2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练18：沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像【题型新颖、解析详尽、内容全面】（精选2019真题+模拟题）6份打包
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沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像 突破训练（六）.doc

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资料简介
沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像 突破训练（六）‎ ‎1.t ℃时,卤化银(AgX,X=Cl、Br)的两条溶解平衡曲线如图所示,已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小,且p(Ag+)=-lg c(Ag+),p(X-)=-lg c(X-),利用p(X-)-p(Ag+)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系,下列说法错误的是 (　　) ‎ A.t ℃时,c点可表示AgCl的不饱和溶液 B.B线表示的是AgBr溶解平衡曲线 C.取a、b两点处溶液等体积混合,维持t ℃不变,混合溶液中一定无白色沉淀生成 D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=104‎ ‎【解析】选A。根据题图,p(Ag+)相同时,B线的p(X-)较大,则c(Ag+)相同时,B线的c(X-)较小,即B线的Ksp较小,故B线表示AgBr,A线表示AgCl,c点在AgCl的溶解平衡曲线下方,表示AgCl的过饱和溶液,A错误,B正确;a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液,存在关系:ca(Ag+)=ca(Cl-)>cb(Br-)=cb(Ag+),两者等体积混合后,混合溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=[ca(Ag+)+cb(Ag+)]×ca(Cl-)S(CuS)‎ D.若溶液中c(Cu2+)=1×10-10 mol·L-1,则S2-已完全转化成CuS ‎【解析】选B。ZnS在水中存在溶解平衡,由于Ksp(CuS)< Ksp(ZnS),ZnS固体加入CuSO4溶液后,能转化成铜蓝(CuS),离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+‎ CuS(s),A正确;由于Ksp(PbS)< Ksp(ZnS),则在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液,Pb2+与S2-结合生成更难溶的PbS黑色沉淀,B错误;由于Ksp(ZnS)> Ksp(PbS)> Ksp(CuS),且其Ksp表达形式相同,据此可知三种物质在水中的溶解度:S(ZnS)>‎ S(PbS)>S(CuS),C正确;若溶液中c(Cu2+)=1×10-10 mol·L-1,则溶液中c(S2-)=‎ ‎= mol·L-1=6.0×10-26 mol·L-1”“=”或“”“=”或“c(A-),则①混合溶液中,c(A-)____‎ ‎____(填“>”“”“10-5 mol·L-1,铝离子没有沉淀完全。‎ 答案:(1)>　(2)
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