盐类水解的影响因素及应用 突破训练（一）.doc

盐类水解的影响因素及应用 突破训练（一）‎ ‎1．室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是(　　)‎ A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度 解析：选B　室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH相互促进水解，所以0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。‎ ‎2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　 )‎ A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 解析：选A　加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。‎ ‎3．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是(　　)‎ A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 解析：选B　 NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不符合题意。‎ ‎4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 解析：选C　烧碱指的是NaOH而不是Na2CO3，油脂在NaOH溶液、加热条件下能水解，A项错误；漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，生成CaCO3和HClO，而HClO不稳定，易分解，CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合，会发生相互促进的水解反应，释放出NH3，会降低肥效，C项正确；FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，并非发生置换反应，D项错误。‎ ‎5．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　)‎ A．NH水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中NH数 D．溶液中c(NH)‎ 解析：选B　温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减少，c(NH)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。‎ ‎6．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)‎ A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小 C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：选B　稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。‎ ‎7．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)‎ A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　 NaOH B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　 NaOH C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3‎ D．CH3COONa　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH 解析：选B　相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。‎ ‎8.有关下列两种溶液的说法中,正确的是(　　)‎ ‎①0.1 mol/L CH3COONa溶液 ‎②0.1 mol/L CH3COOH溶液 A.常温时,溶液中c(CH3COO-):①c(CH3COO-)‎ ‎[解析] ①中CH3COO-微弱水解,②中微弱电离出CH3COO-,故c(CH3COO-):①>②,A错误;①中CH3COO-水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,是其水解平衡常数,只与温度有关,B错误;CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,加入CH3COONa溶液至中性,水的电离程度增大,即水的电离平衡向正反应方向移动,C正确;根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na+)=c(CH3COO-),D错误。‎ ‎9.25 ℃时,物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)(　　)‎ A.pH可能等于7 ‎ B.c(HC)=c(CH3COO-)‎ C.c(OH-)=‎ D.c(HC) +c(H2CO3)+c(C)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)‎ ‎[解析] 物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,由于HC、CH3COO-‎ 的水解,混合液一定显示碱性,A错误;醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子,则溶液中一定满足:c(HC)c(H＋)‎ C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)‎ D．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：‎ c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ 解析：选B　溶液物质的量浓度相同时，三种溶液中的c(H＋)：③>②>①，c(NH )：③>②>①，故c(H＋)相同时，三种溶液中的c(NH)：③c(CH3COOH)>c(H＋)，B项正确；混合后得到Na2CO3溶液，由于CO两步水解都生成OH－，CO只有第一步水解生成HCO，故c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，C项错误；该混合溶液中，根据电荷守恒有：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Cl－)＝c(NH)，D项错误。‎ ‎13．常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K＝10－4.7)。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点 B．在B点，离子浓度大小为 c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(N)‎ C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5 mL D．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N)‎ 解析：选A　由图可知，A点pH＝13，B点pH＝8，A点比B点的碱性强，A点NaOH溶液对水的电离抑制程度大于B点，故A点水电离出的c(H＋)小于B点，A正确；B点溶液呈碱性，显然c(OH－)＞c(H＋)，但溶液中c(Na＋)＞c(OH－)，B错误；当V(HN3溶液)＝12.5 mL时，NaOH与HN3恰好完全反应，由于N发生水解反应而使溶液显碱性，而C点溶液的pH＝7，溶液呈中性，说明V(HN3溶液)＞12.5 mL，C错误；D点溶液是等浓度NaN3和HN3的混合液，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D错误。‎ ‎14．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中:c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中:c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 解析：选B　A项，滴定开始时0.100 mol·L－1盐酸pH＝1,0.100 mol·L－1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)＝20.00 mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，c(CH3COO－)c(H＋)‎ C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)‎ D．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：‎ c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ 解析：选B　溶液物质的量浓度相同时，三种溶液中的c(H＋)：③>②>①，c(NH)：③>②>①，故c(H＋)相同时，三种溶液中的c(NH)：③c(CH3COOH)>c(H＋)，B项正确；混合后得到Na2CO3溶液，由于CO两步水解都生成OH－，CO只有第一步水解生成HCO，故c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，C项错误；该混合溶液中，根据电荷守恒有：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－‎ ‎)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Cl－)＝c(NH)，D项错误。‎ ‎20．常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K＝10－4.7)。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点 B．在B点，离子浓度大小为 c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(N)‎ C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5 mL D．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N)‎ 解析：选A　由图可知，A点pH＝13，B点pH＝8，A点比B点的碱性强，A点NaOH溶液对水的电离抑制程度大于B点，故A点水电离出的c(H＋)小于B点，A正确；B点溶液呈碱性，显然c(OH－)＞c(H＋)，但溶液中c(Na＋)＞c(OH－)，B错误；当V(HN3溶液)＝12.5 mL时，NaOH与HN3恰好完全反应，由于N发生水解反应而使溶液显碱性，而C点溶液的pH＝7，溶液呈中性，说明V(HN3溶液)＞12.5 mL，C错误；D点溶液是等浓度NaN3和HN3的混合液，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D错误。‎ ‎21．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中:c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中:c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH ‎－)‎ 解析：选B　A项，滴定开始时0.100 mol·L－1盐酸pH＝1,0.100 mol·L－1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)＝20.00 mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，c(CH3COO－)7，其原因是__________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是________________________________________。‎ 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎(2)CO＋H2OHCO＋OH－(主)、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次)‎ ‎(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(5)HS－＋H2OH2S＋OH－‎ ‎(6)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－‎ Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋‎ ‎24．25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 解析：H2SO3的电离常数表达式为Ka＝＝1×10－2，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh＝＝＝＝＝1×10－12。由Kh＝得＝，加入I2后，HSO被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，所以增大。‎ 答案：1×10－12　增大 ‎25．(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“”“＝”或“c(A－)，则：‎ ‎①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“”“