山东省滨州市2019年中考化学一轮复习第五单元定量研究化学反应练.doc

第五单元　定量研究化学反应 姓名：________　班级：________　限时：______分钟 ‎1．(2018·长沙中考)根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )‎ A．化学反应的快慢 B．生成物 C．反应条件 D．反应物 ‎2．(2018·台州中考)电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为SiO2＋‎2CSi＋2CO↑。对该反应分析正确的是( )‎ A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应 C．碳元素化合价由0价变为＋4价 D．该反应利用了CO的还原性 ‎3．(2018·潍坊中考)某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是( )‎ A．CaCO3 B．SiO2‎ C．Al2O3 D．CuFeS2‎ ‎4．(2019·原创题)镁条在CO2中也能燃烧，反应现象为剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色颗粒，该反应属于( )‎ A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 ‎5．(2018·淮安中考)氢氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，则物质X为( )‎ A．SiO B．O‎2 ‎ C．SiF4 D．SiF ‎6．(2018·苏州中考)如图所示的化学反应基本类型是( )‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎7．(2018·甘肃中考)下列化学方程式书写正确的是( )‎ A．2H2＋O2=== 2H2O B．2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O C．2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑‎ D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎8．(2018·泸州中考)下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是( )‎ A．碳酸铵与熟石灰混合： (NH4)2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2H2O＋2NH3↑‎ B．MgCl2熔融电解制Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑‎ C．铝置换银：Al＋AgNO3===Ag＋AlNO3‎ D．氧化亚铁和盐酸混合：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O ‎9．(2018·绥化中考)下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是( )‎ 选 项 用途 化学原理(用化学 方程式表示)‎ 基本反 应类型 A 高炉炼铁 ‎3CO＋2Fe2O3===‎ ‎2Fe＋3CO2‎ 置换反应 B 稀盐酸用于 除铁锈 Fe2O3＋2HCl===‎ FeCl2＋2H2O 化合反应 C 用熟石灰处 理硫酸厂废液 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 复分解 反应 D 电解水制氢气 ‎2H2O===2H2＋O2‎ 分解反应 ‎10.(2017·衢州中考)质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )‎ ‎ 11.(2018·黄冈中考改编)一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中正确的是( )‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎50‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后的质量/g ‎23‎ x ‎24‎ ‎3‎ A．x的值等于0.5‎ B．甲一定是氧化物 C．乙一定是催化剂 D．该反应是化合反应 ‎12．(2018·菏泽中考)宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一，下列说法正确的是( )‎ A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 B．参加反应的和的微粒个数比是4∶3‎ C．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物 D．该反应生成的单质和化合物的质量比是3∶20‎ ‎13．(2018·天津中考)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳__________________。‎ ‎(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合___________________________________。‎ ‎(3)镁与稀硫酸反应__________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎14．(2018·滨州十校联考)如图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：‎ ‎(1)请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式______________________________。‎ ‎(2)该化学反应中不发生改变的微观粒子是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)上述化学反应中的反应物可以和氢氧化亚铁发生化合反应生成氢氧化铁，尝试书写该化合反应的化学方程式__________________________________。‎ ‎15．(2018·长沙中考)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量‎11.4 g样品，放入质量为‎40 g的烧杯中，再往烧杯中加入‎200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为‎251 g。求：‎ ‎(1)反应产生的氢气质量为__________g。‎ ‎(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。‎ ‎16．(2018·黑龙江中考)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 黄铜样品质量/g ‎12‎ ‎10‎ ‎10‎ 稀盐酸质量/g ‎100‎ ‎100‎ ‎150‎ 生成气体质量/g ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎(1)第______次实验中，药品成分恰好完全反应。‎ ‎(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)‎ ‎17．(2018·娄底中考)某有机物在‎9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成‎8.8 g CO2和‎5.4 g H2O，下列说法正确的是( )‎ A．该有机物只含碳、氢两种元素 B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定 ‎18．(2019·原创题)在一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是( )‎ A．该反应为复分解反应 B．该反应的化学方程式为A＋3B===C＋2D C．t1时，该反应结束 D．该反应中，B、D的质量变化之比为4∶3‎ ‎19．(2018·南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )‎ A．a＝56% B．b＝6%‎ C．c＝17% D．d＝8%‎ ‎25．(2017·滨州七校联考)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。‎ ‎【提出问题】 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？‎ ‎【猜想与假设】 猜想1：不相等；猜想2：相等。‎ ‎【实验探究】 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。‎ 组别 甲组 乙组 实验方案 ‎(反应后略)‎ 实验 现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质生成，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 反应的化学方程式：‎ 猜想2正确 ‎____________________________________________________________‎ ‎【反思评价】 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。‎ ‎【得到启示】 在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。‎ ‎【优化装置】 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足______________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎【得出结论】 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ ‎【解释应用】 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。‎ 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__________________元素组成。‎ ‎21．(2018·绥化模拟)取氯化镁和稀盐酸的混合液‎100 g，向混合液中逐滴加入溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液至过量，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：‎ ‎(1)求出a的数值为____________。‎ ‎(2)恰好完全反应后，将溶液蒸发掉‎19.2 g水，求此时溶液的溶质质量分数。‎ 参考答案 ‎1．A　2.A　3.B　4.D　5.C　6.A　7.D　8.B　9.C　10.A　 11.A　12.D ‎13．（1）C＋O2CO2　（2）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　（3）Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑‎ ‎14．（1）2H2O22H2O＋O2↑　（2）原子 ‎（3）H2O2＋2Fe（OH）2===2Fe（OH）3‎ ‎15．（1）0.4　（2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x。‎ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎ 　 98　　　　　 2‎ ‎ 　x　　　　　 ‎‎0.4 g ＝ x＝‎‎19.6 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。‎ ‎16．（1）二　（2）解：设参加反应的锌的质量为x，反应后得到溶液中溶质的质量为y。‎ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ ‎65　　　　 136　 2‎ x　　　　　 y　　 ‎‎0.2 g ＝，＝ x＝‎6.5 g，y＝‎‎13.6 g 黄铜样品中铜的质量分数为×100%＝35%‎ 所得溶液的溶质质量分数是×100%＝12.8%‎ 答：黄铜样品中铜的质量分数是35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。‎ ‎17．C　18.C　19.A ‎20．【实验探究】 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎【得到启示】 密闭容器 ‎【优化装置】 B　A装置中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡（或C装置中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出）‎ ‎【解释应用】 铜、碳、氧、氢 ‎21．（1）120 　（2） 解：由图可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为‎5.8 g。‎ 设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x。‎ MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl　　　　　 　　‎ ‎ 80　　　　58‎ ‎ x　　　　‎‎5.8 g ＝ x＝‎‎8 g 与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为＝‎‎40 g 所以a＝80＋40＝120‎ 设最后溶液中氯化钠的质量为y。‎ 根据钠元素守恒可得关系式：‎ NaOH………………NaCl ‎ 40　　　　 　　58.5‎ ‎120 g‎×20%　　　y ＝ y＝‎‎35.1 g 将溶液蒸发掉‎19.2 g水，此时溶液的溶质质量分数为×100%＝18%‎ 答：恰好完全反应后，将溶液蒸发掉‎19.2 g水，此时溶液的溶质质量分数为18%。 ‎