考点34 工艺流程
一、选择题
(2018·内蒙古呼和浩特)8.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:
下列说法错误的是
A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应
B.反应①中各元素的化合价均发生了改变
C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸
【答案】D
(2018·新疆乌鲁木齐)含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2, 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示,下列叙述
3 3 3
不正确的是
A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4
B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O
D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为:Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
【答案】B
(2018•辽宁葫芦岛)(5.00分)合成气是工业生产中的一种原料气,主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。
(注:图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)
(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式 (写一个即可)
(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料,能实现高效清洁燃烧,请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
(3)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)
A.甲醇(CH3OH) B.乙二醛(HC2O2)C.尿素〔CO(NH2)2]
21.(1)3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2(或3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O)(2分)
(2)CH3OCH3+3O32CO2+3H2O(2分) (3)C(1分)
(2018·江苏无锡)17.(5.00分)MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图:
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已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是 。
(2)“废渣Y”中含有少量的 FeOOH,其中铁元素的化合价是 。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为 。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是 。
【答案】(1)过滤 (2)+3 (3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ (4)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O (5)若用NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀,则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4,导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯。
25.(2018·云南昆明)(6分)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12:71的比例参加反应,相应的化学方程式为 。
(3)反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为 。
【答案】H2TiO3H2O+TiO2;TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑;
(2018·江苏扬州)25、(13分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:
已知:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
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(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________________________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。
①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】(1)Ca(OH)2煅烧CaO+H2O↑ (2)使反应物接触更充分,提高原料利用率 蓝 (3)30 (4)FeCl3 (5)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(6)①设晶体样品中CaCl2的质量为a,则
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 100
a 10.0000g
111:100=a:10.0000g
解得:a=11.1000g
则水的质量=14.7000g-11.1000g=3.6000g
由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式:
111:18x=11.1000g:3.6000g
解得:x=2
②碳酸钠溶液,若无白色沉淀产生 偏大
19.(2018·山东烟台)2018年5月1l日,人民日报报道:中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂,把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇,实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图,据图回答:
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(1)图1是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧排放的CO2浓度高,易于收集。
①空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍(NiO);燃料反应器中发生的部分化学反应如下:Ⅰ.H2+NiONi+H2O;Ⅱ.CO+NiONi+CO2,其中属于置换反应的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
(2)图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图:吸收池内,饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠;分解池内,碳酸氢钠受热分解放出CO2;合成塔内,利用新型催化剂,CO2与H2反应生成甲醇(CH4O)与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中,参加反应的H2与CO2的质量比是 。该反应中,原料H2的理想来源是 。如果将来H2的制取技术取得突破,“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 (答出一条即可)。
【答案】(1)①Ⅰ NiO ②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出 (2)①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ②3:22 水的分解 不仅可有效降低CO2造成的温室效应,还可减轻对传统化石能源的依赖
17. (2018·山东烟台)2017年12月28日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如图:
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。
(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2,可能引起的后果是 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl,该反应的化学方程式是 。
(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
【答案】(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)发生爆炸 HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑ (3)H2、HCl
(2018·新疆乌鲁木齐)(6 分)CaCl2 应用广泛,以石灰石(杂质主要是 Fe2O3、MgSO4)为原料生产 CaCl2 的流程如下:
(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和 。
(4)写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 。
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(5)滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和 。
(6)滤液 3 呈碱性,为使溶液 pH 降低,可加入适量的 。
【答案】(1)Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2)漏斗 (3)CaCl2 (4)MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 (5)FeCl3 (6)盐酸(或稀盐酸)
27.(6.00分)(2018·广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:
(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是 ,加入过量的盐酸的目的是 。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的方程式是 。
(3)溶液A中溶质的成分,可能的组合有 。
(4)操作3包括的两个操作是 。
【答案】(1)二氧化碳;使碳酸钡完全反应为氯化钡
(2)BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O
(3)KOH、KCl、BaCl2;KOH、KCl;KOH、KC1、K2CO3
(4)洗涤、干燥
(2018·四川泸州)高温
④
粗锌(含Zn、C和Pb)
焦炭
过量空气、高温
①
闪锌矿
氧化锌等
二氧化硫
过量空气、煅烧
③
X
焦炭、高温
Y
②
46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是 ,图中用过量空气的目的是 。
(2)①~④中属于化合反应的是 。
(3)Zn (填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式 。
(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是 。
物质
Zn
Pb
C
沸点℃
907
1749
4827
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图,计算产生Y的质量。(写出必要的计算过程)
【答案】(1)CO2 使焦炭完全反应 (2)①② (3)能 (4)2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2 (5)将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温(保持温度907-1749℃),收集锌蒸汽,冷却后可得纯净的锌
(6)解:设生成Y的质量为x
C+CO2 高温2CO
12 56
30g x
12:56=30g:x
x=140g
20、(4分)(2018·山东滨州)建造“辽宁舰”
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需要大量的金属钛,钛因其密度小,熔点高、常温下酸碱,耐腐蚀等优良性能,被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO3)为原料生产钛,其主要工艺流程如下图所示:
请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________。其基本反应类型是___________________。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为_________________。
【答案】2Mg+TiCl2MgCl2+Ti;置换反应;CO
(2018·山东枣庄)35.(6分)2018年4月16日,美国商务部宣布,禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术,生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等,应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得,其生产流程如下图所示:
(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____,硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。则两种元素属于同一______(填“周期”或“族”)。
(2)硅原子结构示意图为,则x为_____ ,“14”表示_____ 。
(3)根据上述流程图推断,反应①中化合价发生变化的元素有______,反应③中M的化学式为_____。
【答案】(1)锗;族;(2)8 ;质子数;(3)Si、C ;HCl。
(2018·山东枣庄)33. (6分)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。
(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫______,这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等,为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依次加入过量的_______(填化学式),过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。
(2)氯碱工业基本流程:
由国示可知工艺中可循环利用的物质是________。
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(3)海水提镁流程:,写出其中任一个反应的化学方程式_________,提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是_____。
(4)下列方法中能淡化海水的是______(填字母)。
A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法
【答案】(1)结晶(蒸发结晶);BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3); (2)NaCl;(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 [Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑ ]; 获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁);(4)C。
16.(8分)(2018·湖北恩施)今年春节期间播出的《舌尖3》,让籍籍无名的章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含FeO、Fe2O3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程,用炉渣制备绿矾(FeSO4•7H2O)。请按要求回答问题:
查阅资料:氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1)步骤一中,发生反应的化学方程式为 、 。
(2)步骤一中的操作名称是 ,为提高步骤一的反应速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度,升高反应物的温度、还可以采取 (写1 条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为 ,测得滤液2的pH明显大于滤液1,其原因是 。
(4)滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。
(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣,得到干燥杂质5g,步骤二中加入15.6g铁粉,得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量,除要利用上述给定的全部数据外,在实验过程中,还需测定的一个数据是 。
16. (1)FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (2)过滤 炉渣粉碎 (3)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 铁粉消耗了过量的硫酸(4)蒸发结晶或冷却热饱和溶液 (5)氢气的质量
17.(2018·海南)三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。
(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如右图所示,该原理与化学实验中常见的 操作相似;
(2)三沙海域的海水盐度高,从海水中获取食盐的方法是 ;
(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁,其流程如下:
该流程中,溶液 A 为 ,其中没有发生的基本反应类型为 。
【答案】(1)过滤(2)蒸发结晶或蒸发溶剂 (3)稀盐酸 化合反应和置换反应
(2018·江苏苏州)30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:
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((1)反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。
(2)反应池II中加入氨水的目的是______________。
(3)反应池III生成碳酸钙的化学方程式是______________。
(4)过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。
【答案】(1)硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质;沉淀铁离子,中和过量硝酸;Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓;氮肥
23.(2018·广西梧州)工业上为提高煤的综合利用,可采用用下列流程;
(1)在加压条件下,把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中,最终可制得一种含氯元素的氮肥 (填化学式)和一种水溶液显碱性的盐
(填化学式)。
(2)写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式
【答案】(1)NH4Cl NaHCO3 (2)8CO + 16H2 C8H16 +8H2O
39. (2018·湖北黄石)(5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体,具体流程如下:
已知:明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大,请回答下列问题:
(1)步骤II中发生反应的化学方程式为:NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已 配平)。X的化学式为_____________。
(2)少骤III中发生的反应,其基本反应类型为__________。
(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________。
(4)在培养明矾大晶体的过程中,其操作的先后顺序为__________。
A. 自然冷却至室温
B. 选规则明矾小晶体,并用一根细线悬挂在溶液中央
C. 配制45℃的明矾饱和溶液
(5)写出明矾的一种用途__________。
【答案】(NaHCO3;(2)分解反应;(3)2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O
(4)CBA (5净水剂
25.(2018·广东广州)(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
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(1)推测草酸的化学式是 ;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是
(3) “操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是 ;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。
【答案】(1)H2C2O4; (2)ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl (3) 过滤,研钵;
(4)ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑
14.(2018·福建)(6分)
以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为___________________________;
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于______________________(填基本反应类型)。
(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________________;
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_________________。
38.(2018·江苏连云港) (10分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
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①平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4) 为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
【答案】(10分)(1) 复分解反应 熟石灰 CaCO3 (3分)
(2) 液面低于滤纸边缘 pH计 (2分)
(3) ① a ② CuO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解 (2分)
(4) 17.8% (3分)
13.(2018•江苏宿迁))(4分)海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是 ;
(2)实验室中进行操作1时,玻璃棒的作用是 ;
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应(选填“吸热”或“放热”);
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。
【答案】 (4分)(1) H2O (1分)
(2)引流(1分)
(3)放热 (1分)
(4)置换反应(1分)
(2018·湖北咸宁)36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
36.【答案】(1)过滤;(2)Fe2+;(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑);(4) Ni、Cu、Ag。
(2018·湖北黄冈)23、金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示:
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其主要反应原理如下:
①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl(热浓)=H2WO4+2NaCl
③H2WO4H2O+WO3 ④3H2+WO3 W+3H2O
下列说法不正确的是( )
A.反应③属于分解反应 B.反应①②③④的产物都有氧化物
C.反应①④中有元素的化合价发生改变 D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末
【答案】B
15.(2018•天津)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是( )
A.溶液N中只含一种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙
【答案】BC
(2018•浙江杭州)23.(4分)某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:
滤渣必须经过充分洗涤,确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理,检验Ba2+的试剂可用______,洗涤滤渣的主要目的是________。
【答案】稀硫酸,防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
二、填空题
30.(2018·四川德阳)(8分)氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
熟石灰
产品
熟石灰
控制pH=7~9
溶液B
沉淀C
矿石
过量稀盐酸
控制pH<1
溶液A
沉淀SiO2
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部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是 。
(2)溶液A中的阳离子是 (填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是 。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。
【答案】(1)Ca(OH)2 (2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+; (3)Fe(OH)3、Cu(OH)2
(4)MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
三、实验题
24.(9分)(2018·山东潍坊)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下:
(1)流程中循环利用的物质有H2O和 。
(2)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是 。
(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 、 。
(4)除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 。
(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。
①吸收初期(图中3A点以前)反应的化学方程式为 。
②不断通入SO2,最终产物是 。
【答案】(1)CO2 (2)CO + H2O铜催化剂、加热CO2 + H2 (3)氢氧化钠溶液 稀盐酸 (4)加热 (5)2Na2CO3+ SO2+ H2O =2NaHCO3+ Na2SO3 NaHSO3
13.(2018·山东济宁) (3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:
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请分析上面流程图示,回答:
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作I中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是_______________;
A. NaOH、BaCl2、Na2CO3 B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C. Na2CO3、BaCl2、NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作I过量加入各物质的目的是_________;
(3)为获取较纯净精盐,操作II的具体方法是______________。
【答案】(1)ABD (2)将氯化镁、氯化钙、硫酸镁除尽 (3)加入适量的稀盐酸
19、(2018·江西)(5分)分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和_____(写化学式)
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是________________________。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为___________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。
19、(1) Al2O3
(2)增大反应接触面积,加快反应速率,使反应更充分(3)Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+ 2NaHCO3
(4)CO2
18.(2018·江苏盐城)(11分)化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH___(填“>”、“