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抓住要素 解读概念
有些同学对溶解度相关知识掌握不熟练，解题时常会误入命题者精心设计的陷阱。现举几例剖析解题思路，帮助同学们走出误区。
易错点1 不能准确理解溶解度概念
例1 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ）。
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20 ℃时，将36g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
错因分析 错选的原因是将溶解度概念中的“100 g溶剂”错误地理解为“100 g饱和溶液”。
正确解法 此题着重考查同学们对溶解度概念的理解。对于溶解度的概念，要重点掌握四要素：①条件——一定温度；②标准——100 g溶剂；③状态——饱和状态；④单位——克（g）。“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”是指20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，形成136 g饱和溶液，而不是100 g氯化钠饱和溶液中含36 g氯化钠。答案选B。
易错点2 不清楚饱和溶液与不饱和溶液的关系
例2 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）。
A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
错因分析 错选A的原因是比较溶液的浓度时，忽略了温度和溶质种类；错选C是因为忽略了极个别固体溶解度与大多数固体溶解度受温度影响的不同。
正确解法 A选项有两点错误：一是没有指明温度和溶质；二是无法比较不同溶质的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小。B选项中析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。C选项中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若氢氧化钙饱和溶液升温后，会析出固体，仍是饱和溶液。答案选D。
易错点3 忽略了一定温度下溶解度的大小
例3 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）。
A．30 ℃时，向100 g水中加入25 gA物质，充分溶解后所
得溶液是125g
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．20℃时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
错因分析 错选A的原因是忽略了30 ℃时A物质的溶解度大小
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；错选C的原因是考虑问题不全面，没有考虑到A和B饱和溶液的质量是否相等。
正确解法 30 ℃时，A物质的溶解度为20 g，也就是说该温度下100 g水最多溶解20 gA物质，所形成的溶液是120g；A物质的溶解度随温度升高而增大，因此A物质的饱和溶液降温后会析出晶体，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；20℃时，A和B的溶解度相等，该温度下A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，只有在A和B饱和溶液质量相等的情况下，含溶质的质量才相等。答案选D。
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