2018中考化学试题汇编考点22溶解度和溶解度曲线含解析.doc

‎2018中考化学试题汇编：考点22溶解度和溶解度曲线 ‎1. （2018•江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. T‎2℃‎时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙 B. T‎2℃‎时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T‎1℃‎，得到的溶液仍饱和 C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. T‎2℃‎时，甲、乙各‎30g分别加入‎100g水中，均形成饱和溶液 ‎【答案】D ‎【解析】根据溶解度曲线判断T‎2℃‎时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙；T‎2℃‎时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T‎1℃‎，得到的溶液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；T‎2℃‎时，甲、乙溶解度均大于‎30g，甲、乙各‎30g分别加入‎100g水中，均不能形成饱和溶液。故选D。‎ ‎2. （2018•四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )‎ A. ‎20℃‎时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B. ‎40℃‎时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C. ‎40℃‎时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%‎ D. 将‎40℃‎甲的饱和溶液降温到‎20℃‎，会有晶体析出 ‎【答案】C ‎【解析】A、由溶解度曲线可知，‎‎20 ℃‎ 16‎ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故‎20 ℃‎时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；‎ B、由溶解度曲线可知，‎40 ℃‎时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；‎ C、由图可知，‎40 ℃‎时，乙的溶解度为‎40 g，故‎40 ℃‎时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；‎ D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将‎40 ℃‎甲的饱和溶液降温到‎20 ℃‎，会有晶体析出，正确。故选C。‎ ‎3. （2018•江苏扬州） KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )‎ A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大 B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出 C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%‎ D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体 ‎【答案】D ‎【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，没有晶体析出，错误；C、A点所表示的KCl的溶解度是‎29g，所以饱和溶液溶质的质量分数=×100%=22.5%，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，正确。故选D。‎ 点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。‎ ‎4. （2018•四川雅安）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ 16‎ A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D. ‎40℃‎时，ZnSO4的溶解度为‎41g ‎【答案】A ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数‎70℃‎之前，随温度升高而增大，‎70℃‎之后，随温度升高而减小，故C错误；D、‎40℃‎时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。‎ ‎5. （2018•江苏宿迁）下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )‎ A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 C. 将t‎2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t‎1℃‎，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 D. P点表示t‎1℃‎时甲、丙两种物质的溶解度都是‎25g ‎【答案】D ‎【解析】A、溶解度的大小与温度有关，错误；‎ B、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故错误；‎ C、将t‎2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t‎1℃‎，甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙，故错误；‎ 16‎ D、P点表示t‎1℃‎时甲、丙两种物质的溶解度都是‎25g，正确。故选D。‎ ‎6. （2018•黑龙江哈尔滨） 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )‎ A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B. t‎3℃‎时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数 C. t‎3℃‎时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t‎2℃‎，析出晶体的质量甲一定大于乙 D. t‎1℃‎时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液 ‎【答案】C ‎【解析】A. 对于溶解度受温度影响较大的物质，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，如果甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，错误；B. t‎3℃‎时，甲饱和溶液溶质质量分数一定大于乙饱和溶液溶质质量分数，错误；C. 甲的溶解度受温度影响比乙大，所以t‎3℃‎时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t‎2℃‎，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D. t‎1℃‎时，乙的不饱和溶液可通过蒸发溶剂、加入固体乙的方法转变成饱和溶液，错误。故选C。‎ ‎7．（2018•湖南岳阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．a‎2℃‎时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙＞丙 16‎ B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C．a‎1℃‎时，将‎30g乙加入‎50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5‎ D．将a‎3℃‎甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a‎2℃‎，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲＞丙＞乙 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、据图可以看出，a‎2℃‎时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=丙＞乙，错误；‎ B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，正确；‎ C、a‎1℃‎ 时，乙的溶解度为‎40g，将‎30g乙加入‎50g水中充分溶解，只能溶解‎20g，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5，错误；‎ D、a‎3℃‎ 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a‎2℃‎，甲和乙的溶解度减小会析出固体，而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞丙＞乙，错误；‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎8．（2018•甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．‎40℃‎时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．‎20℃‎时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 16‎ D．将‎40℃‎时乙的饱和溶液降温至‎20℃‎，仍然是饱和溶液 ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、‎40℃‎时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确；B、甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大正确；C、‎20℃‎时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；D、将‎40℃‎时乙的饱和溶液降温至‎20℃‎，仍然是饱和溶液正确。‎ ‎【解答】解：A、‎40℃‎时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；‎ B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；‎ C、‎20℃‎时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；‎ D、将‎40℃‎时乙的饱和溶液降温至‎20℃‎，仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎9．（2018•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 B．t‎2℃‎时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙 C．t‎2℃‎时，将‎15g甲物质加入到‎50g水中，再降温到t‎1℃‎，所得溶液溶质的质量分数不变 D．分别将甲、乙、丙三种物质t‎2℃‎的饱和溶液降温到t‎1℃‎，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①‎ 16‎ 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故A错误；‎ B、t‎2℃‎时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，因此等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙＞乙＞甲，即溶剂质量丙＞乙＞甲，故B错误；‎ C、t‎2℃‎时，甲物质的溶解度为‎40g，‎50g水中能溶解甲物质‎20g，因此将‎15g甲物质加入到‎50g水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，t‎1℃‎时甲物质溶解度为‎30g，‎50g水中能溶解甲物质‎15g，此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不变，故C正确；‎ D、t‎1℃‎时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t‎2℃‎时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质t‎2℃‎的饱和溶液降温到t‎1℃‎，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎10. （2018•山东泰安） 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B. ‎60℃‎时将‎40g甲物质加入‎50g水中能得到‎90g饱和溶液 C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从‎60℃‎降至‎20℃‎，甲析出晶体较多 ‎【答案】C ‎【解析】A 16‎ ‎、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、 ‎60℃‎时，甲的溶解度为‎60g，将‎40g的甲加入‎50g水中只能溶解‎30g，能得到‎80g饱和溶液，故B错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从‎60℃‎降至‎20℃‎，溶质的析出质量，故D错误。故选C。‎ ‎11．（2018•河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为　t‎1　‎℃；t‎2℃‎时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　＜　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t‎2℃‎时，将‎75g甲的饱和溶液与‎50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　20%　。‎ ‎【分析】利用溶解度曲线表示的意义判断即可；根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可；根据甲物质在t‎2℃‎时的溶解度来进行解答。‎ ‎【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是 t‎1℃‎，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为 t‎1℃‎；‎ t‎2℃‎时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多 t‎2℃‎时，甲物质的溶解度是‎50g，所以‎75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为‎25g，烧杯中加入‎50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是×100%=20%。‎ 故答案是：t1；＜；20%。‎ ‎【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下‎100g 16‎ 水溶解一定量溶质所得到的溶液；曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。‎ ‎12．（2018•吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。‎ ‎（1）P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度　相等　；‎ ‎（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是　加入乙物质　；‎ ‎（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是　降温结晶　。‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度相等；‎ ‎（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；‎ ‎（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：降温结晶。‎ 故答案为：（1）相等（或相同）；‎ ‎（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；‎ ‎（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎13．（3.00分）（2018•呼和浩特）某同学将甲乙固体各‎30克分别加入‎100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。‎ 16‎ 请回答：‎ ‎（1）‎10℃‎时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲　＞　乙〔填“＜““＞”或“=”）。‎ ‎（2）m的取值范围　‎2g＜m＜‎40g　。‎ ‎（3）‎40℃‎时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到‎40℃‎．下列说法正确的是　BC　（填字母）。‎ A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C．若再降温到‎20℃‎时，溶液的质量：甲＞乙 D．若再降温到‎20℃‎时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，‎10℃‎时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；‎ ‎（2）m的取值范围‎2g＜m＜‎40g；‎ ‎（3）‎40℃‎时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到‎40℃‎．下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到‎20℃‎时，溶液的质量：甲＞乙。‎ ‎【解答】解：（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，‎10℃‎时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；故答案为：＞；‎ ‎（2）m的取值范围‎2g＜m＜‎40g；故答案为：‎2g＜m＜‎40g；‎ ‎（3）‎40℃‎时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到‎40℃‎．下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到‎20℃‎时，溶液的质量：甲＞乙；故答案为：BC；‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ 16‎ ‎14．（2018•天津）溶液与人们的生产生活密切相关。‎ ‎（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是　D　（填字母）‎ A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖 ‎（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是　C　（填字母）。‎ A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 ‎（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎①溶解度随温度升高而增大的物质是　甲　 （填“甲”或“乙”）。‎ ‎②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　B　（填字母）。 向溶液C中再加入‎25g甲，充分搅拌，恢复到t‎2℃‎时，所得溶液中溶质的质量分数为　28.6%　（结果精确到0.1%）。‎ ‎③将t‎2℃‎时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t‎1℃‎，所得溶液中溶质的质量分数甲　＞　乙 （填“＜”、“=”或“＞“）。‎ ‎【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物，以及溶液的颜色进行分析；‎ ‎（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；‎ ‎（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；‎ ‎（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；‎ ‎（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；‎ ‎②t‎1℃‎时，甲物质的溶解度时‎20g，t‎2℃‎时，甲物质的溶解度是‎40g 16‎ ‎，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入‎25g甲，充分搅拌，恢复到t‎2℃‎时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%；‎ ‎③降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t‎1℃‎时，甲物质的溶解度大于t‎2℃‎时，乙物质的溶解度，所以将t‎2℃‎时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t‎1℃‎，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。‎ 故答案为：（1）D；‎ ‎（2）C；‎ ‎（3）①甲；‎ ‎②B，28.6%；‎ ‎③＞。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎15．（2018•重庆）将‎80gM物质加入‎50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。‎ ‎（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为　50%　。‎ ‎（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是　C　（填字母）。‎ ‎（3）在‎40℃‎时，M物质的溶解度为　160　g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是　降温结晶　。‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）A点时，该溶液的溶质质量分数==50%；‎ 16‎ ‎（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；‎ ‎（3）在‎40℃‎时，M物质的溶解度为‎160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶。‎ ‎【解答】解：（1）A点时，该溶液的溶质质量分数==50%；故答案为：50%；‎ ‎（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：C；‎ ‎（3）在‎40℃‎时，M物质的溶解度为‎160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；‎ ‎16. （2018•贵州安顺） 根据表中内容回答下列问题。‎ 温度 溶解度 物质 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎110‎ ‎169‎ NaCl 随温度升高，溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”。‎ 根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。‎ 取、NaCl两种固体各‎36g分别放入时的‎100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。‎ 16‎ 如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。‎ ‎【答案】 (1). 减小； (2). ； (3). 氯化钠； (4). ； (5). 升温； (6). 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出 ‎【解析】通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；‎ 根据表格可以看出，在温度在范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：；‎ 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取、NaCl两种固体各‎36g分别放入时的‎100g水中充分溶解，时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；‎ 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出； ‎ ‎17 （2018•陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。‎ ‎(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。‎ ‎(2)‎30℃‎时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。‎ ‎(3)‎90℃‎时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:‎ ‎90℃‎时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。‎ ‎【答案】 (1). 温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； (2). ×100％； (3). 不饱和； (4). 93.5‎ ‎【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据‎30℃‎时KNO3的溶解度解答；(3)‎ 16‎ 根据由‎80℃‎降温到‎60℃‎析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，‎30℃‎时KNO3的溶解度是‎45.8g，故‎30℃‎时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100％；(3) 由‎80℃‎降温到‎60℃‎析出晶体的质量为‎69g-10g=‎59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为‎100g。由‎90℃‎降温到‎80℃‎析出‎10g晶体可知，‎90℃‎时溶解的KNO3的质量为‎169g+‎10g=‎179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，‎50℃‎时，KNO3的溶解度‎85.5g。降温到‎50℃‎时，共析出晶体的质量为‎179g-85.5g=‎93.5g，故n值为93.5。‎ ‎18. （2018•黑龙江齐齐哈尔）请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:‎ ‎(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。‎ ‎(2)在t‎2℃‎时，向盛有50ga物质的烧杯中加入‎50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。‎ ‎(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。‎ ‎(4)t‎2℃‎时，a、b、c三种物质的饱和溶液各‎100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。 ‎ ‎(5)下列说法正确的是______。‎ A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B.将t‎1℃‎时c物质的饱和溶液升温到t‎2℃‎，其溶液的质量一定减小 C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高 ‎【答案】 (1). t1 (2). 75 (3). 降温结晶 (4).  c>b>a或cba (5). BC ‎【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t‎1℃‎时，a、c 16‎ 两条曲线有交点，故t‎1℃‎时a、c两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t‎2℃‎时a物质的溶解度为‎50g，即‎100g水中最多溶解50ga物质，那么‎50g水中最多溶解25ga物质，故在t‎2℃‎时，向盛有50ga物质的烧杯中加入‎50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为‎75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶解度曲线可知，t‎2℃‎时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故t‎2℃‎时，a、b、c三种物质的饱和溶液各‎100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c>b>a（或cba）；(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将t‎1℃‎时c物质的饱和溶液升温到t‎2℃‎，有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。‎ 16‎