（百色专版）2019届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料第1讲金属的化学性质（精讲）练习.doc

1 第八单元　金属和金属材料 第 1 讲　金属的化学性质 百色五年中考命题规律 近五年百色中考考情分析 2019 年中考预测 年份 考点 题型 题号 分值 2018 镁的化学性质、 铝和铝的化合物 性质 填空、实 验与探究 题 23（2）、29 11 2017 金属活动性顺 序、铁的物理性 质 选择、填 空题 14、24（1） 3 2016 金属活动性顺序 选择题 15 2 2015 金属活动性顺 序、铜的物理性 质、置换反应 选择、简 答题 14、26（1） （3） 5 2014 金属活动性顺序 选择题 14 2 本讲中，金属的化学性质一直是中考命题 的重点，常与酸、盐溶液的性质以及金属 活动性顺序联合命题。在突出了学科内、 学科间综合的同时，命题更能体现新课标 的要求，增添了较多的开放题、探究题、 实验设计与评价题。炼铁的原理及应用常 结合一氧化碳的性质和有关含杂质物质的 化学方程式计算，也是中考不可忽视的知 识点。预测 2019 百色中考仍会以填空或选 择题考查金属的活动性顺序。 知 识 清 单 　金属的化学性质 1.与氧气反应 （1）概念：大多数金属都能与　氧气　发生反应，但反应的难易和剧烈程度是　不同　的。（“真金不怕火 炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应） （2）常见的金属单质与氧气反应 金属 单质 化学方程式 现象及解释 结论 Al 4Al＋3O2===2Al2O3 铝在自然条件下反应，生成 Al2O3，形成 致密的　氧化铝　膜 4Al＋3O2 =====点燃 2Al2O3 铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应 Fe 3Fe＋2O2 =====点燃 Fe3O4 剧烈　反应　、　火星四射　、　生成 黑色　固体，放出　热量 Cu 2Cu＋O2 =====△ 2CuO 在空气中，不能燃烧，加热时，　生成 黑色　固体 Mg 2Mg＋O2 =====点燃 2MgO 发出　耀眼的白光　，生成一种　白　 色固体 金属活动性 Mg>Al>Fe>Cu 　2.与盐酸、硫酸反应 （1）条件：金属活动性必须排在氢之前。 （2）通式：金属＋酸―→盐＋氢气 （3）常见的金属单质与酸反应（盐酸和硫酸） 金属 化学方程式 现象及解释 结论2 单质 Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 剧烈反应，产生大量　气泡 Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 反应比较　剧烈　，产生大 量气泡 Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 反应缓慢，　产生气泡　， 溶液由无色变为　浅绿色 Cu 无明显现象，不反应 Mg、Zn、 Fe 为活泼 金属，Cu 为不活泼 金属，金 属活动性 顺序 Mg>Zn>Fe> Cu　　 3.与某些可溶性盐溶液的反应 （1）条件：位于前面的金属把后面的金属从它的盐溶液（必须可溶）中置换出来。（K、Na、Ca 除外） （2）通式：金属＋盐―→新金属＋新盐 （3）常见金属单质与盐溶液的反应 金属单质 与盐 化学方程式 现象及解释 结论 （金属活 动性） Fe 与 CuSO4 Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu 铁表面有　红色　的 物质生成，溶液由　 蓝色　变为浅绿色 Fe＞Cu Cu 与 AgNO3 Cu＋2AgNO3===Cu （NO3）2＋2Ag 铜的表面有银白色的 物质生成，溶液由无 色变为　蓝色 Cu＞Ag Al 与 CuSO4 2Al＋3CuSO4===Al2 （SO4）3＋3Cu 铝表面有　红色　的 物质生成，溶液由蓝 色变为　无色 Al＞Cu Cu 与 Al2（SO4） 3 无明显现象，不反应 特别提醒　银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间。 ①铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（铁的化合价为＋2 价）；②金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶 性盐不能发生反应，如：Cu＋AgCl 不反应。 　置换反应 1.概念：由一种　单质　与一种化合物反应，生成另一种　单质　和另一种化合物的反应，叫置换反应。（表 达式：A＋BC===B＋AC） 2.特点：①反应物为单质和化合物 ，生成物为单质和化合物。②反应前后化合价一定发生变化。 　金属活动性顺序 1.常见金属的活动性顺序 ― ― →K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属的活动性逐渐减弱 2.金属活动性顺序 （1）①前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠　前　，活动性越　强　。 ②位于氢前面的金属能置换　盐酸　、　稀硫酸　中的氢。 ③位于　前面　的金属能把位于　后面　的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na 除外）。3 特别提醒　K、Ca、Na 的金属活动性极其强，当它们与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生 反应，一般不会有金属析出。 （2）应用 ①判断置换反应能否发生。 ②当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时，对滤液、滤渣的成分进行分析。 a.反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。 b.生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。 ③根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。 ④设计实验 、验证金属的活动性顺序。 ⑤根据金属活动性顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这 种金属的冶炼和使用年限越早。 体 验 中 考 　金属的性质 1.（2018 百色第 23 题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题： （2）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2 =====点燃 2MgO＋C，反应中具有还原性的物质是　镁　。 2.（2018 百色第 29 题节选）某 化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化 合物性质进行了探究。 【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧 化膜覆盖在铝的表面。 （2）金属与酸的反应 ①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为　2Al＋ 3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑　。图中从 a 点到 c 点曲线上升的原因可能是　随着反应的进行，温度升高，加快了 反应的速度　。 ②将铝片与 pH 相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。 甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入 pH 相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是　控制 变量法　。 乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为　与盐酸反应的铝 片表面也有氧化膜　。 丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一 种可能是　硫酸根离子对反应有抑制作用　。 【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图所示的实 验。4 如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为 A　NaCl　，B　Na2SO4　。 3.（2017 百色第 24 题节选）传统与现代相结合的铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。 （1）铁锅作炊具主要是利用铁的　导热　性。 4.（2015 百色第 26 题节选）汽车是现代生活中不可缺少的交通工具之一。请回答下列问题： （1）汽车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和　导电　性。 （3）为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表 面出现红色物质，原因是　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　（用化学方程式表示），由此可知该零件“发蓝”处理效果不 好。 　金属活动性顺序、置换反应 5.（2018 百色第 2 9 题节选）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化 合物性质进 行了探究。 【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧 化膜覆盖在铝的表面。 【性质探究】（1）金属的活动性 甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯 化镁溶液中，看到的现象是　无现象　，说明铝的金属活动性排在镁的　 后面　。 6.（2017 百色第 14 题）以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（　B　） A.测定两种金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属片相互刻划 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中 7.（2016 百色第 15 题）现有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y、Z 分别投入稀硫酸中，只有 Y 表面有气泡放出，X 和 Z 无变化，将 X 放入 Z 的硝酸盐溶液中，X 表面无变化，则 X、Y、Z 三种金属活动性由强到弱的顺序是 （　D　） A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Y＞Z＞X 8.（2015 百色第 14 题）将金属锰和铜分别投入稀盐酸中，锰表面有气泡产生，铜无变化；将镁条插入硫酸 锰溶液中，有锰析出。则锰、镁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（　D　） A.镁、铜、锰 B.锰、镁、铜 C.铜、锰、镁 D.镁、锰、铜 9.（2014 百色第 14 题）把 A、B、C 三种金属片分别加入稀盐酸中，A、B 表面有气泡产生，C 无变化；把 A 加入 B 的硝酸盐溶液中，A 表面析出 B。则这三种金属的活动性顺序为（　B　） A.B＞A＞C B.A＞B＞C C.C＞B＞A D.A＞C＞B 重 难 突 破5 　金属的性质 　　例 1　下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　　） A.铁用于制作暖气片 B.镁粉用于制作照明弹 C.稀盐酸用于除铁锈 D.小苏打用于治疗胃酸过多 【解析】铁用于制作暖气片，是利用了金属的可塑性和传热性，是物理性质。 例 2　现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量 与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2）。则下列说法中不正确的是 （　　　） A.生成氢气的质量：甲>乙>丙 B.相对原子质量：乙>丙>甲 C.金属活动性：乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【解析】A.根据坐标图可知，生成氢气的质量：甲>乙>丙；B.等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越 多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量：丙>乙>甲；C.开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序 是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活 动性越强，故金属活动性：乙>甲>丙；D.生成氢气越多，消耗 硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲>乙>丙。 1.轮船制造业一般会用到硬铝，主要是利用它的优良性能（　B　） A.光泽好、密度大 B.强度和硬度好 C.导电、导热性好 D.密度小且质软 2.下列有关金属材料说法正确的是（　C　） A.铁片在海水中不易生锈 B.钢是纯铁 C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 3.将 A、B 两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理 的是（　B　） A.金属活动性 A>B B.生成氢气的质量 A>B C.反应的硫酸质量 AAg；C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag；D.实验甲中的 CuSO4 改为 CuCl2 也能完成本实验探究。 例 4　金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图： ― ― →K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu （X） Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱7 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的 X 是　　　　元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有　　　　，该反应的化学 方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）向一定质量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图 所示，图中 B 点溶液中含有的溶质有　　　　。 【解析】（1）根据常见的金属的活动性大小顺序分析缺少的金属即可，金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金 属从其盐溶液中置换出来。（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将 位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置 换出来。, 5.有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别 放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y、Z 三种金属 的活动性由强到弱的顺序 正确的是（　B　） A.X、Y、Z　　　　　　B.X、Z、Y C.Y、Z、X D.Z、Y、X 6.将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤 ，向滤渣中加入盐酸无气泡产生， 则下列叙述中完全正确的组合是（　C　） ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜； ②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银； ③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌； ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌。 A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④ 7.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液， 则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　D　） A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 8.金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 （1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识， 将其放入稀盐酸中，观察是否有　气泡　产生即可鉴别其真伪。 （2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对 Al、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序进行探究，能 达到目的的一组试剂是　②　（填序号）。 ①Ag、FeCl2 溶液、AlCl3 溶液； ②Fe、AlCl3 溶液、AgNO3 溶液；8 ③Ag、Fe、AlCl3 溶液。 课 堂 作 业 1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的 金属中金属活动性最强的是（　D　） A.金 B.铜 C.铁 D.锌 2.现有 a、b、c 三种金属，a、b 分别与稀硫酸、c 的硝酸盐溶液作用的现象如表所示： a b 与稀硫酸作用 无反应 溶解并放出气体 与 c 的硝酸盐溶液作用 表面上析出 c 表面上析出 c 根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　C　） A.c、b、a B.a、b、c C.b、a、c D.a、c、b 3.等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所 示。下列说法中不正确的是（　D　） A.t1 时，产生气体的质量：X＞Y B.t2 时，消耗金属的质量：X＞Y C.t3 时，消耗金属的质量：X＝Y D.t3 时，消耗盐酸的质量：X＝Y 4.金属 M 与 AgNO3 溶液发生反应：M＋2AgNO3===M（NO3）2＋2Ag，下列说法正确的是（　C　） A.M 可能是铝 B.Ag 的金属活动性比 M 强 C.反应前后 M 的化合价发生了改变 D.在金属活动性顺 序里，M 一定排在氢前 5.把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X 加入到 Z（NO3）2 溶 液中，M 加入到 YNO3 溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（　B　） A.Z＞X＞M＞Y B.X＞Z＞M＞Y C.X＞Z＞Y＞M D.Y＞M＞Z＞X 6.在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象： ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银； ②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。 对于上述实验现象的分析错误的是（　C　） A.镁能从硝酸银溶液中置换出银 B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C.镁投入硝酸银溶液中只发生 2AgNO3＋Mg===Mg（NO3）2＋2Ag9 D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强 7.（原创）将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤 渣 N。下列有关说法中，不合理的是（　B　） A.滤液 M 中一定存在 Fe2＋ B.滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量 C.滤渣 N 中一定没有单质镁 D.滤液 M 中至少含有两种金属阳离子 8.金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。 （1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于冶炼铝的是　③　（填序 号）。 　　 ①白钨矿（主要 成分CaWO4） )　　　 ②黄铜矿（主要 成分CuFeS2） ③铝土矿（主要 成分Al2O3） 　　　　 ④菱铁矿（主要 成分FeCO3） （2）①金属材料包括纯金属以及它们的　合金　。 ②铁制品锈蚀的主要条件是铁与　水　和　氧气　接触。 （3）已知 Cr＋FeSO4===Fe＋CrSO4，则 Fe、Cr、Hg 三种金属的活动性由强到弱的顺序是　Cr＞Fe＞Hg　。 （4）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤 渣和滤液，下列说法正确的是　AD　（填序号）。 A.滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银 B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C.取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁 D.取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有 3 种情况