沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像 突破训练（一）.doc

沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像 突破训练（一）‎ ‎1．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)‎ A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－‎ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低 解析：选B　沉淀溶解平衡的实质是v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A对。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是动态平衡，B错。溶解过程吸热，C对。加入NaCl固体，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡左移，D对。‎ ‎2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)‎ A．加MgSO4　　　　　　　 　B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水 解析：选D　加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2 固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。‎ ‎3.25 ℃，向100 mL 0.09 mol·L－1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)和pH分别为(　　)‎ A．1.1×10－9 mol·L－1、1　 　B．1.1×10－9 mol·L－1、2‎ C．2.2×10－8 mol·L－1、1 D．2.2×10－8 mol·L－1、2‎ 解析：选C　BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，n(BaCl2)＝0.09 mol·L－1×0.1 L＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，故两溶液反应后剩余0.001 mol H2SO4，此时c(H2SO4)＝ ‎＝0.005 mol·L－1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。溶液中H＋未参与离子反应，则有c(H＋)＝0.1 mol·L－1×2×＝0.1 mol·L－1，故溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1。‎ ‎4.已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1‎ B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中Ksp(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生 解析：选D　HF为弱酸，不能完全电离，则25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH>1，A项错误；Ksp只与温度有关，B项错误；由已知得Ksp(CaF2)≠，C项错误；两溶液混合后，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(F－)＝＝6×10－3 mol·L－1，则Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>Ksp(CaF2)，故体系中有CaF2沉淀产生，D项正确。‎ ‎5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：‎ 化合物 PbSO4‎ PbCO3‎ PbS 溶解度/g ‎1.03×10－4‎ ‎1.81×10－7‎ ‎1.84×10－14‎ 由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　)‎ A．硫化物　　　　　　　 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 解析：选A　沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。‎ ‎6.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)‎ A．Cl－、Br－、CrO　　　　 　B．Br－、Cl－、CrO C．CrO、Br－、Cl－ D．Br－、CrO、Cl－‎ ‎[解析]　当溶液中c(Cl－)为0.01 mol·L－1时，产生沉淀AgCl时所需Ag的浓度为c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，同理含Br－溶液中所需c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，含CrO溶液中所需c(Ag＋)＝ ＝ mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO。‎ ‎7..下列说法正确的是 (　　)‎ A.难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 B.Ksp大小取决于难溶电解质的浓度,所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动 C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液 ‎[解析] 只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小,而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小,A错误;Ksp 的大小与温度有关,与难溶电解质的浓度无关,而平衡移动与离子浓度有关,B错误;难溶电解质在溶液中存在溶解平衡,不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净,C错误;当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时,为饱和溶液,D正确。‎ ‎8.某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下:‎ 难溶电解质 AgI Ag2S PbI2‎ Pb(OH)2‎ PbS Ksp ‎8.3×10-12‎ ‎6.3×10-50‎ ‎7.1×10-9‎ ‎1.2×10-15‎ ‎3.4×10-26‎ 在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是(　　)‎ A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.碘化钾 D.氢氧化钙 ‎[解析] 溶度积越小越易转化为沉淀;若要把Ag+、Pb2+等重金属离子转化为沉淀除去,由表格中的数据可知,它们的硫化物的溶度积最小,所以应选择硫化钠作沉淀剂。‎ ‎9.25 ℃时,在氢氧化镁悬浊液中存在下列沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。‎ 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,‎ Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下列说法错误的是 (　　)‎ A.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2+)会增大 B.若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色 C.若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水,Ksp保持不变,故上述平衡不发生移动 D.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s),固体质量将增大 ‎[解析] 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s),c(OH-)减小,平衡正向移动,促进氢氧化镁的溶解,c(Mg2+)会增大,A正确;向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4 溶液,由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11‎ Ksp(Ag2S)‎ B ‎　向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,再向其中滴加4~5滴0.1 mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)‎ ‎>Ksp(AgI)‎ C ‎ AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 ‎　固体变黑 Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI)‎ D ‎　将H2S气体通入浓度均为0.01 mol·L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中 ‎　先出现CuS黑色沉淀 Ksp(CuS)