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题析溶质质量分数的计算
一、溶解形成了饱和溶液的计算
1．当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质质量就是溶质的质量，此时可直接用有关公式计算。
2.当物质不与溶剂反应但未全部溶解时，此时只有溶解了的物质质量才是溶质的质量。
3.如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算出溶液中溶质的质量分数。
4.当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质，如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内。
例1 20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g。将20 g KNO3投入50 g水中，充分搅拌制成20 ℃时的溶液，该溶液的溶质质量分数为（ ）。
A. 40% B. 28.6% C. 31.6% D. 24%
错因分析 没有考虑所加的KNO3能否完全溶解，是导致计算错误的主要原因。
正确解法 解答此类试题，先要根据溶解度分析给定的溶液是否饱和，加入的溶质能否全部溶解，然后再结合溶质质量分数的计算公式进行计算。20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，则该温度下50 g水中最多只能溶解15.8 g KNO3。所得20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为g
g
g
8
.
15
50
8
.
15
+
×100%=24%。
参考答案 D [来源:学.科.网Z.X.X.K]
二、利用溶解度曲线图考查溶质质量分数[来源:Zxxk.Com]
例2 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）。
A．t2 ℃时，甲溶液的溶质的质量分数为80%[来源:学科网ZXXK]
B．t2 ℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃，溶质的溶质质量分数不变
D．将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1 ℃时，两溶液的溶质质量分数相等
错因分析 把溶解度概念中的“100 g”误认为是溶液的质量，从而导致错选A；没有具体分析甲、乙的溶解度随温度的变化情况而错选D。
正确解法 t2 ℃时，甲物质的溶解度为80 g，其饱和溶液的溶质质量分数为×100％=44.4%，A错误；t2 ℃时，甲、乙的溶解度不相等，两种饱和溶液的溶质质量分数也不相等，B错误。乙的溶解度随温度的升高而减小，将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃，变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质的质量分数也不变，C正确。将t2 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1 ℃
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，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数是t1 ℃时饱和溶液的溶质质量分数；乙的溶解度增大，溶液组成不变，溶质质量分数是t2℃时饱和溶液的溶质质量分数；根据图像可以看出，两溶液的溶质质量分数是甲的大于乙，D错误。[来源:学科网]
参考答案 C
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