重点精析 溶解度知识归综
辽宁 王平
溶解度是初中化学考查的重点，知识面广，综合性强，理解和应用起来有一定难度。现将相关知识，以帮助同学们掌握。
一、牢记概念
1. 溶解度概念
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.溶解度四要素
（1）温度。温度对溶解度有着决定性的影响，温度改变，物质的溶解度随之改变。
（2）100g溶剂。温度一定时，溶质在溶剂中溶解的量与溶剂的量是成正比的。要比较一定温度下不同溶质的溶解度，就必须规定一个溶剂的标准量，这个标准量就是100 g。
（3）饱和状态。任何物质，不管它溶解了多少，都必须在达到饱和状态时，才能得出其溶解度的大小。
（4）单位。溶解度用质量表示，常用单位是克（g）。
二、认清图像
1. 溶解度曲线
溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
2. 溶解度曲线表示的意义 [来源:Z+xx+k.Com]
（1）点
①曲线上的点：表示某温度下该物质的溶解度（如M）。
②两曲线交点：表示两物质在该点所示温度下的溶解度相等（如P）。
（2）线：固体的溶解度随温度变化的趋势。
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾等。
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。如熟石灰。[来源:Z_xx_k.Com]
（3）面[来源:Z|xx|k.Com]
①曲线下面的各点：表示的溶液为不饱和溶液。
②曲线上的各点：表示的溶液恰好为饱和溶液。
③曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶的固体存在。[来源:学.科.网]
3. 考点归类
溶解度曲线的考查方式主要有：①判断某物质在不同温度下的溶解度大小；②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；④判断饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法；⑤判断混合物分离的方法等。[来源:Zxxk.Com]
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