2020中考化学复习考题训练08金属和金属材料试题（新人教版带答案）.docx

考题训练(八)　金属和金属材料 A 组 |夯实基础| 1.[2019·江西样卷]下列属于合金的是 (　　) A.不锈钢 B.铜片 C.硫黄 D.氧化铁 2.[2019·南昌模拟]铜能被加工成厚度仅为 7 微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 (　　) A.抗腐蚀性 B.导电性 C.导热性 D.延展性 3.[2018·本溪]关于金属及合金的说法错误的是 (　　) A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金 C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低 4.[2019·常州]按图 Z8-1 装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是 (　　) 图 Z8-1 A.a 处 B.b 处 C.c 处 D.三处同样严重 5.[2019·内江]下列有关金属资源的利用与防护不合理的是 (　　) A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C.废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能 6.[2019·邵阳]现有 X、Y 两种金属，分别把它们插入到 Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后，在 X 表面有红色固体 析出，在 Y 表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是 (　　) A.X>Y>Cu B.Y>Cu>X C.Cu>X>Y D.X>Cu>Y7.下列有关铜、铁、铝的说法正确的是 (　　) A.缺铁性贫血里所说的铁是指铁元素 B.黄铜不是合金，而是纯金属 C.铝是地壳中含量最高的元素 D.人类最早大规模使用的金属是　　　 8.[2018·宜春模拟改编]在加了少量镁粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为(　　) A.放热反应 B.吸热反应 C.化合反应 D.　　　　反应 9.[2017·江西模拟]下列有关金属活动性顺序的探究实验设计与分析中正确的是 (　　) A.铁片能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应，故铁比铜活泼 B.镁粉与盐酸反应比锌粒与盐酸反应要剧烈，故镁比锌活泼 C.铝比铁抗腐蚀性强，故铁比铝活泼 D.铜能与硝酸银溶液反应，故　　比　　活泼 10.[2019·上饶模拟]物质 X 可发生“X+CuCl2 XCl2+Y”反应，则 X 可能是 (　　) A.Fe B.Al C.Hg D.　　　 11.[2019·湘潭改编]钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按图 Z8-2 所示装置进行 实验。下列说法正确的是 (　　) 图 Z8-2 A.该实验不需要增加尾气处理装置 B.该实验应先通入一段时间的 CO 后再加热 C.NaOH 溶液可以检验气体产物 D.反应结束后，含有未反应的 Fe2O3 固体，可以采用　　　　　　　　的方法来提纯铁 12.[2019·郴州改编]把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是 (　　) A.溶液蓝色变浅直至无色 B.铁钉表面析出红色物质 C.产生大量气泡D.溶液质量　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”) 13.[2019·江西模拟]某兴趣小组的同学在实验室探究金属的部分性质，部分操作如图 Z8-3 所示，请回答相 关问题。 图 Z8-3 (1)仪器①的名称为　　　　。 (2)操作 A 中铜丝发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，将铜丝绕成螺旋状，可使现象更明显， 其原因是　 。 (3)操作 B 的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)根据操作 C 可比较两种金属的活动性强弱，实验中观察到锌粒表面有红色物质覆盖，由此可得出的结论 是　　　　　　　　　　　　。 |综合演练| 1.[2019·重庆 B]为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图 Z8-4 所示的四组实验， 一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是 (　　) 图 Z8-4 A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要 O2 B.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要 H2O C.Ⅰ和Ⅳ说明 H2O 和 O2 同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 2.[2019·临沂]某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验： 图 Z8-5 (1)A 试管中实验现象是 　 　　　　　　　　　。 (2)只通过 A 和 B 实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂 合理的是　　　　(填序号)。 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3 溶液 (3)实验 C 中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想，这四种猜想中明显不合理的是 　 (填序号)。 A.Zn、Cu、Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag 3.[2018·河南改编]图 Z8-6 装置可以做 CO 还原 Fe2O3 的实验并检验该反应的气体产物。已知由一氧化碳发生 装置得到的 CO 中混有杂质 CO2 和 H2O。 图 Z8-6 (1)写出 B 装置玻璃管内发生反应的化学方程式：　　　　。 (2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：　　　　。 (3)若没有 A 装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因： 　 。 (4)有同学提出在一氧化碳还原氧化铁实验后的黑色粉末中还可能含有 Fe3O4(Fe3O4 不与 CuSO4 溶液反应)，为 验证黑色粉末成分，可取少量黑色固体于试管中，向其中加入过量的硫酸铜溶液。证明黑色固体是 Fe 粉的现 象 是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ； 证 明 黑 色 固 体 成 分 是 Fe 粉 和 Fe3O4 的 现 象 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.某炼铁厂要冶炼 1 000 t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是多少。(计算结果精确至 0.1) B 组 |拓展提升|1.[2019·江西模拟]将等质量的镁和铁分别放入左右两支具支试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应 后，冷却到室温，金属均没有剩余(U 形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法 正确的是 (　　) 图 Z8-7 A.U 形管中液面一直保持水平 B.两支具支试管中所得溶液的质量相等 C.U 形管中液面最终情况为左降右升 D.依据 U 形管中最终液面的高度可判断金属的活动性强弱 2.A~G 表示初中化学常见的物质，其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，A 和 G 均为红色， 它们之间的转化关系如图 Z8-8 所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题。 图 Z8-8 (1)A 的化学式为　　　　。 (2)B 的一种用途是　　　　　　。 (3)反应③的化学方程式为　 。 (4)E、F、G 三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　。 3.若以“比较锰、铁、铜 3 种金属的活动性”为课题进行探究。 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 作出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强，对 3 种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：锰>铁>铜；猜想二：铁>铜>锰； 猜想三：　　　　　　　　　　　　 　。 设计实验为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。 (1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。 (2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入　　　　　　中，观察现象。 (3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验)　 。 实验结论各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是 　 。 拓展探究随后同学们对探究金属活动性的方案又做了进一步研究。 为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金属的活动性依次减弱。某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；② 把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做?　 ，请说明理由： 　 。 4.[2019·贵阳]自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛，某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与 并完成相关内容。 (1)第一站：初识金属镁。 ①金属镁的物理性质：　 (写一条)； ②金属镁的化学性质：镁能在氧气中燃烧，反应的化学方程式为　。 (2)第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是　　　　　　　　　　　　，化学方程 式为　　　　　　　　　　　　。 (3)第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下： 苦卤 Mg(OH)2 MgCl2 Mg 流程中 X 为　　　　 。 (4)第四站：再探金属镁。 提出问题镁能否与热水反应?如果反应，产物是什么? 相关信息①Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解。 实验操作 实验现象 实验结论 _________ _______ _________ _______ 　镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 (5)上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质是 　 。 |冲刺满分| 1.两只烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸 的质量关系如图 Z8-9 所示。下列说法正确的是 (　　) 图 Z8-9 A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D.c 点时，两个烧杯中都有金属剩余 2.在一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到以下几 个图像(横坐标表示加入铁粉的质量)，其中错误的是 (　　) 图 Z8-10 3.[2019·常州]为了回收硫酸铜废液中的铜，称取 m kg 铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过 滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、 干燥，得到不能被磁铁吸引的固体 m kg。则整个过程中参加反应的 CuSO4 与 H2SO4 的质量之比为 (　　) A.80∶7 B.80∶49 C.10∶7 D.8∶7 4.[2019·天津改编]某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品 2.4 g，向其中加 入 100 g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2 g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说 法正确的是 (　　) A.样品中一定含有镁 B.样品中一定不含有银，可能含有铁 C.所得溶液中溶质总质量为 12 g D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为　　　 5.如图 Z8-11 所示，烧杯中盛有质量相等、溶质质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向烧杯中分别加 入等质量的锌片和铁片(形状影响忽略不计)，则从反应开始到充分反应的过程中，天平指针指向的变化过程 是(　　)图 Z8-11 A.一直向右偏 B.先向右偏后向左偏 C.先向左偏后向右偏 D.　　　　　　　　 6.在学习了金属的化学性质后，老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉” 是什么金属?某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟 是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。 (1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到　　　　　　　　　产生，说明“银粉”一定不是银。 (2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢 气的质量关系，并绘制成如图 Z8-12 所示图像。在绘制锌的图像时，a 点所对应的锌的质量 m 为　　　　。 (3)取 1.8 g“银粉”(杂质忽略不计)加入到 50 g 稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2 g。据图可知，“银 粉”是　　　。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 图 Z8-12【参考答案】 【A 组】 夯实基础 1.A　2.D　 3.A　[解析]合金是指在一种金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物，合金中至少含 有一种金属元素。 4.B　[解析]铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必需条件；缺少水或缺少氧气， 或缺少氧气和水，铁都不容易生锈。从图中可以看出 b 处铁钉与氧气、水同时接触，故一周后发现铁钉锈蚀 最严重的位置是 b 处。 5.A　[解析]铝的化学性质较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝 不被氧化或腐蚀，常用钢丝球擦洗铝制品表面会除掉氧化膜缩短铝制品的使用寿命；钢铁易生锈，在钢铁表 面喷油漆可隔绝空气和水，防止铁制品生锈；废旧金属回收利用不仅可节约宝贵的金属资源，还可节约冶炼 金属的能源、减少环境污染；合金的性能优于组成它的纯金属，将金属制成合金可优化其性能。 6.D　[解析]根据金属活动性顺序可知，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。X、Y 两种 金属，分别把它们插入 Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后，在 X 表面有红色固体析出，在 Y 表面无明显变化，说 明 X 的活动性比铜强，Y 的活动性比铜弱，所以三种金属的活动性顺序是 X>Cu>Y。 7.A　铜　[解析]黄铜是铜锌合金；铝是地壳中含量最高的金属元素。 8.A　置换 9.A　铜　银 10.A　Mg(合理即可) [解析]由化学方程式 X+CuCl2 XCl2+Y 可知，若 X 为金属，应位于铜的前边，X 的化合价为+2 价，所以可以 是铁、镁、锌等。 11.B　用磁铁吸引 [解析]该实验过程中，有未参加反应的 CO 气体排出，氢氧化钠溶液不能吸收 CO，且 CO 是有毒气体，故还需 要增加尾气处理装置；CO 是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，故加热前应先通入一段时间的 CO； 该实验的气体产物是 CO2，CO2 与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3 和 H2O，没有明显的实验现象，故不可用 NaOH 溶 液检验；Fe2O3 不可被磁铁吸引，故可用磁铁吸引的方法提纯铁。 12.B　减小 [解析]铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，现象为铁钉表面有红色物质 析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4；从化学方程式可知产物中没有 气体，所以不会出现大量气泡；由化学方程式得出 56 份的铁会置换出 64 份铜，固体质量增加，溶液质量减小。 13.(1)酒精灯 (2)2Cu+O2 2CuO　增大铜丝的受热面积 (3)比较黄铜与铜的硬度 (4)锌比铜活泼 综合演练 1.D　[解析]Ⅰ、Ⅱ对比，Ⅱ中没有氧气，Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，说明铁制品锈蚀需要 O2；Ⅰ、Ⅲ 对比，Ⅲ中没有水，Ⅰ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不生锈，说明铁制品锈蚀需要 H2O；Ⅰ、Ⅳ对比两者的外界条件 相同，Ⅰ中铁钉生锈，Ⅳ中铁钉不生锈，说明 H2O 和 O2 同时存在，铁制品不一定发生锈蚀；Ⅲ、Ⅳ中存在两 个实验变量，不能说明铁制品锈蚀跟内部结构有关。 2.(1)金属表面附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 (2)B　(3)B [解析](1)锌的活动性比银的强，故锌能和硝酸银反应，生成铜和硝酸锌，故现象为金属表面附着一层红色的 物质，溶液由蓝色变为无色。(2)通过实验 A 可知锌的活动性比铜强，通过实验 B 可知锌的活动性比银强，还 需要比较铜和银的活动性强弱，Cu、Ag、稀盐酸之间不能反应，故无法比较；Cu 与 AgNO3 溶液反应生成 Ag 和 Cu(NO3)2，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的；(3)锌片放入硝酸铜和硝酸银的溶液中，锌先 和硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再和硝酸铜反应，故若锌是过量的，得到的金属为锌、银、铜，A 符合； 若锌和硝酸铜、硝酸银恰好反应，得到的金属是铜和银，C 符合；在此反应的过程中一定有银析出，故 B 错 误。 3.(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)在 C 装置的短导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可) (3)无法证明使澄清石灰水变浑浊的 CO2 是来自于原来气体中还是反应后生成的 (4)黑色固体全部变为红色固体　黑色固体部分变为红色固体 [解析](1)装置 B 中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(2)尾气中含有有 毒的一氧化碳气体，为防止直接排放造成空气污染，所以需要在装置 C 的短导管处放一盏燃着的酒精灯，使 一氧化碳燃烧转化为二氧化碳或连接气球等。(3)A 装置可以除去原气体中混有的少量二氧化碳，若没有 A 装 置，则无法证明使澄清石灰水变浑浊的气体是否为反应后新生成的。 4.解：设需含 Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为 x。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 11280%×x 1 000 t×(1-3%) 160 112= 80% × x 1 000 t × (1 - 3%)　x≈1 732.1 t 答：需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是 1 732.1 t。 【B 组】 拓展提升 1.C 2.(1)Fe2O3　(2)冶炼金属(合理即可) (3)CuSO4+Fe Cu+FeSO4(合理即可)　 (4)E>G>F [解析]A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，A、G 为红色，所以 A 为氧化铁，G 为铜，C 或 B 中 含有铜元素，E 为金属，所以 B 为能还原氧化铁和氧化铜的氧化物，即一氧化碳，所以 C 为氧化铜，D 是二氧 化碳，E 是铁，从反应③可以看出，铁能置换出铜，即 E 比 G 活泼，从题目可知由 E 和 G 都能得到 F，所以 F 是一种不如 E 和 G 活泼的金属，F 可以是银等物质。代入验证，符合题意。 3.作出猜想铁>锰>铜 设计实验(2)硫酸铜溶液 (3)将两片锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象(或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中， 观察现象或将铁片放入硫酸锰溶液中，锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象或将锰片放入硫酸亚铁溶液中，铜 片放入硫酸锰溶液中，观察现象) 实验结论都有气泡产生，且锰片表面产生气泡的速率比铁片快 拓展探究③　实验①②④已经可验证 4 种金属的活动性顺序，没必要进行实验③ 4.(1)①银白色(合理即可) ②2Mg+O2 2MgO (2)大量气泡产生，固体减少 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ (3)盐酸 (4) 实验操作 实验现象 ①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并点燃 ②反应后向试管中滴入酚酞溶液 ①有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰 ②溶液由无色变成红色 (5)镁能与氧气反应、镁能与酸反应、镁能与热水反应[解析](1)①镁的物理性质有银白色、固体、导电、导热等；②镁能在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方 程式为 2Mg+O2 2MgO。(2)镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应现象是镁表面有气泡产生，固体逐渐减 少，反应的化学方程式为 Mg+2HCl MgCl2+H2↑。(3)由流程图可知，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水， 所以，X 是盐酸。(4)镁和热水反应要证明有氢氧化镁和氢气生成，可将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中， 收集气体并点燃，有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰，证明生成的气体是氢气；反应后向试管中滴加酚酞溶液， 溶液由无色变成红色，证明有氢氧化镁生成。(5)由上述实验(1)(2)(4)可知，镁能与氧气反应生成氧化镁、 镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气、镁能和热水反应生成氢氧化镁和氢气。 冲刺满分 1.D　[解析]根据题给图像无法判断出两种金属的活动性强弱，A 不正确；a 点时，产生的氢气质量不同，故 消耗酸的质量不同，加锌烧杯中稀硫酸有剩余，B 不正确；b 点时 Mg 产生的氢气质量多，C 不正确；c 点时， 产生氢气的质量相等，且都没达到两种金属完全反应时产生氢气的质量，说明酸不足，两种金属都有剩余，D 正确。 2.D 3.A　[解析]设 m 的值为 64，溶液中硫酸铜的质量为 64 kg÷ 64 160=160 kg，设生成 64 kg 的铜需要铁的质量为 x， Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 56 64 x 64 kg 56 64= x 64 kg　x=56 kg 故 x 为 56 kg，则与硫酸反应的铁的质量为 64 kg-56 kg=8 kg。 设参与反应的 H2SO4 的质量为 y。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 56 98 8 kg y 56 98=8 kg y 　y=14 kg 故 y 为 14 kg，因此整个过程中参加反应的 CuSO4 与 H2SO4 的质量之比为 160 kg∶14 kg=80∶7。 4.C　9.8%　[解析]根据化学方程式计算可得，生成 0.2 g 氢气，需要纯净的镁 2.4 g，锌 6.5 g，铁 5.6 g， 铝 1.8 g。铁与稀硫酸反应得到浅绿色溶液。等质量的金属与稀硫酸完全反应生成氢气的质量，铝最多，镁次 之，铁较少，锌最少，银不与硫酸反应。因为最后得到无色溶液，固体无剩余，故样品中一定没有铁、银。样品中可能只有镁，或是锌与铝或是锌、铝、镁的混合物。参加反应的金属质量为 2.4 g，生成氢气的质量 为 0.2 g，根据化学方程式计算，所得硫酸盐的质量为 12 g，稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。 5.B　先向右偏最后停在中间 6.(1)“银粉” 表面有气泡　(2)6.5 g (3)铝(或 Al) 解：设所用稀盐酸的溶质质量为 x。 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 219 6 x 0.2 g 219 6 = x 0.2 g　x=7.3 g 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3 g 50 g ×100%=14.6%。 答：(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。 [解析](1)银位于氢后，不能和盐酸反应产生氢气，若“银粉”能和盐酸反应产生气泡，则说明“银粉”一定 不是银。 (2)解：由图可知 a 点时生成 H2 的质量为 0.2 g。则： Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 65 2 m 0.2 g 65 2 = m 0.2 g　m=6.5 g (3)分析图像可知，金属铝、锌分别和酸反应时，产生 0.2 g 氢气，铝的质量更接近 1.8 g，故“银粉”是铝。