第2课时 元素周期表
课时训练4 元素周期表
基础夯实
1.下列关于元素周期表的叙述错误的是( )
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族
D.ⅠA族的元素(除H)又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素
答案:C
解析:周期表共有18个纵列,16个族,其中Ⅷ族包括8、9、10三列。
2.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是( )
A.N B.F C.S D.Cl
答案:C
解析:四种元素的原子核外最外层电子数依次为5、7、6、7,四种元素在周期表中的周期数分别为2、2、3、3,因此只有C项符合题意。
3.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A.Ts是第7周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是Ts
答案:D
解析:117号元素位于第7周期第ⅦA族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为Ts,D项错误。
4.导学号52140067ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )
A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18
答案:A
解析:B、A所在周期相邻,A、B最多可排18和8种元素,所以B在第3周期,A在第4周期,A、B为ⅤA族元素,其原子序数差为18。
5.国际无机化学命名委员会曾经做出决定,把长式元素周期表原来的主副族及族号取消,
由左至右改为18列。如碱土金属元素为第2列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是( )
A.第9列元素中没有非金属元素
B.第1列既有金属元素又有非金属元素
C.只有第2列元素原子的最外层电子数为2
D.第14列中的一种元素的单质常作半导体材料
答案:C
解析:按照该种方法,元素周期表中第1、2列分别为ⅠA族、ⅡA族,第3~12列为从ⅢB族到ⅡB族的过渡元素,第13~17列分别为ⅢA族到ⅦA族元素,18列为0族。第9列是过渡元素,没有非金属元素,A对;第1列是ⅠA族元素,包含氢和碱金属元素,既有金属元素又有非金属元素,B对;0族元素中的He最外层电子数也为2,C错;第14列为ⅣA族,Si常作半导体材料,D对。
6.科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定的同位素,它的位置在第七周期第ⅣA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是( )
A.它的最外层电子数为4
B.它的最高价氧化物对应水化物是强酸
C.它具有+2、+4价
D.它的金属性比铅强
答案:B
解析:
7.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )
答案:D
解析:A项中,2号元素应该位于周期表的最后一列,错误;B项中,2号、3号、4号元素不应该在同一周期,因为第1周期只有H、He两种元素,错误;C项中,6号、12号和24号元素不应在同一主族,因为同主族相邻元素原子序数之差为2、8、18等,不存在相差6或12的情况,错误;D项,完全符合元素周期表的排列规则,正确。
8.填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号: 。
(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于 族。
(3)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
答案:(1O (2)Ⅷ (3)6 7
解析:(1)该原子的质量数=质子数+中子数=18,根据原子组成符号的书写要求,将该原子表示为O。(2)周期表中的第8、9、10三个纵列合称为Ⅷ族。(3)位于第6周期ⅢB族的镧系元素和位于第7周期ⅢB族的锕系元素各有15种元素,它们所在周期的元素种数皆超过18种。
9.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核外电子数是0,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族,E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出下列元素的名称。
B ;C ;E 。
(2)画出E的阴离子的结构示意图 。
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为
;
向X的水溶液中滴入酚酞溶液,可观察到
。
答案:(1)碳 氮 硫 (2)+16
(3)N2+3H22NH3 溶液变为红色
解析:核外电子数为0的离子是H+,故A为H元素;B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,B原子结构示意图为 ○+6,B为C元素;E的单质为黄色晶体且易溶于CS2,E为S元素;D与E同主族,D为O元素;B、C、D原子序数依次增大,C为N元素。
10.如图所示为元素周期表中短周期的一部分,A、B、C 3种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C 3种元素的名称: 、 、 。
(2)B在元素周期表中的位置: 。
(3)3种元素原子半径大小顺序是 。
(4)3种元素的最高化合价的大小顺序是 。
(5)3种元素原子的结构示意图分别是A 、
B 、C 。
(6)最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性的元素是 。(用“A”“B”或“C”表示)
答案:(1)氮 硫 氟 (2)第3周期ⅥA族
(3)S>N>F (4)S>N>F (5)+7
+16+9 (6)A
解析:B原子核内质子数和中子数相等,则B原子的质量数为其质子数的两倍。A、B、C 3种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,说明A、C元素原子核外电子数之和等于B原子的核外电子数。又由于A、C元素原子核外电子数之和等于A、C之间的元素(设为D)原子核外电子数的两倍。所以,在同一主族的B与D元素原子的核外电子数存在两倍的关系,分析可知B是硫。
能力提升
11.导学号52140068下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)表中所列元素中:属于短周期元素的有 ;属于主族元素的有 ;d在元素周期表中的位置是第 周期 族;i在元素周期表中的位置是第 周期 族。
(2)下列 组元素的单质可能都是电的良导体。
A.b、c、i B.c、g、l C.a、g、k D.d、e、f
(3)将元素a、b、c、f、l的原子半径按从大到小的顺序排列: 。
(4)i元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是 ,最高价氧化物化学式是 ,最高价氧化物对应的水化物化学式是 ,最低化合价是 。
(5)b元素的离子结构图是 ,其单质与水反应的化学方程式是 。
(6)l元素的离子结构图是 ,其单质与水反应的化学方程式是 ,氢化物化学式是 。
答案:(1)a、b、c、f、g、i、j、l、m a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l 5 ⅡA 3 ⅤA (2)D (3)b>c>f>l>a
(4)非金属 +5价 P2O5 H3PO4 -3价
(5)+11 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(6)+17 Cl2+H2OHCl+HClO HCl
解析:分析可得a~m代表的元素分别为:H、Na、Mg、Sr、Ti、Al、C、Ge、P、O、Se、Cl、Ar。在(1)中d是Sr元素,位于元素周期表中第5周期ⅡA族;i是P元素,位于元素周期表中第3周期ⅤA族。在(2)中是电的良导体的单质一般为金属,故选D。
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