第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
课时训练8 化学键与化学反应中的物质变化
基础夯实
1.下列叙述中正确的是( )
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
解析:构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如N、S等;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也具有共价键;离子化合物中必须有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用。
2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )
A.K B.Na C.Cl D.Ar
答案:C
解析:金属元素K、Na在形成化合物时,只能失去电子变成离子,只能形成离子键;稀有气体元素Ar很难形成化学键;非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子,生成阴离子,形成离子键,与非金属元素化合时,以共用电子对形成共价键。
3.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A.NaOH、H2O、NH4Cl
B.KOH、Na2O2、(NH4)2S
C.MgO、CaBr2、NaCl
D.Na2SO4、HCl、MgCl2
答案:B
解析:A项中H2O只有共价键;C项中三种物质都只含有离子键;D项中HCl只有共价键,MgCl2只含有离子键。
4.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵 B.干冰升华
C.NaCl熔化 D.浓硫酸溶于水
答案:B
解析:A项,NH4ClNH3↑+HCl↑,离子键和共价键均被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中的化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。
5.只有共价键的化合物是( )
A.N2 B.NaOH
C.(NH4)2SO4 D.H2SO4
答案:D
解析:N2分子内只存在共价键,但不是化合物。NaOH属于离子化合物,Na+与OH-间以离子键结合,OH-中O与H以共价键结合。(NH4)2SO4属于离子化合物, N与S间以离子键结合,N中N与H、S中S与O均以共价键结合。H2SO4属于共价化合物,分子中H和O之间、S和O之间均以共价键结合。
6.导学号52140079下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2OHCl+HClO
D.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
答案:A
解析:A项Na2O2中既含有共价键,也含有离子键,与CO2反应时,其中共价键和离子键都会断裂,又重新形成新的共价键和离子键;B、C项不涉及离子键的断裂;D项不涉及共价键的断裂和形成。
7.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A.①③ B.①② C.②③ D.③④
答案:C
解析:若满足形成的离子化合物为AB2型,则A的化合价为B的化合价的绝对值的2倍,且A为活泼的金属元素,B为活泼的非金属元素。
8.下列哪一组元素的原子间反应容易形成共价键( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
L层电子数
4
5
6
M层电子数
1
2
3
7
A.a和g B.b和f
C.a和f D.c和g
答案:D
解析:一般来说,非金属元素原子之间容易形成共价键。分析这些元素的原子结构可知a、b、c分别为金属元素Na、Mg、Al,d、e、f、g分别为非金属元素C、N、O、Cl。同时应注意Al
与Cl形成的AlCl3分子中原子之间以共价键结合。
9.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是( )
A.它是一种共价化合物
B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应
D.它受热时不会分解
答案:B
解析:根据题意可回顾NH4Cl的性质,PH4I和NH4Cl性质相似,可知PH4I是离子化合物;它既含有离子键,又含有共价键;能与NaOH溶液反应;受热分解生成PH3和HI。
10.C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式:
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种): ;
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种): ;
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种): ;
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种): 。
答案:(1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
解析:离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成,共价化合物由原子通过共价键形成。
11.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下:
按要求回答下列问题:
(1)若Y的-2价阴离子结构示意图为+8,则
①Y元素在周期表中位于第 周期 族。
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是 。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是 。
A.H2YO3 B.YO3
C.YCl4 D.ZY
答案:(1)①2 ⅥA ②共价键 (2)B
解析:(1)由于Y2-的最外层电子数为8,则Y原子的最外层电子数为6,结合Y在周期表中的位置可知,Y为O元素,位于第2周期ⅥA族,则Z为S元素,X为H元素,X2Y2为H2O2,含有共价键。
(2)由题意知,Y为C元素,则Z为Si元素。A为H2CO3,可能形成;B为CO3,不可能形成;C
为CCl4,可能形成;D为SiC,可能形成。
能力提升
12.导学号52140080已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外电子总数比X元素原子电子总数多5个,请回答下列问题:
(1)写出两元素的名称:X ,Y 。
(2)X、Y可形成 。
A.离子化合物Y(XO3)2
B.离子化合物Y2X3
C.共价化合物Y3X2
D.共价化合物XY2
(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧,写出该过程中属于置换反应的化学方程式 ,所得单质中所含化学键的类型为 。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于 化合物。
答案:(1)氮 镁 (2)A (3)2Mg+CO22MgO+C 共价键 (4)离子
解析:由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原子M电子层有2个电子,故Y为Mg元素、X为N元素,则Y(XO3)2为Mg(NO3)2,是离子化合物;X、Y可形成离子化合物Y3X2,即Mg3N2。Mg在空气中燃烧时,能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应,生成的NH4NO3属于离子化合物。
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