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第2课时 热化学方程式 中和热的测定
课后篇巩固提升
基础巩固
1.下列关于中和热的说法中正确的是( )
A.10 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L-1盐酸反应时的反应热是中和热
B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热
D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
解析 B项,1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L-1 NaOH溶液中反应生成H2O的物质的量不是1 mol,错误;C项,醋酸是弱酸,电离时要吸收热量,会使中和热偏小,错误;D项,如果是硫酸与氢氧化钡溶液反应,该反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀,会放出更多的热量,错误。
答案 A
2.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
解析 在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反应物混合均匀,增大反应速率,减小误差,A项正确;温度计水银球不能接触烧杯底部,B项错误;中和热的大小与参加反应的酸碱用量无关,C项错误;测定中和热的实验不需要使用天平、滴定管,D项错误。
答案 A
3.已知25 ℃、101 kPa条件下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定
解析 由题意可以写出两个热化学方程式:
C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1
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则有C(石墨)C(金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1,因此可得石墨的能量比金刚石的能量低,则石墨比金刚石稳定。
答案 A
4.实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
A.仅有① B.仅有②④
C.仅有② D.全部符合要求
解析 解答本题时要注意:(1)产物的状态;(2)ΔH的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数保持一定比例关系;(3)ΔH的符号,吸热反应为“+”,放热反应为“-”。本题中②④正确。
答案 B
5.含 11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量,下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)
ΔH=-114.6 kJ
C.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
解析 A项,化学计量数与ΔH不对应;B项,ΔH的单位应为kJ·mol-1;C项,书写热化学方程式时应注明各物质的聚集状态;D项正确。
答案 D
6.测定中和热的实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是( )
A.用滴定管取所用药品
B.将盐酸倒入小烧杯时,有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度
解析 将盐酸倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,则放出的热量减小,测得中和热的数值不准。
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答案 B
7.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中分别加入下列物质:①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1ΔH3>ΔH2
解析 因为稀醋酸是弱酸,电离时吸热,浓硫酸溶于水时会放出较多热量,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放热反应中焓变为负值,则ΔH2
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