盐类水解的影响因素及应用 突破训练（三）.doc

盐类水解的影响因素及应用 突破训练（三）‎ ‎1.0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是(　　)‎ A．Cl－ B．Al3＋‎ C．H＋ D．OH－‎ 解析　升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。‎ ‎2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是(　　)‎ A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3‎ 解析　加入MgCO3，与H＋反应可起到调节溶液pH的作用，促进Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新的杂质。‎ ‎3．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)‎ A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①‎ B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①‎ C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)‎ D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)‎ 解析　盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A项正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)，C项错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D项正确。‎ ‎4．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　)‎ A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)‎ ‎>c(H＋)>c(OH－)‎ 解析　加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。‎ ‎5．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析　Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，Na2SO3被空气中氧气氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液，FeCl3溶液发生水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能双水解的盐，CH3COO－、NH 的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。‎ ‎6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)‎ A．CO＋H2OHCO＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl；制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析　配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。‎ ‎7．将0.1 mol/L某二元弱酸(H2X)溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是(　　)‎ A．c(HX－)＋c(X2－)＋c(H2X)＝0.05 mol/L B．c(HX－)＜c(X2－)‎ C．c(Na＋)＞c(HX－)‎ D．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)‎ 解析　两溶液混合后生成NaHX，根据物料守恒，可确定A项正确；由电荷守恒可确定D项正确；无论NaHX溶液中HX－的电离程度和水解程度大小关系如何，一定都存在c(Na＋)＞c(HX－)＞‎ c(X2－)，即B项错误，C项正确。‎ ‎8.下列各离子都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有(　　)‎ ‎①R-　②R+　③R3+　④R　⑤RH-(R表示不同的元素)‎ A.仅有① B.仅有② C.②⑤ D.②④‎ ‎[解析] R-、R+、R3+、R、RH-(R表示不同的元素)都有10个电子,则它们分别是F-、Na+、Al3+、N、OH-;F-水解,促进水电离;Na+不会破坏水的电离平衡;Al3+‎ 水解,促进水电离;N水解,促进水电离;OH-抑制水电离,故B正确。‎ ‎9.下列选项中的数值前者小于后者的是 (　　)‎ A.同温度同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH ‎ B.同温度同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HC)‎ C.25 ℃ 和100 ℃时H2O的KW D.中和 25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 ‎[解析] 醋酸酸性强于碳酸,所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度,NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,A错误;同温度同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子的水解程度不相同,后者铵根离子的存在促进碳酸氢根离子的水解,所以溶液中的c(HC)前者大于后者,B错误;水的电离是吸热的过程,温度越高,KW越大,所以25 ℃时H2O的KW小于100 ℃时H2O的KW,C正确;中和25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的,D错误。‎ ‎10.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 (　　)‎ A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 ‎[解析] 碳酸钠水解呈碱性,可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶打不开,与盐类水解有关,A错误;碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体,可用于灭火,与盐类水解有关,B错误;碳酸钠水解呈碱性,可使油污水解而达到清洗的目的,与盐类水解有关,C错误;醋酸酸性比碳酸强,可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳,与盐类水解无关,D正确。‎ ‎11.在一定条件下Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是 (　　)‎ A.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)‎ B.加入NaOH固体,溶液中c(Na+)和c(C)都增大 C.稀释Na2CO3溶液,溶液中的离子浓度都减少 D.升高温度,Na2CO3溶液pH减小 ‎[解析] Na2CO3溶液中存在物料守恒,为c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),A错误;加入氢氧化钠,抑制水解,溶液中c(Na+)和c(C)都增大,B正确;稀释Na2CO3溶液,氢氧根离子浓度减小,则氢离子浓度增大,C错误;升高温度,促进水解,溶液碱性增强,pH增大,D错误。‎ ‎12.25 ℃时,实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH=9.1。下列说法中正确的是 (　　)‎ A.NaHB的电离方程式为NaHBNa++H++B2-‎ B.中和等物质的量的H2B和H2SO4,需要NaOH的物质的量前者多于后者 C.NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.溶液中水电离出的c(H+)为10-9.1 mol/L ‎[解析] 由NaHB溶液的pH=9.1可知该溶液显碱性,HB-的水解程度大于电离程度,NaHB在溶液中不可能完全电离出H+和B2-,A错误;中和等物质的量的H2B和H2SO4,需要NaOH的物质的量一样多,B错误;溶液显碱性,C正确;溶液中水的电离程度变大,即c(H+）H2O=10-4.9 mol/L,D错误。‎ ‎13.已知:95 ℃时,KW=1.0×10-12。在该温度下,测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是 (　　)‎ A.H2A在水溶液中的电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-‎ B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(N)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.0.01 mol·L-1的H2A溶液pH=2‎ D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6 g Zn反应,H2A溶液产生的H2多 ‎【解析】选B。在该温度下,测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液pH=6,证明该盐是强酸强碱盐,H2A是强酸。H2A在水溶液中的电离方程式为H2A2H++A2-,A错误; (NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(N)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-),B正确; 0.01 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,pHK2>K3。盐类的水解反应是吸热反应,降温,水解平衡逆向移动,a错误;加水稀释促进水解,b正确;NH4Cl水解呈酸性,故加入NH4Cl,平衡逆向移动,而NaHCO3水解呈碱性可使平衡正向移动,c错误,d正确。在室温下,使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的pH。‎ ‎(2)由Ka、Kh、Kw表达式代入数据得c(H2SO3)=0.01 mol·L-1。‎ ‎(3)①硫酸钠是强碱弱酸盐,可水解呈弱碱性。‎ ‎②NaHSO4溶液中存在:HSH++S,硫酸溶液中存在:H2SO4H++HS,‎ HSH++S,硫酸第一步电离出来的H+对第二步电离有抑制作用,使平衡向左移动,故同浓度的硫酸溶液中c(S)小于硫酸氢钠溶液中的c(S)。‎ ‎③0.10 mol·L-1 H2SO4溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1,由于硫酸在水中第一步完全电离,第二步部分电离,所以c(S)=0.01 mol·L-1。‎ 答案:(1) K1>K2>K3　bd　溶液的pH ‎(2)0.01 mol·L-1‎ ‎(3)①弱碱性　S+H2OHS+OH-‎ ‎②