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第三节 化学反应热的计算
课后篇巩固提升
基础巩固
1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是( )
A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
B.盖斯定律遵守能量守恒定律
C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热
D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
解析 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应的途径无关。
答案 A
2.根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的等式是( )
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4
B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4
D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
解析 由盖斯定律知:ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4,D项正确。
答案 D
3.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则( )
①H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
已知Q1、Q2均大于零。
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2
C.2Q10)
(3)①减少污染,②燃烧充分,③方便运输(答两点即可)
14.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能(E):
化学键
H—H
Cl—Cl
OO
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/(kJ·mol-1)
436
247
x
330
413
463
431
请回答下列问题:
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH= (用含有a、b的关系式表示)。
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(2)若图示中表示反应H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则根据所给键能数据可得,b= kJ·mol-1,x= 。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据题给有关数据及前面的计算结果,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为 。
解析 (1)反应物具有的能量大于生成物具有的能量,因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差,即ΔH=(a-b) kJ·mol-1。(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化,其数值为463×2=926;根据键能与焓变的关系可得,436+12x-926=-241.8,则x=496.4。(3)根据题意可写出“地康法”制氯气的化学方程式。该反应的ΔH=(496.4+431×4-247×2-463×4) kJ·mol-1=-125.6 kJ·mol-1,则转移1 mol电子时反应放出的能量为31.4 kJ。
答案 (1)放热 (a-b) kJ·mol-1
(2)926 496.4
(3)O2+4HCl2Cl2+2H2O 放出能量31.4 kJ
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