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第 2 课时 所用原料含杂质
的计算
1．将 16 g A 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，16 g A 完全反应后生成 12 g C
和 8 g D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．4∶1
2．工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，
实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2 =====高温
2CaSO4＋2CO2，现用 1.25
t 含碳酸钙 80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫，求：
(1)石灰石中碳酸钙的质量。
3．硅酸钠(Na 2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO 2＋
2NaOH===Na2SiO3＋H2O。现以 125 t 石英砂(SiO2 的质量分数为 96%)为原料，与足量的 NaOH
溶液反应。试计算：
(1)125 t 石英砂中 SiO2 的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
4．某学习小组在实验室中用加热 KClO3 和 MnO2 混合物的方法制取 O2，反应过程中固体
质量变化如图所示，请计算。
(1)制取 O2 的质量是__ ___g。
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198
℃以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO4 =====△
2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑)、遇水将变质
(4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑)。
根据要求回答下列问题：
(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，
判断充分反应后产生氧气的质量__ __(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。
(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取 10 g 样品2
进行实验，共收集到氧气 0.96 g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。
参考答案
1． D
2．解：(1)1.25 t 含碳酸钙 80%的石灰石中碳酸钙的质量为 1.25 t×80%＝1 t。
(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为 x。
2CaCO3＋O2＋ 2SO2 =====高温
2CaSO4＋2CO2
200 128
1 t x
200
128＝
1 t
x
x＝0.64 t
答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为 1 t；
(2)可吸收二氧化硫的质量为 0.64 t。
3．解：(1)石英砂中的 SiO2 的质量为：125 t×96%＝120 t。
(2)设生成硅酸钠的质量为 x。
2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
60 122
120 t x
60
122＝
120
x
x＝244 t
答：(1)125 t 石英砂中 SiO2 的质量为 120 t；
(2)理论上得到硅酸钠的质量为 244 t。
4．(1) _19.2__
【解析】 生成氧气的质量为：60 g－40.8 g＝19.2 g。
(2)解：原混合物中 KClO3 的质量为 x。
2KClO3 =====MnO2
△ 2KCl＋3O2↑
245 96
x 19.2 g
245
96 ＝
x
19.2 g
x＝49 g
原混合物中 KClO3 的质量分数为
49 g
60 g×100%＝81.7%。
答：原混合物中 KClO3 的质量分数是 81.7%。
5． (1)相等
(2) 解：设 10 g 高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为 x。
4K2FeO4 =====△
2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑
792 963
x 0.96 g
792
96 ＝
x
0.96 g
x＝7.92 g
所以样品中高铁酸钾的质量分数为
7.92 g
10 g ×100%＝79.2%。
答：该样品中高铁酸钾的质量分数为 79.2%。
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