8.2常见的酸和碱
课题
8.2常见的酸和碱
学习
目标
1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法
2.知道熟石灰制取的途径
3.了解氢氧化钠的潮解性和腐蚀性
4.认识常见酸、碱的化学相似性质，形成初步的反应规律
重点
难点
重点：酸碱的化学通性
难点：浓硫酸吸水性与脱水性的原理和关系
课前准备
教案、学案、课件、习题册
学习
过程
自学——展示——反馈
导言
我国明代爱国将领于谦写《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看，这首诗包含了几个化学反应，你知道是那几个反应吗？我们通过本节课的学习来了解。
第一步
明确目标，自主阅读——整体感知（独学）
请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分部分快读，思考以下问题，并在教材上标识。
常见酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
色 体
色 体
打开
瓶盖
现象
瓶口有
无明显现象
原因
有 性
无 性
气味
有 气味
无 气味
敞口
久置
现象
质量 质量分数
质量 质量分数
原因
有 性
有 性，做干燥剂
1、浓硫酸的腐蚀性
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棒蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑，容易破损。
结论或原因
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。
启发
使用浓硫酸时要特别小心。
2、稀释浓硫酸
（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出 ，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
3、 盐酸的用途1、__________2、________________________3__________________
4、 硫酸的用途1、_________________2、________________3、___________________
5、 浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。这是______变化。
6、 常见的酸有_________、______、________、___________
7、 浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。
8、 稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____ 冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液。
第二步
梳理知识，构建体系——归纳建构（独学）
1、氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫做 、 。氢氧化钠 溶于水，溶于水时 大量的热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。
2、氢氧化钙的水溶液叫做 ，氢氧化钙俗称 或 ，它可由 与水反应得到。反应的化学方程式为 。该反应 （放热或吸热）。
3、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液。
4、氢氧化钠溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色。
4
5、检验二氧化碳气体时所用的物质是 ，反应的化学方程式是 。
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
性
质
颜色状态
溶解性
腐蚀性
特性
（干燥剂）
制备
Ca（OH）2 + Na2CO3
6、氢氧化钠保存方法： 保存原因：因为氢氧化钠易 而 ，又易和空气中 的发生化学反应而 。
氢氧化钙保存方法： 保存，易吸收空气中的 而变质
7、氢氧化钙的用途：建筑上：三合土，抹墙，利用
工业上：制 、
农业上：改良 ，配制农药 （ 与 ）
第三步
深入思考，合作探究——思维训练（独学、对学——组内小展示问题训练单）
盐酸、硫酸的化学性质
1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显 _ 性
2．活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气
稀盐酸和锌、铁、镁、铝的反应的化学方程式 稀硫酸和锌、铁、镁、铝的反应的化学方程式
、
、
、
、
3．金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水
如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + HSO ==CuSO + H2O
ZnO ZnO
Fe2O3 Fe2O3
现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由 色变成 色
应用：盐酸除锈
氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质
⑴.能与酸碱指示剂作用。
碱遇到酚酞溶液显 碱遇到石蕊溶液显
⑵.能与非金属氧化物反应，生成 和 。
化学方程式：
石灰水与二氧化碳： ；
氢氧化钠与二氧化碳： ；
石灰水与二氧化硫： ；
氢氧化钠与二氧化硫： ；
石灰水与三氧化硫： ；
氢氧化钠与三氧化硫： 。
第四步
交流展示，精讲点拨——释疑解难（群学——班级大展示）
★课件展示本课重点内容
第五步
达标测评，反馈矫正——反思提升（独学——同桌互查）
酸的性质练习
1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）
三大强酸
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
4
2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：
3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ）
A、Fe B、Zn C、Fe2O3 D、Cu (OH)2
4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（ ）
A、Fe B、CuO C、NaOH溶液 D、AgNO3溶液
5、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ）
A、AgNO3 B、Ca (OH)2C、Fe2O3 D、CuO
6、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（ ）
A、NaOH B、CuO C、BaCl2 D、BaCO3
7、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 （ ）
A、Mg B、Fe C、Zn D、Cu
8、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（ ）
A、BaCl2溶液 B、硝酸银溶液 C、水 D、石灰水
9、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）
A、盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、石灰水
10、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（ ）
A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、稀硫酸 D、碳酸
11、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是（ ） A、Fe2O3 B、BaCl2 C、MgO D、CuO
12、下列用途错误的是（ ）
A 、用盐酸或稀硫酸除去铁锈 B 、浓硫酸常用作气体干燥剂
C 、 盐酸可以制造药物 D、可用浓盐酸来制取纯净的氢气
13、下列物质中都含有氢元素，在水溶液中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A、CH4 B 、C2H5OH C、 NaOH D、 CH3COOH
14、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A 、H2 B 、 O2 C 、 CO2 D、 NH3
15、下列说法正确的是（ ）
A 、 盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B、 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C、 露置于空气中的浓盐酸，其成分不会减少 D、 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾。
16、不能由金属和盐酸反应制取的氯化物是( )
A、 FeCl2 B 、 FeCl3 C、 ZnCl2 D、 AlCl3
17、化学实验过程要规范操作，注意实验安全，下列有关做法中正确的是（ ）
A 、把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸气味
B、 浓硫酸渐到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液
C 、用广口瓶存放浓盐酸，密封保存阴凉处
D、 稀释浓硫酸时，一定要把水注入到浓硫酸中，丙不断用玻璃棒搅拌。
碱的性质练习
1．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 （ ）
A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在 （ ）
A、天平的托盘上 B、滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中
3．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
4、下列物质溶于水时，不能放出大量的热的是 （ ）
A、CaO B、浓H2SO4 C、NaOH 固体 D、NaCl
5、下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是（ ）
A、NaCl B、H2SO4 C、Ca（OH）2 D、NaNO3
6、下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A、碳酸钠 B、二氧化碳 C、氧化铜 D、氢氧化钠
7．按下列要求各写一个化学方程式
4
（1）NaOH →Cu（OH）2
（2）NaOH→NaCO3
（3）NaOH→NaCl
8、固体氢氧化钠放置在空气中会变质，则杂质为 ，形成的化学方程式为 如要除去此杂质，可滴加 ，化学方程式为
9、要除去下列物质中的杂质，可选用什么物质，写出化学方程式
（1）H2 （ H2O） 或
（2）CO2（HCl）
（3）CO（ CO2）
或
（4）CO2（ CO）
（5）Cu （ CuO）
或
10、初中化学教材中常用下列词语描述物质性质，请选择合适的填空
①氧化性②还原性③可燃性④毒性⑤吸水性⑥溶解性⑦酸碱性⑧腐蚀性
（1）浓硫酸通常作干燥剂，是因为它有
（2）氢气可作高能燃料，是因为它有
（3）用一氧化碳炼铁，是因为它有
（4）氧气在燃烧反应中一般表现出
（5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的
（6）硫酸和氢氧化钠对人体有
11、用方程式表示下列物质的转化
石灰石→生石灰→消石灰→碳酸钙→生石灰
12、氢氧化钙的俗称______或_______，它是______与水反应生成的，该反应的化学方程式是_____________________。澄清的氢氧化钙水溶液称________，常用来检验______气体，观察到的现象是_______________________，此反应的化学方程式为__________________________。
13、完成下列化学方程式
（1）KOH+ ——K2CO3+
（2）HNO3+ ——NaNO3+
（3）Ca（OH）2+ ——CaCl2+
（4）NaOH+ SO2——
5.A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图，其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）
⑵写出下列反应化学方程式：
反应① ，
反应② ，
反应③ 。
反应④ ，
【课后反思】
4
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