化学能与热能、盖斯定律的应用突破训练（四）【解析版】.doc

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2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练10：化学能与热能、盖斯定律的应用

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资料简介

化学能与热能突破训练（四）‎ ‎1.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)‎ A．ΔH2>ΔH3　　　　　　 B．ΔH1ΔH3‎ ‎【解析】　1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故 ΔH20，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH10，ΔH30，ΔH4>0‎ C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋2ΔH5‎ ‎【解析】选C　物质的燃烧反应均为放热反应，则ΔH1、ΔH3、ΔH4均小于0，故A、B项错误；将题给的5个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，①＝②＋③，故ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；根据盖斯定律，3×③＝④＋2×⑤，故3ΔH3＝ΔH4＋2ΔH5，D项错误。‎ ‎3.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)+‎ CO(g)CO2(g)+N2(g)　ΔH,有关化学反应的物质变化过程(图甲)及能量变化过程(图乙)如下:‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.由图甲可知:ΔH1=ΔH+ΔH2‎ B.由图乙可知:ΔH=-226 kJ·mol-1‎ C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2‎ D.由图乙可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 ‎【解析】选B。①N2O(g)+Pt2O+(s)Pt2(s)+N2(g)　ΔH1,②Pt2(s)+CO(g)‎ Pt2O+(s)+CO2(g)　ΔH2,结合盖斯定律计算①+②得到N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2,A错误;由图乙分析可知,反应物能量高于生成物的能量,反应为放热反应,反应焓变ΔH=134 kJ·mol-1-360 kJ·mol-1=-226 kJ·mol-1,B正确;反应过程中Pt2O+和Pt2参与反应后又生成,不需要补充,C错误;正反应的活化能(E1=134 kJ·mol-1)小于逆反应的活化能(E2=360 kJ·mol-1),D错误。‎ ‎4．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2‎ ‎③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3‎ ‎④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4‎ ‎⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)‎ A．ΔH1>0，ΔH2ΔH4‎ C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5‎ D．2ΔH5＋ΔH1

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