2018中考化学试题汇编：考点18金属材料
1．（2018•江西）常温下为液态的金属是（ ）
A．汞 B．金 C．银 D．铝
【分析】根据金属的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、汞常温下为液态金属，故选项正确。
B、金常温下为固态金属，故选项错误。
C、银常温下为固态金属，故选项错误。
D、铝常温下为固态金属，故选项错误。
故选：A。
2．（2018•湘西州）下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是（ ）
A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．铝是地壳中含量最多的金属
D．银是最好的导电导热金属
【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【解答】解：A、钙是人体中含量最多的金属元素，不属于金属物理性质，故选项错误。
B、铁是世界年产量最高的金属，不属于金属物理性质，故选项错误。
C、铝是地壳中含量最多的金属，不属于金属物理性质，故选项错误。
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D、银是最好的导电导热金属，描述的是导电性、导热性，属于金属物理性质，故选项正确。
故选：D。
3．（2018•南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）
A．铁 B．银 C．铜 D．铝
【分析】根据金属的颜色解答。
【解答】解：铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。
故选：C。
4. （2018•四川雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（ ）
A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线
B. 所有的金属都能与稀盐酸反应
C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈
D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【答案】B
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
5．（2018•成都）科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（ ）
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
A．用于焊接金属
B．制造航天飞机
C．制外科手术刀
D．用于通讯设备
【分析】根据图中金属的有关性质进行分析判断即可。
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【解答】解：A、该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故说法错误。
B、该金属密度小、强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故说法正确。
C、该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，故说法正确。
D、该金属导电性好、耐腐蚀，可用于通讯设备，故说法正确。
故选：A。
6. （2018•陕西） 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:
①取样,在空气中加热 ②取样,加入硝酸银溶液 ③取样,加入硫酸锌溶液
其中不合理的是_____(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________(用化学方程式表示)。
【答案】 (1). 硬度大或强度大； (2). ③； (3). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】(1)根据合金具有硬度大或强度大的优点解答；(2)根据金属的活动性分析解答；根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀等特性；(2) ①金在高温下不与氧气反应，铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色氧化铜，可以鉴别，正确；②金的金属活动性比银弱，不能与硝酸银溶液反应，铜、锌的金属活动性比银强，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面有银白色物质生成，可以鉴别，正确；③金的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；铜、锌也不与硫酸锌溶液反应，无法鉴别，错误。故选③；某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
7．（2018•重庆）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 原子 （填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 SO3 。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 水、氧气 接触而锈蚀。
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（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是 AB （填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
【分析】（1）根据金属是由原子构成的和质量守恒定律分析判断回答；
（2）根据铁生锈的条件分析回答；
（3）根据金属与酸、演的反应来比较金属的活动性强弱。
【解答】解：（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为：SO3。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。
（3）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱；
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱；
故答为：（1）原子，SO3；（2）水、氧气；（3）AB。
8. （2018•黑龙江哈尔滨） “科技兴国、科技创新、不负嘱托！”习总书记来到哈尔滨为哈尔滨科技创新带来活力。哈工大学生设计制造的小卫星升空，哈工程大学研发的世界上速度最快的无人艇试航，石墨烯研发成功……都是哈尔滨的骄傲！
(1)利用火箭发射卫星，火箭使用肼(N2H4)
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作燃料，氧气作氧化剂，在一定条件下反应生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，同时放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为__________， 反应前后氧元素的化合价分别为______，火箭升空过程中的能量转化为________→内能→_____。
(2)钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们具有_______等性能(填字母)
A.熔点高、密度小、机械性能好
B.熔点低、硬度大、韧性好
C.密度大、耐磨、耐腐蚀
(3)石墨烯可被用于制造透明电极、液晶显示屏、触摸屏、有机光伏电池和有机发光二极管等，是由于石墨烯具有较高的_______和透光性。
【答案】 (1). N2H4+O2N2+2H2O (2). 0价、-2价 (3). 化学能 (4). 机械能 (5). A (6). 导电能力
【解析】(1)空气中含量最多的气体是氮气，水是一种常见的溶剂，故反应的化学方程式为 ：N2H4+O2N2+2H2O，反应前后氧元素的化合价分别为0、-2，火箭升空过程中的能量转化是化学能→内能→机械能。(2)钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们的熔点高、密度小、机械性能好等性能。(3)石墨烯可被用于制造透明电极、液晶显示屏、触摸屏、有机光伏电池和有机发光二极管等，是由于石墨烯具有较高的导电能力和透光性。
9. （2018•湖北黄冈）化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；
A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了_________（填物质名称）。
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（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。
【答案】 (1). B (2). 水 (3). CaF2 (4). SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
【解析】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；B、电热壶利用金属的导热性，故正确；C、金属丝利用金属的延展性，故错误；D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(3)在化学反应CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变；反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反应后除X外有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子，故X的化学式为CaF2；(4)据图可知，反应I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反应的化学方程式：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
10. （2018•湖北黄冈）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_______________；
（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________；
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_______________；
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（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_______________。
【答案】 (1). 它们碳原子的排列方式不同 (2). Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 (3). 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O (4). 4A1＋3 O2=2Al2O3 (5). MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑
【解析】(1) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在着较大差异，是因为构成它们碳原子的排列方式不同；(2)一氧化碳和Fe3O4在高温下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式是：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是：；(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是：4A1＋3O2=2Al2O3；(5)氢化镁与H2O混合反应生成氢气和氢氧化镁，该反应的化学方程式是：MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑。
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