化学能与热能
突破训练（五）
1．已知有以下四个热化学反应方程式：
①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－a kJ·mol－1
②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－b kJ·mol－1
③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)
ΔH＝－c kJ·mol－1
④C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－d kJ·mol－1
其中a、b、c、d最大的是( )
A．a B．b
C．c D．d
【解析】选C ①与②相比生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以b>a，④中各物质的物质的量均为①中的一半，所以d＝a，③与②相比，2 mol C3H8燃烧生成4 mol CO2和2 mol CO，相当于此反应中的2 mol C3H8有 mol C3H8完全燃烧， mol C3H8不完全燃烧，故c大于b，所以c最大。
2．常温下，断裂1 mol化学键所需要的能量用E表示。结合表中信息判断，下列说法不正确的是( )
化学键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E/ (kJ·mol－1)
436
157
568
432
298
A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
【解析】选D 溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，结合表中数据可知432 kJ·mol－1>E (H—Br)>298 kJ·mol－1，A项正确；键能越大形成的化学键越稳定，键能最大的是H—F键，则最稳定的共价键是H—F键，B项正确；氢气转化为氢原子吸收的能量等于断裂H—H键需要的能量：H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1，C项正确；依据键能计算，反应焓变＝反应物键能总和－生成物键能总和，ΔH＝436 kJ·mol－1＋157 kJ·mol－1－2×568 kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D项错误。
3．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)的ΔH为( )
A．0.5(a＋b－c－d)kJ·mol－1
B．0.5(c＋a－d－b)kJ·mol－1
C．0.5(c＋d－a－b)kJ·mol－1
D．0.5(b＋d－a－c)kJ·mol－1
【解析】选A 根据题图知，NO中键能为0.5a kJ·mol－1，N2中键能为c kJ·mol－1，H2中键能为0.5b kJ·mol－1，H2O中键能为0.5d kJ·mol－1，故该反应中ΔH＝0.5a kJ·mol－1＋0.5b kJ·mol－1－＝0.5(a＋b－c－d)kJ·mol－1。
4.
化学键
C—C
CC
C≡C
C—H
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键焓(ΔH)/
kJ·mol-1
347.7
615.0
812.0
413.4
436.0
242.7
431.0
下列说法正确的是( )
A.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ·mol-1
B.CH≡CH(g)+2H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ·mol-1
C.稳定性:H—H键
微信/支付宝扫码支付