氧化还原方程式的书写及计算——突破训练（四）【原卷版】.doc

氧化还原方程式的书写及计算 ‎——突破训练（四）‎ ‎1．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：‎ 粒子 I2‎ Br2‎ IO 物质的量/mol ‎0.5‎ ‎1.3‎ 针对上述反应，下列说法正确的是(　　)‎ A．NaBrO3是氧化剂 B．氧化产物只有I2‎ C．该反应共转移电子的物质的量是12 mol D．参加反应的NaI为2.5 mol ‎2．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(　　)‎ A．反应的还原产物是N2‎ B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D．反应后溶液的酸性明显增强 ‎3．用“银 —Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023‎ B．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023‎ C．反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O D．理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3＋的物质的量之比为4∶1‎ ‎4．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)‎ A．硫元素既被氧化又被还原 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2‎ ‎5.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7‎ B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1∶3‎ ‎6.某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 (　　)‎ A.该反应的还原剂是Cl-‎ B.反应后溶液的酸性明显增强 C.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ ‎7.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O ‎4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是 (　　)‎ A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 mol D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 ‎8.钒具有众多优良的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:‎ ‎(1)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,溶液中含VO2+、K+、S等离子。写出该反应的化学方程式:__‎ ‎___________________________。 ‎ ‎(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了V、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并用单线桥法标出电子转移的数目和方向:_‎ ‎_______________________。 ‎ ‎(3)在20.00 mL的0.1 mol·L-1 V溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是__________________。 ‎ a.V　　　　b.V2+　　c.V　　d.VO2+‎ ‎(4)已知V2O5能和盐酸反应生成Cl2和VO2+。请再写一个离子方程式:________‎ ‎_______________________,说明还原性:S>Cl->VO2+。 ‎ ‎9.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。‎ ‎（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，‎ ‎10.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。‎ ‎（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。‎ ‎（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。‎ ‎①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。‎ ‎11、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：‎ ‎“平炉”中发生的化学方程式为 。‎ ‎12．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。‎ ‎(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________。‎ ‎(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2________ g。‎ ‎13、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：‎ 已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；‎ ‎ “浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_______________。‎ ‎14、方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：‎ 步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。‎ ‎15、硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。‎ ‎(2)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。‎ ‎(3)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。‎ ‎16. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,在生产、生活中有广泛应用。‎ Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:①Mn+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)‎ ‎②Mn+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)‎ ‎(1)下列关于反应①的说法中错误的是　　　　(填序号)。 ‎ a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5‎ c.生成2.24 L(标准状况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol d.还原性的强弱关系是Mn2+>Cu2S ‎(2)标出反应②中电子转移的方向和数目:‎ Mn+　CuS Ⅱ.在稀硫酸中,Mn和H2O2也能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应:H2O2-2e-2H++O2↑‎ 还原反应:Mn+5e-+8H+Mn2++4H2O ‎(3)反应中若有0.2 mol H2O2参加此反应,转移的电子为　　　mol。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是　　>　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是　　　　mol。‎