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慎密分析 准确计算
同学们在解答有关溶液的溶质质量分数和溶液的配制等题目时，常由于思维不严密和对知识理解不准确，而步入命题者精心设计的陷阱。同学们在做习题时，如何才能避开这些陷阱呢？下面我们就通过典型例题加以阐释。
易错点1 不能准确判断读数时仰视和俯视所导致的后果
例1 某同学用天平称取氯化钠固体19 g，用量筒量取蒸馏水76 mL（水的密度为1g/cm3），配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
错因分析 部分同学混淆了仰视和俯视等错误操作导致的后果。
正确解法 根据密度公式：ρ=m/v，可知76 mL水的质量是76 mL×1g/cm3=76 g，则氯化钠溶液的溶质质量分数为19 g/(19 g+76 g)×100%=20%。读取量筒中液体的体积时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，若仰视读数，读出数值比量筒内液体体积偏小，即水量多了，故所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；若俯视读数，读出数值比量筒内液体体积偏大，即水量少了，故所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
答案 20% 偏小
易错点2 不能根据溶质质量分数计算公式准确判断
例2 下列说法正确的是（ ）。
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种溶液的溶质质量一定相同
B．溶质质量分数为10％的200 mL某溶液，密度为1.2 g／cm3，其中含溶质24 g
C．配制50 g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠放在天平的托盘纸上称量[来源:学科网ZXXK]
D．配制50 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，用10 mL量筒量取所需水的体积
错因分析 部分同学误认为只要溶液的溶质质量分数相同，其溶质的质量也相同，或误认为只要溶质的质量相等，溶液的溶质质量分数也一定相等；还有的同学误认为氢氧化钠固体也可以放在纸上称量。[来源:学,科,网]
正确解法 选项A中根据溶质质量分数计算公式可知，溶质的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，只有在溶液质量相等和溶质质量分数相同的情况下，两种溶液的溶质质量才会相同；选项B中，溶质的质量为200 mL×1.2 g／cm3×10%=24 g；选项C中，氢氧化钠具有强腐蚀性，为防止其腐蚀纸张和托盘，应该放在玻璃容器内称量；选项D中，需要水的体积为（50 g-50 g×6%）÷1.0 g/cm3=47 mL，故应选用50 mL量筒量取水的体积。答案选B。
易错点3 错将未溶解的固体当成了溶液的组成部分[来源:学科网ZXXK]
例3 向100 g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入4 gNaCl固体和12 g水，充分溶解后，还剩余1 gNaCl未溶，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）。[来源:学科网ZXXK]
A.20% B.20.7% C.25% D.30%
错因分析 部分同学解答此题时审题不仔细，错将未溶的1 g氯化钠也当成溶液中的溶质。
正确解法 4 g氯化钠加入12 g水中充分溶解后，还剩余1 g氯化钠没有溶解，说明12 g水只溶解了3 g氯化钠，则所得溶液的溶质质量分数为（3 g+100 g×20%）/(12 g+
3 g+100 g)×100%=20%。答案选A。
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