化学能与热能
突破训练（六）
1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)
ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
【解析】燃烧热的热化学方程式要求可燃物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,即H2O的状态必须为液态,A项错误;中和反应是放热反应,ΔH应小于0,B项错误;热化学方程式要注明物质的聚集状态,D项错误。
2．某些化学键键能数据如下：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能kJ/mol
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是( )
A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)
ΔH＝－91.5 kJ/mol
B．H2(g)＋Cl2 (g)===2HCl(g)
ΔH＝－183 kJ/mol
C. H2 (g)＋Cl2 (g)===HCl(g)
ΔH＝＋91.5 kJ/mol
D．2HCl (g)===H2(g)＋Cl2(g)
ΔH＝＋183 kJ/mol
【解析】ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和；选项C中ΔH＝×436＋×243－431＝－91.5 kJ/mol。
3.一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A．D是ClO
B．B―→A＋C反应的活化能为60 kJ·mol－1
C．A、B、C、D中C最稳定
D．B―→A＋C反应的热化学方程式：3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1
【解析】由题可知D中氯元素化合价为＋7，D是ClO，A项错误；由图可知，60 kJ·mol－1是B的相对能量，不是B―→A＋C反应的活化能，B项错误；A、B、C、D中A的相对能量最低，最稳定，C项错误。
4．反应A＋B―→C(ΔH0)，②X―→C(ΔHA,根据
能量越低的物质越稳定,所以稳定性A>B。
(2)根据反应热与键能的关系:ΔH=E(反应物)-E(生成物)=(436 kJ·mol-1+
243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1,所以热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1。
(3)由①—②×2得:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-504 kJ·mol-1;由①知若x=
0.2,则n(O2)=0.2 mol,反应①放出的热量为0.2×72 kJ=14.4 kJ;由反应①和
②可知,当O2与H2O的物质的量之比为3∶1时,反应①与②放出的总能量为0,
则x==0.75。
答案:(1)A (2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-504 kJ·mol-1 14.4 0.75
9.已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。试回答问题:
5. (1)写出氢气燃烧的热化学方程式:__________________________________。
(2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量________(填“>”“
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