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第二节 燃烧热 能源
课后篇巩固提升
基础巩固
1.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是( )
解析 火力发电利用的是化石能源,化石能源不属于新能源。
答案 C
2.下列说法中不正确的是( )
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高
解析 燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
答案 A
3.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )
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A.煤炭、石油、潮汐能
B.水能、生物质能、天然气
C.太阳能、风能、生物质能
D.地热能、海洋能、核能
解析 煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。
答案 C
4.下列对燃烧热的说法正确的是( )
A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热
C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得
D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
解析 在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101 kPa条件下;②可燃物必须为1 mol;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。A项,未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
答案 D
5.下列说法正确的是( )
A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等
B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
解析 由燃烧热的定义可知,燃烧热与参加反应的物质的量无关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,而这里是浓硫酸,而且生成2 mol H2O(l)和BaSO4沉淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。
答案 A
6.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
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2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A.2 912 kJ B.2 953 kJ
C.3 236 kJ D.3 867 kJ
解析 1 mol CO完全燃烧放出的热量是5662 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是3×890 kJ,释放的总热量为(5662+890×3) kJ=2 953 kJ。
答案 B
7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:
H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=-5 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
解析 可以先分别求出1 g可燃物燃烧放出的热量,再进行比较。
答案 B
8.下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是( )
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)
ΔH=-b kJ·mol-1
C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D.2CH3CH2OH(l)+O2(g)2CH3CHO(l)+2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
解析 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热。A项中水应为液态且NH3的化学计量数应为1;C项中CO的化学计量数应为1;D项中乙醇完全燃烧应生成CO2和液态水。
答案 B
9.已知一些烷烃的燃烧热如下表:
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烷烃
燃烧热(kJ·mol-1)
烷烃
燃烧热(kJ·mol-1)
甲烷
(CH4)
890.31
正丁烷
(C4H10)
2 878.0
乙烷
(C2H6)
1 559.8
异丁烷
(C4H10)
2 869.6
丙烷
(C3H8)
2 219.9
异戊烷
(C5H12)
3 531.3
(1)热稳定性:正丁烷 (填“>”或“
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