山东省滨州市2019年中考化学一轮复习第七单元常见的酸和碱第1课时常见的酸和碱练习.doc

第七单元　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸和碱 姓名：________　班级：________　限时：______分钟 ‎1．(2018·重庆中考A卷)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )‎ A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H＋‎ D．不宜用铝制容器盛装食醋 ‎2．(2018·重庆中考B卷)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞试液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )‎ A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H ‎3．(2018·广州中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )‎ A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊试液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应 ‎4．(经典题)化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花(如图)，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为①紫色；②红色；③蓝色。喷在②号纸花上的溶液可能是( )‎ A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．稀盐酸 ‎5．(2017·上海中考)除铁锈的试剂是( )‎ A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水 ‎6．(2019·易错题)类推是常用的思维方法。下列类推正确的是( )‎ A．浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳 B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铜也能与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气 C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D．氯化铵不能与熟石灰混合施用，所以碳酸氢铵也不能与熟石灰混合施用 ‎7．(2018·常州中考)利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )‎ A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液 ‎8．(2019·改编题)小欣同学探究酸碱性质时，进行了如图所示实验。对应实验现象的描述中，错误的是( )‎ ‎9．下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是( )‎ ‎10．(2018·巴中中考)如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置－段时间。‎ ‎(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是__________________。‎ ‎(2)B中示数变大，说明浓硫酸具有__________。‎ ‎11．(2018·雅安中考)如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。‎ ‎【药品名称】 胃酸完全抑制剂 ‎【主要成分】 每片内含碳酸钙800 mg，氢氧化镁116 mg。‎ ‎【适应证】 用于胃酸过多、消化不良等。‎ ‎【用法用量】 口服，一次1片，每日2次。‎ ‎(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是__________________(写化学式)。‎ ‎(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎12．(2019·改编题)将一定质量的浓盐酸、浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。‎ ‎(1)盐酸溶液的质量和放置天数关系的曲线是______(填“甲”或“乙”)。‎ ‎(2)随着放置天数的增加，硫酸溶液的质量发生变化的主要原因是浓硫酸具有________性。‎ ‎(3)向pH为4的硫酸溶液中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是______。‎ A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸溶液 D．碳酸钠溶液 ‎13．综合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：‎ ‎(1)实验A中，一定能够观察到的明显现象是______________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验B验证了氢氧化钙能跟酸、__________作用。‎ ‎(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为 ‎______________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)已知Na2CO3溶液呈碱性，将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是________________________。‎ ‎14．(2019·原创题)对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。‎ 实验内容 实验现象 分析与结论 用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字 ‎______(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化 同种酸，由于_________‎ ‎_________不同，它们的性质不完全相同 两试管中均产生________‎ 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有________(填元素符号)‎ E试管中产生____________，F试管中无明显现象 ‎______________会导致酸的“个性”差异，因此可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸 ‎15．(2018·呼和浩特中考)实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )‎ ‎(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)‎ A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液 B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 ‎ C．D物质可能是气体，也可能是沉淀 D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 ‎16．(2019·改编题)对稀硫酸的化学性质进行如下研究，请回答下列问题 ‎(1)甲中观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为____________________________________________；乙中反应的现象是________________________________________。图中__________实验证明稀硫酸的特性，反应的化学方程式为________________________________________‎ ‎__________________________。‎ ‎(2)当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入一定量的铁片、过滤，则滤渣中一定含有______，滤液中溶质的一定含有__________________________。‎ ‎(3)请设计能说明NaOH 与H2SO4恰好中和的实验方案。(本题中所用过的试剂不能再用)‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎________________________________‎ ‎________________‎ ‎________________________________‎ ‎(4) 实验结束后，将乙(其中固体全部溶解)、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和____________________。写出生成下层沉淀物的化学方程式______________________________________________________。通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑__________________。‎ ‎17．(2018·黄冈中考)对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：‎ ‎【设计与实验】‎ 实验序号 实验步骤一 实验步骤二 实验Ⅰ 实验Ⅱ ‎【探究与结论】‎ ‎(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是______________。‎ ‎(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是__________________________________________________________。‎ ‎(3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的________________。‎ ‎【拓展延伸】 现有下列信息：‎ 请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。‎ 实验Ⅲ的操作为______________________________________。‎ 看到的现象是__________________。‎ 参考答案 ‎1．B　2.B　3.A　4.D　5.B　6.D　7.C　8.C　9.A ‎10．（1）分子在不断运动　（2）吸水性 ‎11．（1）Mg（OH）2　（2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O、Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ‎12．（1）乙　（2）吸水　（3）C ‎13．（1）澄清石灰水变浑浊　（2）指示剂　（3）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH　（4）CaCl2、NaCl ‎14．浓　浓度（或溶质质量分数）　气泡　H＋　白色沉淀 不同的酸根 ‎15．B ‎16．（1）有大量气泡产生　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑‎ 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色　丙 ‎ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 　（2）铜　MgSO4、FeSO4 　（3）取反应后的溶液，加入紫色石蕊试液　没有明显现象　说明氢氧化钠和稀硫酸完全反应　（4）硫酸钠、氢氧化钠　2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　反应物是否过量 ‎17．【探究与结论】 （1）有气泡产生　（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　（3）Na2CO3‎ ‎【拓展延伸】 把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 有白色沉淀生成 ‎