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第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时 pH的计算
课后篇巩固提升
基础巩固
1.酸碱恰好完全中和时( )
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.溶液呈中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
解析 根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。
答案 D
2.忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是( )
A.95 ℃时纯水的pH2
解析 由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同,说明两种酸的酸性强弱不同,故pH=2的两种酸的浓度一定不同,A项错误;由图知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,则A中c(H+)小于B中c(H+),此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B项错误;a=5时表明,pH=2的A酸溶液稀释到1 000 mL,pH增加3,故A一定是强酸,pH=2的B酸溶液稀释到1 000 mL,pHa>2,若A是强酸,则a=5,D项错误。
答案 C
10.(1)常温下,有pH为12的NaOH溶液10 mL,若将溶液分成两等份,其中一份加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终均将其溶液的pH变为11,则加入水与NaOH溶液的体积比为 。
(2)若向10 mL pH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液V mL,最终也将溶液的pH变为11,则V的取值范围是 。(设溶液的体积可以直接相加;计算结果保留到小数点后一位)
解析 (1)设加入水的体积为V水,pH=10的氢氧化钠溶液的体积为V碱,
由题意得:10-2mol·L-1×5 mL5 mL+V水=10-3 mol·L-1,解得:V水=45 mL。
10-2mol·L-1×5 mL+10-4mol·L-1×V碱5 mL+V碱=10-3 mol·L-1,
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解得V碱=50 mL,V水V碱=45 mL50 mL=910。
(2)若HR为强酸,由题意得:
10-2mol·L-1×10 mL-10-2mol·L-1×VmL10 mL+VmL=10-3 mol·L-1,
解得:V=8.2 mL。
若HR为弱酸,弱酸电离的氢离子较少,故体积小于8.2 mL,综上得V≤8.2 mL。
答案 (1)9∶10 (2)V≤8.2 mL
能力提升
11.浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大
解析 根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,溶液pH最终无限接近于7,它们的c(OH-)相等,正确;D项,当lgVV0=2时,两溶液同时升高温度,由于ROH是弱碱,溶液中c(R+)增大,c(M+)不变,则c(M+)c(R+)减小,错误。
答案 D
12.(1)在温度t ℃时,某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则t25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
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③
22.00
22.00
7
x= 。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。
(3)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。
解析 (1)由于a+b=127,故a>72;又因为VaVb=10(a+b-14)
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