎22g；‎ ‎③根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；‎ ‎（6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。‎ ‎13. （2018•江苏扬州） 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：‎ 15‎ 已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 ‎(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。‎ ‎(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。‎ ‎(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。‎ ‎(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。‎ ‎(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。 ‎ ‎(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：‎ a.称取‎14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。‎ b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。‎ C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到‎10.0000g固体。‎ ‎①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。‎ ‎②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________‎ 15‎ ‎，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。‎ ‎【答案】 (1). Ca(OH)2CaO+H2O (2). 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 (3). 蓝 (4). 85.5 (5). FeCl3 (6). Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7). 2 (8). 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 (9). 偏大 ‎【解析】本题通过制取CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。‎ ‎（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；‎ ‎（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；‎ ‎（3）由图示可知‎85.5℃‎左右CaCl2的产率最高，宜选择的浸取温度为‎85.5℃‎左右；‎ ‎（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3等杂质；‎ ‎（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；‎ ‎（6）①设生成‎10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：‎ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ‎ 111 100‎ ‎ y ‎‎10g ‎ 解得y=‎11.1g，所以结晶水的质量=‎14.7000g﹣‎11.1g=‎3.6g， ‎14.7g××100% =‎3.6g，解得x=2；‎ ‎②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x值偏大。‎ ‎ ‎ 15‎ 15‎