化学能与热能、盖斯定律的应用突破训练（五）【原卷版】.doc

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2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练10：化学能与热能、盖斯定律的应用

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化学能与热能突破训练（五）‎ ‎1．已知有以下四个热化学反应方程式：‎ ‎①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)‎ ΔH＝－a kJ·mol－1‎ ‎②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)‎ ΔH＝－b kJ·mol－1‎ ‎③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)‎ ΔH＝－c kJ·mol－1‎ ‎④C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－d kJ·mol－1‎ 其中a、b、c、d最大的是(　　)‎ A．a B．b C．c D．d ‎2．常温下，断裂1 mol化学键所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是(　　)‎ 化学键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/ (kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1‎ B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1‎ ‎3．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)的ΔH为(　　)‎ A．0.5(a＋b－c－d)kJ·mol－1‎ B．0.5(c＋a－d－b)kJ·mol－1‎ C．0.5(c＋d－a－b)kJ·mol－1‎ D．0.5(b＋d－a－c)kJ·mol－1‎ ‎4.‎ 化学键 C—C CC C≡C C—H H—H Cl—Cl H—Cl 键焓(ΔH)/‎ kJ·mol-1‎ ‎347.7‎ ‎615.0‎ ‎812.0‎ ‎413.4‎ ‎436.0‎ ‎242.7‎ ‎431.0‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ·mol-1‎ B.CH≡CH(g)+2H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ·mol-1‎ C.稳定性:H—H键

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