氧化还原方程式的书写及计算——突破训练（三）【原卷版】.doc

氧化还原方程式的书写及计算 ‎——突破训练（三）‎ ‎1．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3＋＋OH－＋Cl2―→FeO＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是(　　)‎ A．4　　　　　　　 B．6‎ C．8 D．10‎ ‎2．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．X是还原产物 B．ClF3中氯元素为－3价 C．反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子 D．Co3O4在反应中作氧化剂 ‎3．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。下列说法错误的是(　　)‎ A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1‎ B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子 C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 ‎4.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A.a=4‎ B.Y的化学式为Fe2O3‎ C.S2O32-是还原剂 D.每32 g O2参加反应,转移电子的物质的量为4 mol ‎5.下列说法错误的是 (　　)‎ A.2H2S+SO23S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1‎ B.4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2‎ C.3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5‎ D.2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2∶3‎ ‎6.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列说法正确的是 (　　)‎ A.X的化学式为AgS B.银针验毒时,空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e-‎ ‎7．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：‎ ‎（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。‎ ‎①检验时的实验现象为_________。‎ ‎②该反应的离子方程式为___________。‎ ‎③ 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则的结构式为_________。‎ ‎（2）实验室用含锰废料（主要成分，含有少量）制备Mn的流程如下：‎ 已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：‎ 难溶物 溶度积常数（）‎ ‎4.0×10－38‎ ‎1.0×10－33‎ ‎1.8×10－11‎ ‎1.8×10－13‎ Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。‎ ‎①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：‎ 则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。‎ ‎②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则“调pH”的范围为___________。‎ ‎③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。‎ ‎8．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：‎ ‎(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。‎ ‎(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。‎ ‎①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。‎ ‎②装置B的作用是__________________。‎ ‎③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_______________________________。‎ ‎(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.100 0 molL－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是______________________________，C中ClO2溶液的浓度是__________molL－1。‎ ‎9．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：‎ ‎__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋‎ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 ‎ D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子 ‎10.根据图示信息书写方程式:‎ ‎(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示:‎ 反应Ⅰ的化学方程式为___________________________________________。 ‎ ‎(2)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:‎ Fe3+被FeS2还原的离子方程式为________________________________,“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为____________________________________。 ‎ ‎(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为________________________________________。 ‎ ‎11．Ⅰ.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答下列问题：‎ ‎(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)K2MnO4制备KMnO4‎ 的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是____________________________________________________。‎ Ⅱ.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：‎ ‎(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。‎ ‎(2)第②步反应的离子方程式并配平：____＋ClO＋____===MnO2↓＋Cl2↑＋____。‎ ‎(3)两次过滤后对MnO2固体洗涤2～3次，如何确定是否洗涤干净？_________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________ mol NaClO3。‎