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7.4 结晶现象
A.要点点击（学习目标，一目了然）
分离混合物
过滤：一贴、二低、三靠
结晶
降温结晶
蒸发结晶
适用范围：含有杂质的可溶性固体混合物且溶解度随温度变化大
步骤：溶解、过滤、冷却、结晶、再过滤、干燥晶体
适用范围：不含杂质的可溶性固体混合物且溶解度随温度变化不大
步骤：溶解、过滤、蒸发
形成晶体的过程
B.思维启动（探究引导、预习课程）
一、相关知识回顾
1、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙。
二、新知必备
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1、形成晶体的过程叫做___________。对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用_____________________的方法得到晶体；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般可以用_____________________的方法得到晶体。
2、粗盐提纯的基本步骤是：_________、_________、_________、__________。经过这几步操作后除去的是__________的杂质。
3、粗盐提纯的前几步操作中都用到的一种玻璃仪器是___________，在三步操作中该仪器的作用分别是_____________、______________、使液体________________。
4、过滤操作的要点可概括为：
一贴：___________________________________
二低：___________________________________
___________________________________
三靠：___________________________________
___________________________________
___________________________________
5、蒸发：用到的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、________、________等。蒸发过程中应____________，蒸发至蒸发皿底部有____________时停止加热，并继续_______，利用蒸发皿的余热将少量水分蒸干。
三、双基自测
检测新知识点1 要使氯化钠从溶液中结晶出来，最适宜的方法是（ ）
A.升高温度 B.降低温度
C.蒸发溶剂 D.增大压强
检测新知识点2：下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（ ）
A．酒精和水 B．氯化钾和二氧化锰
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C．氯化钠和硝酸钾 D．铁粉和铜粉
检测新知识点3 指出下图装置中的错误，并加以改正。
（1）_____________________________________；
_____________________________________
（2）_____________________________________；
_____________________________________
（3）_____________________________________；
_____________________________________
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双向激活（精点巧练，点点突破）
讲解区
练习区
例1 t℃时，将某硝酸钾的溶液蒸发掉10g水后再恢复到t℃，析出晶体ag，再蒸发掉10g水后又恢复到t℃，析出晶体bg，则a与b的正确关系是（ ）
A.a＝b B.a≤b
C.a＜b D.无法确定
【点拨】易错解为AC，应考虑两种情况。当原硝酸钾溶液是饱和溶液时，两次都蒸发出10g水，析出的晶体应质量相等；当原来硝酸钾溶液是不饱和溶液时，先要蒸发出一定量的水达到饱和后才析出晶体，所以第一次析出晶体的质量比第二次析出晶体的质量少。
【答案】B
指点迷津：溶液只有在达到饱和后继续蒸发溶剂才有溶质析出，所以解决此类问题时，一定要先判断溶液是否饱和。
例2 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料。先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
0℃
20℃
40℃
60℃
NaHCO3
6.9
9.6
12.7
16.4
NaCl
35.7
35.8
36.6
37.3
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
（1）从表中数据可以看出，温度对________的溶解度影响不大。
（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在_________（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应能进行的原因是___________________。
1、下列混合物适宜用过滤法一步分离的是（ ）
A.硫粉、铁粉 B.水、油
C.氯化钠、碳酸钙 D.水、碳酸钙
2、某化学课外活动小组要从氯酸钾制取氧气后的残渣中回收二氧化锰，其操作有①过滤②洗涤③溶解④烘干，正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④ B.②③④①
C.③①②④ D.③④①②
3、下列物质降温到0℃时，能析出晶体的是（ ）
A.水 B.30℃时饱和的澄清石灰水
C.盐酸 D.30℃时饱和的硝酸钾溶液
4、进行过滤操作时，起引流作用的仪器是（ ）
A.玻璃棒 B.漏斗
C.烧杯 D.滤纸
5、在过滤操作中，需用到的玻璃仪器有（ ）
①量筒②烧杯③酒精灯④天平⑤玻璃棒⑥漏斗
A.①②④ B.②④⑤
C.②⑤⑥ D.③④⑥
6、下图为A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。
（1）t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是___________，在_______℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）随着温度升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的物质是__________；
6
【点拨】由数据分析知氯化钠的溶解度受温度的影响小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小，且随温度变化较小。因此要使氯化铵从其饱和溶液中析出，需用冷却热饱和溶液的方法。复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，这个反应能够发生，主要是碳酸氢钠的溶解度较小，而反应生成的碳酸氢钠较多，绝大多数从其饱和溶液中析出。
【答案】（1）氯化钠（2）较低（3）有溶解度比较小的碳酸氢钠产生
（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_______________；如果A物质中混有少量B物质，要将A从混合物中分离出来的方法是____________（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。
自主评价（巩固要点，能力攀升）
1.基础知识训练
1、 常用的混合物的分离方法有______________和______________。
2、 除去食盐中少量泥沙的方法是（ ）
A.蒸馏 B.过滤 C.蒸发溶剂 D.重结晶
3、混有少量食盐的硝酸钾提纯，可采用（ ）
A.溶解后升温的方法 B.溶解后蒸发溶剂的方法
C.溶解后过滤的方法 D.溶解后降低温度的方法
4、下图是几种物质的溶解度曲线，可用降温结晶的方法进行提纯的物质是（ ）
5、20℃时，将100克和200克的硝酸钾饱和溶液，分别加热都蒸发掉10克水后，冷却到原来温度，分别析出晶体ag和bg，则a与b的关系是（ ）
A.a>b B.aB>C
B. 20℃时A与C的溶解度相等
C. A物质中混有少量C物质，可用结晶法分离
D. 将50℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃时，
都会有晶体析出
2.能力方法训练
8、除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填在相应括号内
A.加适量的水后，加热溶解、冷却、过滤 B.加水溶解，过滤
6
C.氧气流中高温灼烧 D.加适量稀盐酸，蒸发
E.加适量水过滤，蒸发 F.加适量稀盐酸，过滤
（1）碳酸钙中含有少量硝酸钾_________
（2）氯化钠晶体中含有少量碳酸钠_________
（3）氧化铜中混有少量铜粉_________
（4）硝酸钾中混有少量氯化钠_________
（5）白糖中含有少量泥沙_________
（6）铜粉中混有少量铁粉_________
9、天然气水合物之一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。请回答下列问题：
（1）天然气水和物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH4·5.75H2O,则两者质量比为___________。
（2）若将天然气从其冰态物中分离出来。有三种方法：
①在一定温度下，______________使气体从水合物中分离出来；
②在一定压力下，______________使气体从水合物中分离出来；
③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点。
3.探究升华训练
10、卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl，从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
（1）将卤水加热蒸发（加热到60℃以上）水分，就逐渐析出晶体A，滤出晶体，得到母液R。根据图所示的溶解度曲线，晶体A中主要含有哪两种物质？__________，理由是______________________________。
（2）将母液R降温（如降到30℃以下），析出晶体B，则晶体B中主要含有哪两种物质？______，理由是____________________________________。
（3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可得到较纯的KCl固体。理由是____________.
11、（1）某中药的主要成分是硫酸钠，常混有泥土等杂质，用什么方法可得到较纯净的硫酸钠晶体：试述主要操作步骤。（2）已经除去了泥沙的食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的，这种方法操作简单，不消耗能源，请你简述其中的道理。
答案
B二、1、结晶；蒸发溶剂；降温结晶（冷却热饱和溶液）。
6
2、滤纸紧贴在漏斗内壁上；滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。
三、1、C，氯化钠的溶解度受温度的影响小，适宜用蒸发溶剂的方法结晶。
2、（1）没用玻璃棒引流，应用玻璃引流；（2）滤纸边缘高于漏斗边缘了，应低于漏斗边缘；漏斗下端没紧靠接液烧杯内壁，应靠紧。
C 1、D，若要用过滤方法一步分离，混合物需固体和液体混合，只有D满足条件。
2、C，氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤后若想要固体物质还需要干燥。
3、D，降温结晶适用于溶解度随温度的降低减少的较大的物质。
4、A
5、C
6、（1）CBA；t2（2）C（3）蒸发结晶；冷却结晶。
D1、过滤；结晶。
2、B
3、D
4、B，虽温度的降低溶解度减小很快的物质可用降温结晶的方法。
5、C，２０℃时溶解度是固定的，都蒸发出１０g水，则原来溶解在这１０g水中的晶体是一样多的。
6、B，第一次蒸发掉水后的溶液可能仍是不饱和溶液，也可能恰好饱和，所以第三次蒸发掉１０g水后，析出的晶体可能等于３g，也可能大于３g。
7、BC，要在一定的温度下才能比较溶解度；降温时，C无晶体析出。
8、（1）B（2）D（3）C（4）A（5）E（6）F
9、（1）混合物；32：207（2）降低压强；升高温度。
10、（1）NaCl和MgSO4；60℃以上MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，NaCl溶解度受温度影响不大。（2）KCl和MgCl2；因为KCl、MgCl2的溶解度受温度影响大（3）温度相同时MgCl2的溶解度比KCl大，一定量的冷水中MgCl2溶解，KCl大多数不溶。
11、（1）用过滤、蒸发结晶的方法。主要操作步骤：①粉碎，溶于水；②过滤，除泥土等杂质；③蒸发滤液结晶，得到硫酸钠晶体。（2）氯化钠的饱和溶液对氯化钠来说是饱和的，不能再溶解氯化钠，但对氯化钙、氯化镁来说都是不饱和的，可以使食盐中的氯化钙、氯化镁转移到溶液中去，从而达到精制食盐的作用。
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