2018中考化学试题汇编：考点10 质量守恒定律
一．选择题（共34小题）
1．（2018•广西）关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【分析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。
【解答】解：A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；
C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；
D．表述正确，故D正确。
故选：D。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，了解方程式的读法，理解方程式的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键。
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2．（2018•绥化）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
【分析】本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。
A、该反应为：X+Q→Y，故物质Y一定是化合物，错误；
B、反应后物质Q的质量为12g，正确；
C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，错误；
D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
3．（2018•宜昌）在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（ ）
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A． B． C． D．
【分析】根据碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，结合图示进行分析判断。
【解答】解：A、在一密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，故选项图示正确。
B、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图示错误。
C、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图示错误。
D、由质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项图示错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．（2018•长沙）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ）
A．化学反应的快慢 B．生成物
C．反应条件 D．反应物
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。
故选：A。
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【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
5．（2018•益阳）铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O
推测 X 的化学式是（ ）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
6．（2018•随州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质
D．反应中Y、W的质量比为6：5
【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了35g﹣5g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g
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；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。同理可以确定W是反应物，参加反应的P的质量为37g﹣12g=25g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为30g﹣25g=5g，故待测的数值为20g﹣5g=15g。
A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为30g﹣25g=5g，故待测的数值为20g﹣5g=15g，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为X和W，生成物是Y，符合“多变一”的特征，属于化合反应，Y是化合反应的生成物，物质Y一定是化合物，故选项说法错误。
D、反应中Y、W的质量比为30g：25g=6：5，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
7．（2018•恩施州）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比。
【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1。
故选：C。
【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想。
8．（2018•南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（ ）
A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%
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【分析】反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%﹣14%=56%，故选项说法正确。
B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，故选项说法错误。
C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误。
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
9．（2018•无锡）二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化学式为（ ）
A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变。可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式。
【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，反应前有3个N原子、7个O原子、2个H原子，反应后有2个N原子、6个O原子、2个H原子，故X中含有1个N原子、1个O原子，化学式为：NO。
故选：B。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，利用化学方程式进行计算，从而推断出物质的化学式。
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10．（2018•黄冈）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（ ）
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍，
则生成物中氧元素的质量为：20.8g﹣10.8g××4=16g，
设二氧化碳的质量是x，
根据题意有：x×+（20.8g﹣10.8g﹣x）×+10.8g×=16g，
x=4.4g，
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11．（2018•威海）在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【分析】根据在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程进行解答。
【解答】解：在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。
两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。
一个“可能变”：分子的数目可能变。
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故选：C。
【点评】本题主要从不同的角度对化学变化的实质中原子的进行了分析，难度不大。
12．（2018•邵阳）某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X+5O24CO2+2H2O，则X的化学式是（ ）
A．C2H4 B．C2H5OH C．C2H2 D．CH4
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
【解答】解：根据反应的化学方程式2X+5O24CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子、4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为C2H2。
故选：C。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键。
13．（2018•苏州）高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是（ ）
A．HClO B．ClO2 C．O2 D．Cl2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式是Cl2。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
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14．（2018•滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、镁燃烧生成氧化镁，由于不是在密封容器中进行，不能用于验证质量守恒定律；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律；
C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能够用于验证质量守恒定律；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气逸出装置，不能用于验证质量守恒定律。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15．（2018•昆明）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90
B．b可能是单质
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C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，不变的可能为催化剂。
【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32﹣12=100；故a、d为反应物，b为生成物，c的质量不变，可能为催化剂。
A、x=100，错误；
B、b为化合物，错误；
C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；
D、参加反应的a与d的质量比为28：32=7：8，正确。
故选：D。
【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解。根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键。
16．（2018•桂林）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=m CaSO4，则m的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后钙原子的数目不变，则1×2=m，m=2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变是正确解答本题的关键。
17．（2018•娄底）某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
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【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中氧元素的质量和与氧气的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】解：由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选：C。
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
18．（2018•齐齐哈尔）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
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19．（2018•衡阳）甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为2：7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g。
A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
20．（2018•吉林）化学方程式_____+3CO2Fe+3CO2中，所缺物质的化学式为（ ）
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A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCO3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、碳、氧原子个数分别为0、3、3，反应后的生成物中铁、碳、氧原子个数分别为2、3、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个所缺物质的分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则其化学式为Fe2O3。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
21．（2018•荆州）根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。
B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。
D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
22．（2018•黑龙江）为治理SO2污染，某市环保部门派出飞机喷微x粉末吸收SO2反应原理为：2X+2SO2+O2=2CaSO3+2CO2，X的化学式是（ ）
A．CaO B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．CaCO3
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
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【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+2SO2+O2=2CaSO3+2CO2，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0、，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、10、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
23．（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
【分析】根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。
【解答】解：因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×=1.2g；含氢元素的质量为：3.6g×=0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：：：=1：4：1，分析各选项可知，B符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用。
24．（2018•山西）生活中的自来水通常用氯气（Cl2） 进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO，则X的化学式为（ ）
A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
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【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+H2O=X+HClO，反应前氯、氢、氧原子个数分别为2、2、1，反应后的生成物中氯、氢、氧原子个数分别为1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
25．（2018•河南）过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（ ）
A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2
【分析】在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【解答】解：在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故选：D。
【点评】知道反应物和产物是解题关键。
26．（2018•扬州）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是（ ）
A．O2 B．NaClO C．HCl D．NaClO3
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在X中，反应前后氢原子都是6个，因此X的化学式是NaClO3。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
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27．（2018•衡阳）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式。
【解答】解：反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。
故选：A。
【点评】本题考查根据化学方程式推断物质的化学式。此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决。
28．（2018•海南）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O． 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S中S元素为﹣2 价
C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据硫化氢的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故选项说法正确。
B、氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。
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D、硫化氢有剧毒，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
29．（2018•淮安）氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（ ）
A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF=X↑+2H2O，反应前硅、氧、氟、氢原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中硅、氧、氟、氢原子个数分别为0、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子和4个氟原子构成，则物质X的化学式为SiF4。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
30．（2018•湖州）通常情况下，下列能实现“1+1=2”这一结果的是（ ）
A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液
D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液
【分析】A．根据分子的性质来分析；
B．根据溶液的组成来分析；
C．根据溶液的组成来分析；
D．根据氯化钠能与硝酸银反应来分析。
【解答】解：A．分子间存在着间隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液体积小于2毫升，故不合题意；
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B．酒精与水混合，溶质是酒精，溶剂是水，溶液的名称是酒精的水溶液，溶液的质量可以相加，故符合题意；
C．在常温下，1g氯化钠不能溶解在1g水中，故不合题意；
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以所得混合溶液的质量小于2g，故不合题意。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道溶液的质量可以相加，溶液的体积不能相加，因为分子之间有间隔。
31．（2018•德州）铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3，加热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是（ ）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由Cu2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑可知，反应前后氢原子都是2个，碳原子都是1个，反应前铜原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在2X中，因此X化学式是CuO。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
32．（2018•黑龙江）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．丁一定是化合物
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B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂。
【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，丁的质量分数减小，是反应物；甲、丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，可能是催化剂；
A、该反应为：丁→甲+丙，丁一定是化合物，正确；
B、生成的甲，丙两物质的质量比为：2：16=1：8，错误；
C、乙物质的质量分数不变，可能是催化剂，正确；
D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和，正确。
故选：B。
【点评】理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内。
33．（2018•湘西州）在化学反应C+O2CO2中，下列说法正确的是（ ）
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．反应前后分子的种类和数目不变
C．反应前后元素的数目不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。
B、反应前后分子的种类一定会发生改变，故选项说法错误。
C、反应前后元素的种类不变，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
D、反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法正确。
故选：D。
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【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
34．（2017秋•临洮县月考）在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（ ）
A．7g B．5g C．8g D．6g
【分析】根据题意“在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应生成40gD”，依据质量守恒定律可求D的质量．
【解答】解：
根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，6gA与8gB恰好完全反应生成9gD时，生成D物质的质量=6g+8g﹣9g=5g
故选：B。
【点评】此题是质量守恒定律考查题，解题的关键主要依据是利用质量守恒定律的计算．
二．填空题（共1小题）
35．（2018•海南）现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为 5.2 g（精确到小数点后1位）。
【分析】根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，然后氢元素守恒进行计算。
【解答】解：过氧化氢溶液在分解制取氧气的过程中，氢元素的质量不变，所以过氧化氢溶液溶液的质量为：=95.2g，
依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：95.2g=90g=5.2g。
故答案为：5.2g。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，难度不大，认真分析守恒的元素即可解答。
三．计算题（共1小题）
36．（2018•宁波）丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧， 不能
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（填“能”或不能”）用水来灭火。
（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于 物理 性质。
（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为 6：1 。
【分析】丁酸乙酯密度比水小，丁酸乙酯燃烧利用水灭火时，丁酸乙酯会浮在水的上面，达不到灭火的目的；
不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质；
丁酸乙酯燃烧时，其中的碳元素完全转化到二氧化碳中，氢元素完全转化到水中。
【解答】解：（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源，若丁酸乙酯燃烧，不能用水来灭火，这是因为丁酸乙酯密度比水小。
故填：不能。
（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故填：物理。
（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为：（26.4g×）：（10.8g×）=6：1，
故填：6：1。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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