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复分解反应的应用
复分解反应的应用是初中化学学习的重要内容，也是学业水平测试命题的热点。下面从两个方面讲解复分解反应的应用。
一、判断反应能否发生
例1 下列化学方程式书写正确的是（ ）。
A. 2Fe(OH)3+3CuCl2===2FeCl3+3Cu(OH)2↓ B. NaCl+KNO3===NaNO3+KCl
C. Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O D. CaCO3+2NaCl===Na2CO3+CaCl2
解析 本题各选项中给出的化学方程式是酸碱盐之间的反应，若要判断反应能否发生，需要了解复分解反应发生的条件。A为碱与盐的反应，反应物必须都可溶，而Fe(OH)3不溶，所以反应不能发生。B、D为盐与盐的反应，要求反应物都可溶，且生成物中有沉淀。B反应中，虽然反应物都可溶，但生成物中既没有沉淀，也没有水或气体，故反应不能发生；D反应中，反应物CaCO3不溶于水，所以反应不能发生。C为酸碱中和反应。答案选C。
二、判断离子共存问题
例2 下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）。
A.Cl-、Cu2+、Ag+、K+ B.SO42-、H+、Cl-、Na+
C.Ca2+、CO32-、K+、Cl- D. Ba2+、OH-、Cu2+、SO42-
解析 离子能不能在溶液中共存，主要看离子能否相互结合生成沉淀、气体或水。若能生成上述任意一种，则不能共存。A中Cl-和Ag+能结合生成氯化银沉淀，所以这两种离子不能共存。B中四种离子相互不能结合成沉淀、气体或水，因而这四种离子能共存。C中Ca2+和CO32-能结合成碳酸钙沉淀，故不能共存。D中Ba2+和SO42-、OH-和Cu2+都能结合生成沉淀，不能共存。答案选B。
例3 下列各组物质能在同一溶液中共存的是（ ）。
A. NaCl Cu(NO3)2 KOH B. MgCl2 NaNO3 HCl
C. NaOH KCl Ba(NO3)2 D. BaCl2 K2CO3 H2SO4
解析 若物质之间能发生反应，则不能共存，不能发生反应的物质则能存在于同一种溶液中。本题中各选项给出的物质都是酸、碱、盐，只要判断它们之间能否发生复分解反应即可顺利解答本题。A组中的Cu(NO3)2能与KOH反应生成Cu(OH)2沉淀，所以它们不能共存于同一溶液中。B、C两组中各物质间都不反应，所以能共存于同一溶液中。D组中K2CO3能和H2SO4反应，生成CO2气体，BaCl2和H2SO4反应产生BaSO4沉淀，所以不能共存于同一溶液中。答案选B、C。
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