氧化还原方程式的书写及计算——突破训练（五）【原卷版】.doc

氧化还原方程式的书写及计算 ‎——突破训练（五）‎ ‎1．有Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，错误的是(　　)‎ A．还原产物为NH B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8‎ C．若有0.5 mol NO发生还原反应，则转移8 mol电子 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋‎ ‎2．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　)‎ A．IO作氧化剂 B．1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2‎ D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3‎ ‎3．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)‎ A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10－5NA ‎4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA C．若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1‎ ‎5.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．曲线d代表溶液中Br－变化情况 B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3‎ D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－‎ ‎6．某离子反应中涉及H＋、Bi3＋、MnO、BiO、Mn2＋、H2O六种粒子。其中c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是(　　)‎ A．该反应的还原产物为Bi3＋‎ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2‎ C．反应后溶液的酸性明显增强 D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol ‎7．钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO等离子。写出该反应的化学方程式： ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向____________________________。‎ ‎(3)在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO溶液中，加入0.195‎ ‎ g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是________________________________________________________________。‎ a．V　　 b．V2＋　　　‎ c．VO　　　 d．VO2＋‎ ‎(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子方程式：________________________________，说明还原性：SO>Cl－>VO2＋。‎ ‎8．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的试剂和装置如图所示：‎ ‎(1)装置E的作用是________。装置F中为__________溶液。‎ ‎(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。‎ A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液 ‎(3)SO2气体还原Fe3＋反应的产物是________(填离子符号)。‎ ‎(4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：‎ 方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。‎ 方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。‎ 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。‎ 上述方案不合理的是________，原因是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)能表明I－的还原性弱于SO2‎ 的现象是________，写出有关离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎9、铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。‎ ‎（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。‎ ‎（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：_____________________________‎ ‎10、软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。‎ ‎①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。‎ ‎11、工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:‎ ‎(1)写出步骤③发生反应的离子方程式___________________。‎ ‎(2)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4‎ 溶液，写出该转化过程的离子方程式______________。‎ ‎12、高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。‎ 第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。‎ ‎13、CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO 及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2 和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：‎ 回答下列问题：‎ 已知CuCl 为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：_____________。‎ ‎14、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：‎ ‎)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。‎ ‎15.实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量铁屑。完成下列填空:‎ ‎(1)加入铁屑的目的是　 。 ‎ ‎(2)有一瓶未加铁屑的FeSO4溶液,在空气中放置一段时间后,溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式:  　。 ‎ ‎(3)上述反应中的还原产物是　　　　。 ‎ ‎(4)现有1.2 L含3 mol FeSO4 的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应,则还原产物是　　　　。如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4 的溶液反应,则最少消耗的HBrO3　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.6 mol,理由是　 　。 ‎ ‎16.电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:‎ 图K9-2‎ ‎(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 　　。 ‎ ‎(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为　　　　　。 ‎ ‎(3)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为  　。 ‎ ‎(4)目前处理酸性Cr2废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FC]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2,需加入a mol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是 (　　)‎ A.x=0.5,a=8 B.x=0.5,a=10‎ C.x=1.5,a=8 D.x=1.5,a=10‎ ‎17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。‎ ‎(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。‎ ‎①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式:　　　　　　　。 ‎ ‎②低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),最可能的原因是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中的还原剂是　　　　　　　　,氧化产物是　　　　,每生成1 mol Na2FeO4转移　　　　mol电子。 ‎