第2课时 核外电子排布
课时训练2 核外电子排布
基础夯实
1.与元素的化学性质关系最密切的是( )
A.中子数 B.电子数
C.最外层电子数 D.核外电子层数
答案:C
2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 ( )
A.CH4 B.N C.N D.Cl-
答案:C
解析:CH4的质子数、电子数分别为10、10;N的质子数、电子数分别为11、10;N的质子数、电子数分别为9、10;Cl-的质子数、电子数分别为17、18。
3.(2017四川成都龙泉驿校级期末)下列说法一定不正确的是( )
A.某些花岗石产生氡Rn),从而对人体产生伤害Rn的质量数是222
B.Se是人体必需的微量元素Se和Se互为同位素
CC-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析C的中子数为6
D.原子结构示意图+8既可以表示16O,也可以表示18O
答案:C
解析:C项C的质子数为6,质量数为13,故中子数=13-6=7,C项错误。
4.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( )
A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用
答案:C
解析:因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意,1≤a≤3,又因最外层电子数小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2-1=2×22-1=7,当X为Cl元素时,质子数=2a2-1=2×32-1=17,故A项正确;由Cl2+H2OHCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO知,B项正确;Cl-的核外电子排布为
+17,最外层电子数达不到2n2,C项错误;如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D项正确。
5.下列叙述正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
D.阳离子的核外最外层电子数一定为8
答案:C
解析:两种原子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同;若为两种离子如Na+、O2-,核外电子排布相同,化学性质不同,A错;H+核外不存在电子,B错;两原子,如果核外电子排布相同,则质子数相同,一定属于同一种元素,C对;H+核外不存在电子,Li+最外层有2个电子,D错。
6.(2017河北桥西校级期末)下列说法中正确的是( )
A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素
B.同位素的性质几乎完全相同
C.质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
D.某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
答案:C
解析:A项,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4、NH3、H2O,A项错误;B项,同位素的化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,B项错误;C项,分子呈电中性,离子带电,两种粒子的质子数和电子数相同,如果一种为分子,则质子数与电子数相等,另一种为离子,则质子数与电子数不相等,与题设矛盾,C项正确;D项,原子有质量数,而元素没有,D项错误。
7.下列说法中正确的是( )
A.某单核粒子的核外电子排布为 ○+x,则该微粒一定是氩原子
B.N与H3O+具有相同的质子数和电子数
C.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
答案:B
解析:核外电子排布为 ○+x的单核粒子除氩原子外,还可能是S2-、Cl-、K+、Ca2+等离子,故A项错误;N的质子数和核外电子数分别为11和10,H3O+的质子数和核外电子数也是11和10,故B项正确;最外层只有3个电子的元素可能是硼元素,但硼元素是非金属元素,故C项错误;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳元素,但碳原子最外层有4个电子,既难得电子又难失去电子,故D项错误。
8.导学号52140063三种元素的微粒具有相同的核外电子数,它们分别表示为aXm-、bYn+、cZp+,已知n>p,则它们的核内质子数的关系为( )
A.a=b=c B.b>c>a
C.a>c>b D.c>b>a
答案:B
解析:由于电子带负电,所以原子失去n个电子后就变成带n个单位正电荷的相应阳离子,原子得到n个电子后就变成带n个单位负电荷的阴离子。又由于对于原子来说,质子数等于核外电子数,对本题来说,Xm-的电子数为a+m,Yn+的电子数为b-n,Zp+的电子数为c-p,而这三种微粒的电子数相等,即a+m=b-n=c-p,已知n>p,故有b>c>a。
9.判断下列说法的正误。
(1)电子离原子核越近的区域,能量越低。 ( )
(2)L层上的电子数一定大于K层上的电子数。 ( )
(3)同种元素的原子和离子,电子层数一定相同。 ( )
(4)非金属元素的原子最外层电子数都大于4。( )
(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定达到8电子稳定结构。 ( )
(6)某元素最外层上有2个电子,则其化合价一定为+2价。 ( )
答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
解析:(1)离原子核越近的区域,电子能量越低。
(2)当L层排满时其电子数一定比K层上的电子数多;若L层上只有一个电子,则L层上的电子数小于K层上的电子数。
(3)同种元素的原子形成阳离子后,电子层一般减少一层。如Na和Na+。
(4)非金属元素的原子最外层电子数不都大于4,如H、He的最外层分别有1个、2个电子。
(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层不一定达到8电子稳定结构,也可能形成最外层没有电子的结构,如H+。
(6)稀有气体He原子最外层有2个电子,但其化合价为0价。
10.分析1~18号元素原子结构的特殊性,用元素符号回答下列问题:
(1)最外层只有1个电子的原子: 。
(2)最外层有2个电子的原子: 。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子: 。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子: 。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子: 。
(6)电子层数与最外层电子数相等的原子: 。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子: 。
(8)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子: 。
答案:(1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C (5)O (6)H、Be、Al (7)Li、Si (8)Ne
解析:正确画出1~18号元素的原子结构示意图,是解决此类问题的关键,然后利用分析、分类、比较法则能得出正确答案。
能力提升
11.导学号52140064有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;
②当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;
③C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;
④D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;
⑤E微粒不带电,原子核中只有一个质子。
请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:
A ,B ,C ,D,E。
(2)B微粒的结构示意图 ,D微粒的结构示意图 。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式: 。
答案:(1)Al Cl Mg2+ S2- H
(2)+17+16
(3)2Al+6H+2Al3++3H2↑
解析:氖原子核外有10个电子,故A微粒的核外有13个电子,A为Al原子;氩原子核外有18个电子,B微粒得到1个电子后核外有18个电子,故B为Cl原子;C为Mg2+;D微粒有18个电子,失去2个电子后显电中性,故D为S2-;原子核内只有一个质子的为H原子。
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