氧化还原方程式的书写及计算——突破训练（二）【原卷版】.doc

氧化还原方程式的书写及计算 ‎——突破训练（二）‎ ‎1.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):　　KMnO4+　　FeSO4+　　H2SO4 　　K2SO4+　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O ‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn2+‎ C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成 D.生成1 mol 水时,转移2.5 mol电子 ‎2.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O,IO3-→I2,MnO4-→Mn2+,HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 (　　)‎ A.H2O2 B.IO3-‎ C.MnO4- D.HNO2‎ ‎3.F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应:6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe↑+‎ ‎24HF+3O2↑。下列判断正确的是 (　　)‎ A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2‎ B.XeF4按以上方式与水反应,每生成3 mol O2转移12 mol电子 C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2‎ D.XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放 ‎4.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。‎ 对氧化还原反应方程式,下列说法错误的是 (　　)‎ A.IO4-作氧化剂,具有氧化性 B.氧化性:MnO4->IO4-‎ C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2‎ D.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子 ‎5．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是 A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN B．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2‎ C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O D．HCNH++CN-‎ ‎6．锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：‎ 已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；‎ ‎②常温下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29；‎ ‎③溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。‎ ‎(1)滤渣1中除了S之外，还有________ (填化学式)。‎ ‎(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(3)“还原”时，被Sb还原的物质为________(填化学式)。‎ ‎(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此时溶液中的c(S2－)不低于_____；所加Na2S也不宜过多，其原因为_________________________________。‎ ‎(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________________。‎ ‎7.Ⅰ.某厂废水中含KCN的浓度为0.01 mol·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价):‎ KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O ‎(1)上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。 ‎ ‎(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,发生反应KOCN+Cl2+KOH——K2CO3+N2+KCl+H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。 ‎ ‎(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L-1的废水中的KCN氧化成N2除去,最少需要氯气________mol。 ‎ Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3标准溶液进行定 量测定。‎ ‎(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需_________________________________。 ‎ ‎(5)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,因此Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为__________________________________。 ‎ ‎8．铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)含 Cr2O的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：‎ ‎_____Cr2O＋_____Fe3O4＋_____H＋―→_____Cr3＋＋_____Fe3＋＋____H2O 配平上述离子方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎(2)回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O　②2S2O＋I2===S4O＋2I－。‎ 准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。‎ ‎9．书写下列反应的方程式。‎ ‎(1)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘标准溶液进行滴定，该反应的离子方程式为 ‎__________________________________________________。‎ ‎(2)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为___________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)写出高温煅烧中FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应制备LiFePO4的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2‎ ‎，该反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎(6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为 ‎______________________________________。‎ ‎(7)CaH2与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(8)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎(9)烟气中含有SO2和NO，写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO的离子方程式：______________________________________________________________。‎ ‎(10)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：‎ ‎(1)高铁酸钾中铁元素的化合价是________价。‎ ‎(2)反应Ⅰ的目的是________________________________________________________。‎ ‎(3)反应Ⅱ的离子方程式为_______________________________________________。‎ ‎(4)洗涤粗品时选用乙醇而不用水的目的是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)已知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由：________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾(K2FeO4)进行消毒、净化以及改善水质，其消毒、净水原理是__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为 ‎①FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－‎ ‎②2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O ‎③Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 现称取2.084 g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为________。‎ ‎11、以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为 原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：‎ ‎ ‎ 过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：‎ i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……‎ ‎① 写出ii的离子方程式：________________。‎ ‎12、过氧化钙的制备 步骤③中反应的化学方程式为________‎ ‎13、以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质）生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：‎ ‎(3)滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出生成SrCO3的化学方程式______________。‎ ‎14、元素镍(Ni)在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+(绿色)、[Ni(NH3)6]2+(蓝色)、[Ni(CN)4]2-(橙黄色)、[Ni(CN)5]3-(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。‎ ‎(1)用离子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的转化反应________________________。‎ ‎(2)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为________________。‎