化学能与热能、盖斯定律的应用突破训练（六）【原卷版】.doc

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2019-2020年人教版高三化学微专题突破训练10：化学能与热能、盖斯定律的应用

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化学能与热能突破训练（六）‎ ‎1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)‎ A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)‎ ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)‎ B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)‎ C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)‎ D.2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)‎ ‎2．某些化学键键能数据如下：‎ 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能kJ/mol ‎436‎ ‎243‎ ‎431‎ 则下列热化学方程式不正确的是(　　)‎ A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)‎ ΔH＝－91.5 kJ/mol B．H2(g)＋Cl2 (g)===2HCl(g)‎ ΔH＝－183 kJ/mol C. H2 (g)＋Cl2 (g)===HCl(g)　‎ ΔH＝＋91.5 kJ/mol D．2HCl (g)===H2(g)＋Cl2(g)　‎ ΔH＝＋183 kJ/mol ‎3.一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．D是ClO B．B―→A＋C反应的活化能为60 kJ·mol－1‎ C．A、B、C、D中C最稳定 D．B―→A＋C反应的热化学方程式：3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol－1‎ ‎4．反应A＋B―→C(ΔH0)，②X―→C(ΔH”“

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