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第1课时 盐类的水解
课后篇巩固提升
基础巩固
1.(2018浙江考试,4)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KCl B.Na2O
C.NH4Cl D.CH3COONa
解析 A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。
答案 C
2.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是( )
A.烧碱 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱
解析 能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案 D
3.室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b关系为( )
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b
解析 NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=10-1410-9 mol·L-1=10-5 mol·L-1,故ab=10-910-5=10-4,即a=10-4b。
答案 B
4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )
A.2 B.小于2 C.大于2 D.12
解析 若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中,S2-容易水解(分步水解):S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。
答案 C
5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.HCl B.26M3+ C.Cl- D.CH3COO-
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解析 A项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离平衡无影响;CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。
答案 C
6.下列物质的水溶液中,呈碱性的是( )
A.CH3COONa B.Na2SO4
C.NH4Cl D.KAl(SO4)2
解析 A为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性;B为强碱强酸盐,不水解,溶液呈中性;C为弱碱强酸盐,水解使溶液呈酸性;D为弱碱强酸盐,水解使溶液呈酸性,选A。
答案 A
7.下列溶液:①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,其pH由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④
解析 相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其pH越小,①是一元弱酸,②是一元强酸,⑥是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH从小到大顺序是②③ B.①>④>②>③
C.④>①>③>② D.④>②>①>③
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解析 由于电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。
答案 D
10.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO3-+ H+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
解析 选项A、B、D表示的都是电离。
答案 C
能力提升
11.下列表示水解的离子方程式正确的是( )
A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
B.NH4++H2ONH4OH+H+
C.S2-+2H2OH2S+2OH-
D.HCO3-+H2OH3O++CO32-
解析 CH3COO-水解显碱性,A正确;NH4+水解生成NH3·H2O,B错误;S2-分步水解,第一步:S2-+H2OHS-+OH-,第二步:HS-+H2OH2S+OH-,C错误;HCO3-+H2OH3O++CO32-是电离方程式,D错误。
答案 A
12.(2018天津理综,6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)]。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )
图1
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图2
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-
C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小
D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
解析 LiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、H3PO4的电离平衡,A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B项错误;根据图1可知,随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH并没有明显减小,C项错误;根据图2可知pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为H2PO4-或LiH2PO4,D项正确。
答案 D
13.pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH=6。
(1)写出生成的正盐的分子式: 。
(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为 。
(3)简述该混合液呈酸性的原因: 。
解析 (1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。
(2)若为强酸、强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱、强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合,所以应为弱酸、强碱混合,An-水解,注意An-分步水解,可只写第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。
(3)弱酸过量,电离出H+。
答案 (1)BnAm (2)An-+H2OHA(n-1)-+OH- (3)过量的弱酸进一步电离出H+
14.25 ℃时,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
;
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“”或“=”)7;
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(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:
①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4
④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。
解析 (1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A-发生了水解。
(2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离,所以为“>”。
(3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的,所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的,所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。
(4)假设盐未水解,①=③>④=⑤>②;由于①的水解程度大于③,所以c(NH4+)③>①;由于④的水解程度小于⑤,所以c(NH4+)④>⑤。
答案 (1)A-+H2OHA+OH- (2)> (3)> (4)③>①>④>⑤>②
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