第2课时 盐及其性质
姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟
1．(2018·南京中考)碳酸钠的俗称是( )
A．烧碱 B．消石灰
C．纯碱 D．小苏打
2．(2018·梧州中考)关于碳酸钠的说法错误的是( )
A．易溶于水
B．可用于洗涤油污
C．受热易分解
D．可用于制造普通玻璃
3．(2017·济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )
常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－
NO
Cl－
SO
CO
Ca2＋
微
溶
溶
微
不
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为溶、微溶和不溶
C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g
D．Ca2＋、NO、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
4．(2018·襄阳中考)下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是( )
A．NH、Na＋、NO、CO
B．NO、Cu2＋、SO、OH－
C．Mg2＋、K＋、SO、Cl－
D．Ca2＋、Na＋、HCO、Cl－
5．(2018·南京中考)下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．Cu2＋、H＋、SO、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO
C．K＋、Ca2＋、OH－、CO
D．Na＋、H＋、HCO、NO
6．(2018·衡阳中考)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c g时，溶液呈中性
7．(2017·
无锡中考)为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是( )
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
8．(2018·台州中考)某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( )
A．Na＋、CO、SO B．Cu2＋、CO、SO
C．Cl－、CO、SO D．Na＋、Ba2＋、Cl－
9．(2018·广东中考)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有________(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为_________________________
_________________________________________________________________。
(4)图中⑤处应补充的文字是__________________________________________
____________________________________________________________________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
10．(2018·襄阳中考)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：
(提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。)
祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_____________________________________
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
雯雯：分别完成试管Ⅰ和Ⅱ中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：
(1)雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是__________________________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是__________________________________________________________。
(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是____________________________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有____________________________________________________________。
11．(2018·绥化中考)实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。
请回答下列问题：
(1)装置A中碱石灰的作用是___________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)装置C中所装药品为__________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)装置E的作用是__________________________________________________。
(5)依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为________________(用相关字母表示)。
(6)误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“准确”)，理由是_________________________________
_________________________________________________________________。
参考答案
1．C 2.C 3.C 4.C 5.B 6.B 7.B 8.A
9．（1）2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O （2）④⑥ （3）CuSO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋Cu（NO3）2 （4）酸＋金属氧化物
10．MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
（1）NaCl、Na2CO3 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl （2）沉淀部分溶解，有气泡产生 Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3
11．（1）除去空气中的水蒸气和二氧化碳（答出除去空气中的二氧化碳即可） （2）浓硫酸 （3）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中 （5）×100% （6）偏大 加热样品前没有把装置中的空气排出
微信/支付宝扫码支付