盐类水解的影响因素及应用 突破训练（四）.doc

盐类水解的影响因素及应用 突破训练（四）‎ ‎1.常温下，将CO2通入2L pH＝12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH－的浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．a点溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1‎ B．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol·L－1‎ C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]‎ D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)‎ 解析　通入CO2后发生反应：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，CO2＋H2O===H2CO3。a点表示未通入CO2时的KOH溶液，溶液中c(H＋)等于水电离出的c(OH)－，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，A项正确；KOH抑制H2O的电离，通入CO2后KOH与CO2反应，H2O的电离程度逐渐增大，当KOH与CO2反应恰好生成K2CO3时，H2O的电离程度逐渐增大，再通入CO2时，H2O的电离程度又逐渐减小，b点溶液中的溶质是K2CO3和KOH，溶液显碱性，溶液中c(H＋)Ka(HB)。25 ℃时，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是(　　)‎ A．> B．c(A－)－c(B－)＝c(HA)－c(HB)‎ C．c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)‎ D．c(HB)>c(HA)>c(OH－)‎ 解析　＝＝，>1，故>，A项正确；根据物料守恒，溶液中存在：c(A－)＋c(HA)＝‎ c(B－)＋c(HB)，则c(A－)－c(B－)＝c(HB)－c(HA)，B项错误；根据物料守恒，溶液中存在：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＋c(B－)＋c(HB)，故 c(Na＋)>c(A－)＋c(B－)，C项错误；Ka(HA)>Ka(HB)，则HA的酸性比HB的酸性强，故B－的水解程度大于A－的水解程度，c(HB)>c(HA)，根据质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB)＋c(HA)，故c(OH－)>c(HB)>c(HA)，D项错误。‎ ‎4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]‎ 解析　pH＝2的醋酸溶液的浓度远大于pH＝2的NaOH溶液的浓度，故等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液中的离子浓度由大到小为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A项错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na＋的浓度在CH3COO－与CH3COOH的浓度之间，正确的关系为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B项错误；根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，C项错误；根据物料守恒，溶液中存在：2c(Na＋)＝3[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]，D项正确。‎ ‎5. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 (　　)‎ A.pH=1的溶液中:N、Na+、Fe3+、S B.含有大量Al的溶液中:Na+、K+、HC、N C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、S D.Na2S溶液中:S、K+、Cu2+、Cl-‎ ‎[解析] 酸性条件下,H+抑制N、Fe3+的水解,能大量共存,A正确; Al+HC ‎+H2OAl(OH)3↓+C,不能大量共存,B错误; Al3+水解呈酸性,因而在中性溶液中不存在,C错误; Cu2++S2-CuS↓,不能大量共存,D错误。‎ ‎6.(1)FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体是　　　　　,原因是　 　。 ‎ ‎(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体是　　　　　,原因是　 　。 ‎ ‎(3)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体是　　　　,原因是　 　。 ‎ ‎(4)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体是　　　　　,原因是　 　。 ‎ ‎(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体是　　　　,原因是　 　。 ‎ ‎【答案】(1)Fe2O3　FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热时,FeCl3的水解平衡正向移动,HCl挥发出去,使反应趋于完全,生成Fe(OH)3,灼烧时Fe(OH)3分解最终生成Fe2O3‎ ‎(2)KAl(SO4)2　尽管Al3+水解,但由于H2SO4为难挥发性酸,蒸干时得到KAl(SO4)2 (3)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎(4)Fe2O3　Fe2+水解生成Fe(OH)2和HCl,在加热蒸干过程中HCl挥发,Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3‎ ‎(5)Na2SO4　2Na2SO3+O22Na2SO4‎ ‎7.常温下,0.01 mol·L-1NaHY(酸式盐,Y2-表示原子或原子团)溶液,下列说法正确的是 (　　)‎ A.溶液一定呈酸性 B.溶液中一定存在:Y2-+H2OOH-+HY-‎ C.溶液加水稀释,离子浓度都减小 D.溶液中:c(Na+)≥c(Y2-)‎ ‎[解析] 若Y2-是S,该溶液显酸性,若Y2-是弱酸根离子,例如C等,溶液显碱性,A错误;若Y2-是强酸根离子就不存在水解,例如Y2-是S,B错误;溶液加水稀释时,KW不变,c(H+)、c(OH-)不会同时减小,C错误;若Y2-‎ 是强酸根离子不发生水解,即c(Na+)=c(Y2-),若Y2-是弱酸根离子,则发生水解,即c(Na+)>c(Y2-),D正确。‎ ‎8．常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．Kh1(CO)(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－4‎ B．曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)‎ D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO水解，最终析出的是NaOH固体 解析：选D　NaOH为强碱，常温下0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13，所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO＋H2OHCO＋OH－，常温下0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10－11.6，则c(OH－)＝＝10－2.4，Kh1(CO)＝≈＝10－3.8，由上述分析，A、B都正确。Na2CO3溶液中存在：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，其中主要为第一级水解，所以c(OH－)略大于c(HCO)，综上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)，故C正确。Na2CO3溶液中存在水解：CO＋H2OHCO＋OH－，若将Na2CO3溶液加热蒸发，开始时温度升高促进水解，但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，二者不能大量共存，又会生成Na2CO3，因此将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体，故D错误。‎ ‎9．下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L－1 K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L－1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1‎ D．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，增大 解析：选D　Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3后，NH3与水反应生成NH3·H2O，并电离产生NH和OH－，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na＋)不变，故减小，A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O＋H2OHC2O＋OH－，从25 ℃升高到35 ℃，水解平衡正向移动，c(C2O)减小，c(K＋)不变，故增大，B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则有c(Na＋)＝‎ c(F－)，故有＝1，C正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数为Kh＝＝，则有＝，加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则Kh、KW不变，故不变，D错误。‎ ‎10.常温下,用1 L 1 mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2时,溶液pH随SO2的物质的量的变化如图K30-1所示,下列说法正确的是 (　　)‎ 图K30-1‎ A.当吸收液呈中性时:c(Na+)=c( HS)+2c(S)‎ B.M点时溶液中:c(S)>c(HS)‎ C.Na2SO3溶液中:c(Na+)> c(S)>c(HS)>c(OH-)>c(H+)‎ D.向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4‎ ‎[解析] 根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),当吸收液呈中性时:c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HS)+2c(S),A正确; 1 L 1 mol·L-1Na2SO3溶液中S元素为1 mol,M点吸收 mol SO2,根据Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3可得,生成 mol NaHSO3,剩余 mol Na2SO3,又因为此时pH=7.4,所以S的水解大于HS的电离,c(S)c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+),C错误;加水稀释酸性溶液,不可能变成碱性溶液,D错误。‎ ‎11．(2019·郑州调研)向浓度为0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是(　　)‎ ‎①c(H＋)　②c(NH)　③ ‎④　⑤NH的水解程度 ‎⑥　⑦ A．①②③⑤ B．⑤⑥‎ C．③⑥ D．④⑥⑦‎ 解析：选B　①NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入少量NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡正向移动，则溶液中c(H＋)增大，错误；②根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c(NH)仍比原平衡大，错误；③c(NH)增大，平衡正向移动，但NH的水解程度减小，故增大，错误；④NH的水解平衡常数为Kh＝，则＝，由于温度不变，Kh不变，故不变，错误；⑤加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但NH的水解程度减小，正确；⑥结合水解常数Kh可知，＝，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，c(NH3·H2O)增大，故减小，正确；⑦结合水解常数Kh可知，＝，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H＋)增大，但Kh不变，故增大，错误。‎ ‎12．常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是(　　)‎ A．Kh1(CO)(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－4‎ B．曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)‎ D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO水解，最终析出的是NaOH固体 解析：选D　NaOH为强碱，常温下0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13，所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO＋H2OHCO＋OH－，常温下0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH＝11.6，即c(H＋)＝10－11.6，则c(OH－)＝＝10－2.4，Kh1(CO)＝≈＝10－3.8，由上述分析，A、B都正确。Na2CO3溶液中存在：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，其中主要为第一级水解，所以c(OH－)略大于c(HCO)，综上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)，故C正确。Na2CO3溶液中存在水解：CO＋H2OHCO＋OH－，若将Na2CO3溶液加热蒸发，开始时温度升高促进水解，但随着水的减少，NaHCO3和NaOH浓度均增大，二者不能大量共存，又会生成Na2CO3，因此将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体，故D错误。‎ ‎13．下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B．将0.1 mol·L－1 K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L－1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1‎ D．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水， 增大 解析：选D　Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3后，NH3与水反应生成NH3·H2O，并电离产生NH和OH－，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，c(CO)增大，c(Na＋)不变，故减小，A正确。K2C2O4溶液中存在水解平衡：C2O＋H2OHC2O＋OH－，从25 ℃升高到35 ℃，水解平衡正向移动，c(C2O)减小，c(K＋)不变，故增大，B正确。HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时所得溶液为NaF和HF混合液，据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则有c(Na＋)＝c(F－)，故有＝1，C正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数为Kh＝＝，则有＝，加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则Kh、KW不变，故不变，D错误。‎ ‎14．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1‎ B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)‎ C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)‎ 解析：选C　氨水为弱碱溶液，NH3·H2O只能部分电离出OH－，结合电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)可得：c(NH)＜c(OH－)＜0.1 mol·L－1，A错误；NH4Cl溶液中，NH部分水解，Cl－浓度不变，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据Na2SO3溶液中的物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，D错误。‎ ‎15．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)‎ B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)‎ C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)‎ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)‎ 解析：选B　由质子守恒可知，Na2S溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，c(OH－)＞c(HS－)，A错误；同理，Na2C2O4溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，C错误；CH3COONa和CaCl2混合溶液，根据物料守恒关系：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，即正确的关系式为c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D错误。‎ ‎16．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pHc>d,其中水的电离程度最小的是d点。‎ ‎②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,H+与OH-发生反应,离子方程式为H++OH-H2O。‎ ‎③NH4HSO4溶液中,由于N水解,得c(S)>c(N)、c(H+)>c(S),离子浓度由大到小的排列顺序为c(H+)>c(S)>c(N)>c(OH-)。‎ 答案:(1)①1×10-14　 1×10-3‎ ‎②=　1×10-3　(2)温度升高,N、Al3+的水解平衡正向移动,溶液中c(H+)增大 ‎(3)①d　②H++OH-H2O ‎③c(H+)>c(S)>c(N)>c(OH-)‎