重点精讲 四点解读复分解反应
江苏 张海波
复分解反应是初中化学四大基本反应类型之一，是初中化学中集中反映酸碱盐以及氧化物之间相互反应、转化关系的核心载体，也是中考命题的重要呈现方式。关注复分解反应，有助于同学们掌握酸碱盐以及氧化物的知识体系，从而实现知识到技能的华丽转身。下面就对复分解反应作一详细解读。
一、复分解反应的特点
复分解反应是由两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中呈现出“双交换、价不变”这样一个特点。这种交换是由两种反应物在溶液中以首尾结合的方式进行，互相交换离子后得到两种生成物，反应过程中各元素的化合价不变。
注意：1．不是所有的酸碱盐和氧化物之间的反应都属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，从表面上看，两种化合物相互反应生成了另外两种化合物，貌似与复分解反应定义吻合，但由于Na2CO3和H2O并不是由NaOH和CO2交换成分得到的，所以该反应并不属于复分解反应。
2．复分解反应发生的条件，不仅仅只是满足生成物中有水、气体或沉淀生成这样的条件，对反应物同样也有要求。一般来说，如果是盐和碱之间的反应，反应物要求都可溶，如果有酸参与，则酸必须可溶。因此，对于复分解反应的条件而言，可作如下拓展：（反应物）有酸酸必溶，无酸盐碱溶；（生成物）要么生成水，要么放气体，要么有沉淀，三者必居其一。
二、常见类型[来源:学科网]
在常见的酸、碱、盐和氧化物的相互反应中，共有六种不同的反应，其中的五种属于复分解反应，即酸碱中和反应、酸和盐的反应、酸和金属氧化物的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应；这几个反应均能生成盐，又称为“成盐反应”，具体反应模式如图所示：
三、基本规律
离子对配对是复分解反应规律中的一个重要内容，将符合条件的复分解反应具体对应到几组离子对当中，以具体离子关联典型的复分解反应，这对于解决中考中相关酸碱盐知识的考查，如物质的鉴别、除杂、推断等题型，有很大的帮助。同时，对同学们分析能力、思维能力有较高的要求。想要高效突破，可以考虑以复分解反应的条件为核心，以生成水、气体和沉淀才可发生复分解反应为突破口，突出最常见的十组离子对的应用，使得解题变得有规律可循。这十一组离子对可细分为一对生成水、两对生成气体、八对生成沉淀。具体离子对结合情况见下表：（线段两端为离子，中间线上为生成物）
[来源:学_科_网]
四、反应实质
复分解反应，其实质就是反应物在溶液中相互交换离子，然后结合生成沉淀、气体和水。因此，以这十一组离子对引领，可以便捷地解决与复分解反应有关的鉴别、除杂、推断等题型（这些离子对就是解题的重要突破口）。
总之，复分解反应理解得法，将是同学们突破初中化学知识体系的重要途径。抓关键，求突破，你一定行的。[来源:Zxxk.Com]
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